上海市闵行中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

闵行(文绮)中学2021学年第二学期高一年级化学学科期中(线上)检测可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23C1-35.5一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下列关于硫的描述中错误的是A.硫在自然界中以游离态和化合态的形式存在B.硫黄不溶于水C.硫在纯氧中燃烧生成SO3D.硫黄是黄色晶体【答案】C【解析】【详解】A．硫在自然界中存在形态既有游离态也有化合态，游离态的S存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中；化合态的硫主要以硫酸盐、金属硫化物的形式存在，因此硫在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A正确；B．硫黄不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳，B正确；C．硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧都生成SO2，C错误；D．硫是黄色晶体，俗称硫黄，D正确；故合理选项是C。2.下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是A.N2B.NH3C.NOD.NO2【答案】B【解析】【详解】A．N2处于中间价态，可以降低变为−3价，可以升高变为+2价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故A不符合题意；B．NH3中N处于最低价，只能升高，只能表现还原性，故B符合题意；C．NO中N处于中间价态，可以升高为+4价，可以降低变为0价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故C不符合题意；D．NO2中N处于中间价态，可以升高为+5价，可以降低变为+2价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故D不符合题意。综上所述，答案为B。 3.下列气体不能用排空气法收集的是A.NOB.CO2C.NH3D.NO2【答案】A【解析】【详解】用排空气法收集的气体：不能与空气的氧气反应；气体密度跟空气的密度接近。A．NO能跟氧气反应2NO＋O2=2NO2，不能用排空气法收集，A正确；B．CO2不与氧气反应，密度比空气的大，用向上排空气法收集，B错误；C．NH3极易溶于水，且密度小于空气的、不与氧气反应，用向下排空气法收集，C错误；D．NO2与水反应，密度比空气大，且不与氧气反应，用向上排空气法收集，D错误；故选A。4.下列气体与酸雨的形成无关的是A.NOB.C.D.【答案】C【解析】【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。【详解】A．NO在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A与酸雨的形成有关；B．是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B与酸雨的形成有关；C．是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C与酸雨的形成无关；D．是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D与酸雨的形成有关；答案选C。5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【答案】A【解析】【详解】A．大量排放SO2会导致硫酸型酸雨，因此酸雨的形成与排放SO2有关，A符合题意；B．氮的氧化物的排放是形成光化学烟雾的主要原因，排放SO2无关，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成是大量排放氟氯烃化合物，与排放SO2无关，C不符合题意； D．大量排放CO2会加剧温室效应，与排放SO2无关，D不符合题意；故合理选项是A。6.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【解析】【详解】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①②B.③④C.②③D.①③【答案】D【解析】【详解】①Cu与浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水；②Cu与FeCl3溶液，无论浓度大小，都生成同种产物；③Zn与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，Zn与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；④Fe与HCl溶液，无论浓度大小，都生成氯化亚铁和氢气；因此以上由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①③，故答案为D。8.某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是A.若n=8，则该粒子所对应元素的符号一定为ArB.若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为S2-C.若m-n＜10，则该粒子是一个阴离子D.若m-n=10，则该粒子一定原子【答案】A【解析】 【详解】A．若n=8，但核内质子数与核外电子数若相等，该示意图表示原子，该粒子所对应元素的符号是Ar；若核内质子数与核外电子数不相等，则该示意图表示离子，其对应的元素的符号就不是Ar，A错误；B．若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，原子获得2个电子变为核外18个电子的结构，原子核内质子数是16，则该粒子的符号为S2-，B正确；C．若m-n＜10，该粒子核外电子数大于核内质子数，该粒子是一个带有负电荷阴离子，C正确；D．若m-n=10，该粒子核内质子数与核外电子数相等，因此该粒子一定表示的是原子，D正确；故合理选项是A。9.有关下列物质的用途，叙述错误的是A.氨容易液化，常用作制冷剂B.浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、CO等气体C.尿素是一种重要的有机氮肥，它与水反应的生成物和均可被作物吸收利用D.明矾可作净水剂，可用作自来水的杀菌和消毒【答案】D【解析】【详解】A．氨容易液化，液氨气化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此常用作制冷剂，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，与SO2、Cl2、CO等气体不反应，因此可作干燥剂，干燥SO2、Cl2、CO等气体，B正确；C．尿素是一种重要的有机氮肥，它与水反应的生成物和离子均可被作物的根系吸收及利用，C正确；D．明矾电离产生的Al3+发生水解作用产生的Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸收水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用，故可作净水剂，但不能对自来水起杀菌和消毒作用，D错误；故合理选项是D。10.已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，下列说法错误的是A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾B.NH4NO3的含氮量大于氯化铵C.实验室能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体【答案】C 【解析】【详解】A．NO2是红棕色气体，因此NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾，故A正确；B．NH4NO3的含氮量为，氯化铵的含氮量为，因此NH4NO3的含氮量大于氯化铵的，故B正确；C．实验室能用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3，硝酸铵受热易爆照，存在氨气隐患，故C错误；D．根据NH4NO3高温时爆炸反应，因此乘坐火车时不能携带NH4NO3固体，故D正确。综上所述，答案为C。11.1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明A.原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积B.原子核带正电荷C.金原子中电子是分层排布的D.金原子核的质量远大于α粒子的质量【答案】C【解析】【详解】A．小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积，故A符合题意；B．α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明原子核带正电荷，故B符合题意；C．从题中信息不能得出金原子中电子是分层排布的，故C不符合题意；D．只有万分之一的α粒子被反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，才能弹回来，故D符合题意。综上所述，答案为C。12.下列说法中正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子C.电子数相同的微粒质子数一定相同D.同位素的性质几乎完全相同 【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如质子数为10的NH3和CH4，故A错误；B．质子数相同、电子数也相同的微粒，根据电子数等于各原子的质子数之和，再加或减所带电荷数，因此不可能是一种分子和一种离子，故B正确；C．电子数相同的微粒质子数不一定相同，比如电子数为10的钠离子和氢氧根离子，前者的质子数大于后者，故C错误；D．同位素的性质物理性质不同，化学性质几乎相同，故D错误。综上所述，答案为B。13.已知第112号元素的一种核素的质量数为277。下列关于该元素的叙述中正确的是A.该元素的近似相对原子质量是277B.该核素原子核内中子数为165，电子数为112C.该核素质量是12C原子质量的277倍D.该核素原子核内中子数为112，质子数是165【答案】B【解析】【详解】A．277只能是该原子的近似相对原子质量，不是该元素的相对原子质量，故A错误；B．该核素原子核内中子数为277−112＝165，质子数等于电子数，因此电子数为112，故B正确；C．原子的相对原子质量定义是该原子质量与12C质量的十二分之一的比值，因此根据该核素质量不是12C原子质量的277倍，故C错误；D．该核素原子核内中子数为277−112＝165，质子数等于原子序数，因此质子数是112，故D错误。综上所述，答案为B。14.氯元素的相对原子质量为35.5，由分别与、构成的10gNaCl中含的质量是A.4.49gB.1.50gC.1.55gD.158g【答案】A【解析】【详解】氯元素的相对原子质量为35.5，由、构成，假设二者的物质的量分别是x、y，则，解得x：y=3：1，则10gNaCl的物质的量n(NaCl)=，其中含有 的质量m()=0.17mol××35g/mol=4.49g，故合理选项是A。15.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热恰好把NH3全部赶出，说明铵根离子为bmol；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则硫酸根离子为cmol，根据电荷守恒n(NO)＋n(SO)×2＝n(NH)，n(NO)＋cmol×2＝bmol，解得n(NO)＝(b−2c)mol，则原溶液中NO的浓度为，故D符合题意。综上所述，答案为D。16.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【解析】【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适；故答案为B。17.下列对应微粒的电子式书写正确的是A.钾离子B.氦原子He：C.氯离子Cl-D.锂原子【答案】B【解析】【详解】A．钾原子最外层只有1个电子，钾原子失去最外层的1个电子变为钾离子，其电子式为K+，A错误；B．He是2号元素，原子核外有2个电子，是稳定结构，其电子式为He：，B正确；C．Cl原子最外层有7个电子，Cl原子获得1个电子，使最外层变为8个电子的稳定结构，变为Cl-，则Cl-的电子式为，C错误；D．Li是3号元素，原子最外层只有1个电子，其电子式为，D错误；故合理选项是B。18.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是A.此过程中不含有分解反应B.此过程中S元素的化合价未发生改变C.此过程中涉及的物质均为纯净物D.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2【答案】D 【解析】【详解】A．煤燃烧产生高温，在高温条件下CaCO3发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，该反应基本类型是分解反应，A错误；B．CaSO3与O2在高温下发生反应：2CaSO3+O22CaSO4，在该反应中，S元素化合价升高，B错误；C．煤、空气、石灰石等物质中都含有多种成分，因此它们都属于混合物，C错误；D．煤中的S燃烧产生SO2，石灰石中CaCO3高温分解的CaO与SO2反应产生CaSO3，CaSO3再被空气中的O2氧化为CaSO4，则总反应方程式可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，D正确；故合理选项是D。19.把如图所示的碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应物微粒是S、、B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.2molS参加反应时，转移3mol电子【答案】C【解析】【详解】根据题图可知，应是S与的反应，反应的离子方程式为，反应中部分S的化合价从0升高到+4，部分S的化A.合价从0降低到-2，则反应物微粒是S、，故A项错误；B.酸性条件下，反应中不能有参加或生成，故B项错误；C.化合价降低的S作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C项正确；D.3molS参加反应时，转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移电子，故D项错误； 故选C。20.自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是A.①中N2与O2反应生成NO2是大气固氮B.②中合成氨属于人工固氮C.③中的氮元素被氧化D.氮循环过程中没有氧元素参加【答案】B【解析】【详解】A．①中N2与O2反应生成NO是大气固氮，而不是N2与O2反应产生NO2，A错误；B．②中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，B正确；C．③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的N2，所以③中氮元素化合价降低，得到电子被还原，而不是被氧化，C错误；D．如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，氧元素参与了反应，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，也有氧元素参加反应，D错误；故合理选项是B。二、填空题21.完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C ①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/（1）①_______②_______③_______④_______（2）①_______②_______（3）①_______②_______（4）①_______②_______（5）①_______②_______③_______【答案】（1）①.6②.8③.6④.14（2）①.②.18（3）①.②.24（4）①.11②.10（5）①.10②.13③.10【解析】【小问1详解】C质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。【小问2详解】质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。【小问3详解】 质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。【小问4详解】H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。【小问5详解】TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2−1)+(3−1)+(18−8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。三、分析题22.用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)（1）如果A+、B－、C2−是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；（2）如果A+、B－是多核常见离子，则A+离子符号可以为_______或_______；B-离子符号为_______。（3）已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______。（4）写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)【答案】（1）①.Na②.F③.O（2）①.②.③.OH-（3）①.HF②.③.H2O④.碱性⑤.NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性（4）+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O【解析】【小问1详解】如果A+、B-、C2−是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。 【小问2详解】如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。小问3详解】①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。③F是由两种元素组成三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性。【小问4详解】一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。四、实验题23.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______（2）在100mL18.4mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。①写出发生反应的化学方程式_______。②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号)。原因是_______。a.等于20.61Lb.大于20.61Lc.小于20.61L③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。（3）根据如图操作及现象推断酸X为_______(填序号)a.浓盐酸b.浓硫酸c.浓硝酸 【答案】（1）Cu＋H2O2＋2HCl＝2H2O＋CuCl2（2）①.Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑②.c③.浓硫酸反应过程中浓度不断降低，稀硫酸不和铜反应④.3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2+＋2NO↑（3）b【解析】【小问1详解】稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，说明Cu在双氧水氧化作用下与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应离子反应方程式为Cu＋H2O2＋2HCl＝2H2O＋CuCl2；故答案为：Cu＋H2O2＋2HCl＝2H2O＋CuCl2。【小问2详解】①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则发生反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑；故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑。②100mL18.4mol∙L−1浓硫酸物质的量为1.84mol，由于浓硫酸反应过程中浓度不断降低，稀硫酸不和铜反应，因此根据方程式关系得到生成的二氧化硫气体小于0.92mol即生成的气体在标准状况下的实际体积为小于0.92mol×1.0L∙mol−1＝20.61L；故答案为：c；浓硫酸反应过程中浓度不断降低，稀硫酸不和铜反应。③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，硝酸根在酸性条件下和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，其该反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2+＋2NO↑；故答案为：3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2+＋2NO↑。【小问3详解】铁中加入X 未见溶解，说明酸不是浓盐酸，可能是浓硫酸或浓硝酸钝化，再加入水，变为稀溶液，与铁反应，加入氯化钡有沉淀，说明只能是硫酸钡沉淀，因此酸为浓硫酸；故答案为：b。五、应用题24.煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______(填序号)。a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c．破坏臭氧层d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥（2）对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：①_______；②_______；③_______。（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。【答案】（1）①.2NO+O2=2NO2②.3NO2+H2O=2HNO3+NO③.c（2）①.SO2+CaCO3CO2+CaSO3②.2CaSO3+O22CaSO4③.CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O（3）①.CO2②.使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖（4）将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。 【解析】【小问1详解】①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；故合理选项是c；【小问2详解】由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；【小问3详解】由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；【小问4详解】检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。