上海市复旦中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

上海市复旦中学高一化学第二学期期中质量调研相对原子质量：H-1Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Cl-35.5一、单选题(40%，每个2%)1.化学发展是很多科学家前赴后继的结果，下列科学家与重要科学研究成果不匹配的是A.第一张元素周期表是由门捷列夫创制的B.电子是汤姆孙发现的C.原子核外电子排布规律是由道尔顿提出的D.近代原子学说由道尔顿创立【答案】C【解析】【详解】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，A正确；B．汤姆孙发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的，B正确；C．玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型，原子核外电子排布规律主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，C错误；D．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，D正确；答案选C。2.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A.地壳中金属元素的含量B.金属的延展性C.金属的导电性D.金属活泼性的差异【答案】D【解析】【详解】地壳中含量最高的金属元素是铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的延展性、导电性也无关，金属大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发利用；活动性强的金属一般以化合物的形式存在，难以冶炼，因此造成这个先后顺序事实的最主要因素是：金属活泼性的差异。答案选D。 3.下列物质中，不能由单质直接化合制得的是A.CuSB.FeSC.FeCl3D.CuCl2【答案】A【解析】【详解】A．Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S，CuS不能由单质直接化合制得，故选A；B．Fe和S在加热条件下反应生成FeS，FeS能由单质直接化合制得，故不选B；C．Fe和Cl2点燃生成FeCl3，FeCl3能由单质直接化合制得，故不选C；D．Cu和Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由单质直接化合制得，故不选D；选A。4.元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是A.原子半径的周期性变化B.化合价呈周期性变化C.单质熔沸点呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化【答案】D【解析】【详解】A．原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故A不选；B．化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故B不选；C．单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故C不选；D．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，故D选；故选D。5.下列物质中，含有金属键的是（）A.干冰B.金刚石C.食盐D.白银【答案】D【解析】【分析】金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。【详解】A.干冰中碳和氧之间是共价键，故A不符；B.金刚石中碳与碳之间是共价键，故B不符；C.食盐中钠离子和氯离子间以离子键结合，故C不符； D.白银由银离子和自由电子形成金属键，故D符合；故选D。6.在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是A.FB.PC.SD.Ar【答案】C【解析】【详解】A．F元素没有最高正化合价；B．P元素原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5；C．S元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6；D．Ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易得到和失去电子，常表现0价；综上所述，S元素原子最高正价化合价数值最大，答案选C。7.关于钢和生铁的说法错误的是（）A.都是铁的合金B.主要区别是含碳量的不同C.主要成分都是铁D.钢是纯铁、生铁含杂质【答案】D【解析】【分析】根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。【详解】A.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，A项正确；B.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，性能也不同，B项正确；C.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢的主要成分均为铁，含碳量不同，C项正确；D.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢中均为混合物，D项错误；答案选D。8.某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构 A.2个B.8个C.18个D.32个【答案】B【解析】【详解】除了第一层作为最外层时，达到2个电子为稳定结构，其他电子层作为最外层时，均是达到8个电子为稳定结构，因此原子共有四个电子层，当第四层共有8个电子时，才成为稳定结构。答案选B。9.下列物质中，常温下可以用铝制容器储存的的是A.稀硝酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．常温下，铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，不能用铝制容器储存稀硝酸，故不选A；B．常温下，铝在浓硫酸中钝化，可以用铝制容器储存浓硫酸，故选B；C．常温下，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不能用铝制容器储存稀硫酸，故不选C；D．常温下，铝和CuSO4溶液反应生成硫酸铝和铜，不能用铝制容器储存CuSO4溶液，故不选D；选B。10.关于元素周期表的下列叙述中，不正确的是A.元素周期表是元素周期律具体表现形式B.它把原子中电子层数相同的元素，按原子序数递增排在同一横行C.它把原子中最外层电子数相同的主族元素，按电子层数递增排在同一纵行D.镧系元素放在周期表的同一格内，所以它们互称同位素【答案】D【解析】【详解】A．元素周期表是元素原子结构、元素性质周期变化的具体表现形式，即为元素周期律的具体表现形式，A正确；B．元素周期表的编排规则为：把电子层数相同的各元素，按原子序数递增排在同一横行，共7个横行，7个周期，B正确； C．元素周期表的编排规则为：把最外层电子数相同的主族元素，按电子层数递增排在同一纵行，共18个纵行，16个族，C正确；D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，镧系元素放在周期表的同一格内，但质子数不同，不互为同位素，D错误；答案选D。11.元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是。A.Z在一定条件下可以电离B.Z的化学式可以表示为XY2C.X形成＋2价阳离子D.Z的电子式为【答案】D【解析】【详解】X＋2Y→X2＋＋2Y－，X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，选项ABC均正确，D错误。答案选D。12.决定金属性强弱的是A.一个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少C.金属原子失去电子的难易程度D.在产物中金属元素价态的高低【答案】C【解析】【详解】金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，也与1mol金属与酸反应放出氢气的多少、在产物中金属元素价态的高低无关，答案选C。13.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4 【答案】B【解析】【分析】由氢化物的化学式可知该元素的最低价为-2价，最高价为+6价，位于第3周期，为硫元素。【详解】A．硫元素的原子最外电子层上有6个电子，A正确；B．R为第3周期元素，S的最高价氧化物的化学式为SO3，故B错误；C．S是非金属元素，故C正确；D．S元素对应的最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2SO4，故D正确；答案选B。14.下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是A.CaF2B.KFC.NaClD.MgI2【答案】B【解析】【详解】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，则阳离子半径：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I->Cl->F-，故K+和F-的离子半径比值最大，答案选B。15.将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是A.2mol/L稀硫酸B.18.4mol/L硫酸C.5mol/L硝酸D.灼热的水蒸气【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，0.02molFe与足量稀硫酸反应生成0.02molH2；B．铁与浓硫酸反应不产生氢气；C．铁与硝酸反应不生成氢气；D．铁与灼热的水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.02molFe与足量灼热的水蒸气反应生成氢气mol>0.02mol；答案选D16.某金属单质0.05mol，与氯气反应后，质量增加3.55g，该单质不可能是 A.钙B.镁C.铁D.铜【答案】C【解析】【详解】增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量，所以0.05mol金属单质需要氯气的物质的量为：=0.05mol，0.05molCl2中转移电子数为0.05mol2=0.1mol，即0.05mol金属单质中有0.1mol电子转移，即1mol金属单质中有2mol电子转移，说明金属与氯气的反应系数比为1:1，即金属与氯气反应形成的是+2价的金属阳离子，而铁与氯气反应生成氯化铁，铁为+3价，因此该单质不可能是：铁，答案选C。17.aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm+<Ym-<Zn-。则三种元素的原子序数大小顺序是A.a>b>cB.a>c>bC.b>c>aD.c>b>a【答案】A【解析】【详解】aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，则Y、Z位于同一周期，X位于Y、Z的下一周期，X的原子序数比Y、Z大，离子半径关系为Xm+<Ym-<Zn-，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，则Y的原子序数比Z大，因此三种元素的原子序数大小顺序是：a>b>c，答案选A。18.下列变化需克服相同类型作用力的是A.硅和C60的熔化B.碘和干冰的升华C.HCl和KCl的溶解D.溴和汞的气化【答案】B【解析】【详解】A．硅是原子晶体，熔化破坏的是共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，类型不同，A错误；B．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，B正确；C．氯化氢为共价化合物，溶解时破坏共价键，而氯化钾为离子化合物，溶解时破坏离子键，类型不同，C错误；D．溴为分子晶体，气化时破坏分子间作用力，汞为金属晶体，气化时破坏金属键，类型不同，D错误； 答案选B。19.两种金属组成的合金30g，放入足量稀硫酸中，充分反应后，生成的气体在标准状况下为11.2L，下列各组中肯定不可构成上述合金的是A.Al、ZnB.Cu、AlC.Mg、AlD.Zn、Fe【答案】C【解析】【分析】，30gAl和硫酸反应生成1.7mol氢气；，30gZn和硫酸反应生成0.46mol氢气；Cu和硫酸不反应，30gCu放出氢气的物质的量为0；，30gMg和硫酸反应生成1.25mol氢气；，30gFe和硫酸反应生成0.54mol氢气；【详解】A．根据“平均值法”，30gAl、Zn合金放入足量稀硫酸中，生成的氢气的物质的量可能为0.5mol，故不选A；B．根据“平均值法”，30gCu、Al合金放入足量稀硫酸中，生成的氢气的物质的量可能为0.5mol，故不选B；C．根据“平均值法”，30gMg、Al合金放入足量稀硫酸中，生成的氢气的物质的量大于1.25mol，故选C；D．根据“平均值法”，30gZn、Fe合金放入足量稀硫酸中，生成的氢气的物质的量可能为0.5mol，故不选D；选C。20.下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体②H2S的电子式可表示为③沸点：NH3>AsH3>PH3④离子还原性：S2->Cl->Br->I-⑤酸性：HClO4>HBrO4>HIO4⑥金属性：Pb>Sn>Si⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2SA.2B.3C.4D.5 【答案】C【解析】【详解】①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，是碳的三种同位素，①错误；②H2S为共价化合物，其电子式可表示为，②错误；③NH3，AsH3，PH3是组成和结构相似的分子晶体，NH3分子间能形成氢键，故沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3分子间作用力强于PH3，所以沸点由高到低的顺序为：NH3>AsH3>PH3，③正确；④非金属性Cl>Br>I>S，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：S2->I->Cl->Br-，④错误；⑤非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，⑤正确；⑥同主族元素从上向下金属性增强，故金属性：Pb>Sn>Si，⑥正确；⑦非金属性F>Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，故其气态氢化物越稳定性顺序为：HF>HCl>H2S，⑦正确；综上分析，③⑤⑥⑦正确，共4个，答案选C。二、综合题(共60%，17%，16%，14%，13%)21.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是__________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是_____________；不存在化学键的是___________。（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是_________。【答案】①.①②④②.③③.⑤⑥⑦⑨⑩④.⑧⑤.④⑥.③⑤⑥⑦⑨⑩【解析】【详解】①O2中只含非极性共价键，属于单质；②金刚石中只含非极性共价键，属于单质；③NaBr中只存在离子键，属于离子化合物；④H2SO4中只存在极性共价键，属于共价化合物；⑤Na2CO3中存在离子键、极性共价键，属于离子化合物； ⑥NH4Cl中存在离子键、极性共价键，属于离子化合物；⑦NaHSO4中存在离子键、极性共价键，属于离子化合物；⑧Ne中不存在化学键，属于单质；⑨Na2O2中存在离子键、非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH中存在离子键、极性共价键，属于离子化合物；（1）只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩。22.根据表中的10种元素，完成以下各小题。周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ABCD3EFGHIJ（1）地壳中含量最多的元素是____(填名称)。化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)。（2）I离子的电子式为____。（3）A与B相比，原子半径较小的是____(填元素符号)。（4）在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是____(填化学式)，酸性最强的酸是____(填化学式)。呈两性的元素是____(填字母编号)。（5）气体单质有颜色的是____，单质还原性最强的是____。（6）将形状相同的F、G单质分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应更剧烈；从原子结构解释上述现象的原因：____。（7）向I形成的钠盐溶液中通入J的单质出现黄色浑浊，可证明非金属性____强于____(填元素符号)，反应的离子方程式为____。【答案】（1）①氧②.Ne（2）（3）N（4）①.NaOH②.HClO4③.G（5）①.Cl2②.Na （6）①.Mg②.镁与铝电子层数相同，但镁的核电荷数小，半径大，对最外层电子的吸引能力比铝弱，更容易失电子（7）①.Cl②.S③.Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】【分析】由元素周期表结构可知，A~J分别为C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。【小问1详解】地壳中含量最多的元素是氧元素；Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质不活泼。【小问2详解】I为S，硫离子的电子式为：。【小问3详解】A为C，B为N，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径较小的是：N。【小问4详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，Na的金属性最强，因此碱性最强的碱是：NaOH；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Cl的非金属性最强，因此酸性最强的酸是：HClO4；G为Al，Al呈两性。【小问5详解】氯气为黄绿色气体；元素金属性越强，其单质还原性越强，Na的金属性最强，因此单质还原性最强的是Na。【小问6详解】F为Mg，G为Al，镁与铝电子层数相同，但镁的核电荷数小，半径大，对最外层电子的吸引能力比铝弱，因此更容易失电子，与盐酸反应更剧烈。【小问7详解】I为S，其钠盐溶液为硫化钠溶液，J的单质为Cl2，向硫化钠溶液中通入氯气，出现黄色浑浊，说明生成了S，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性：Cl>S。23.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式：____；并指明该反应的还原剂是____，被还原的是____。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃顺序是____，原因是_____。（4）干燥管中盛装是的物质是____，作用是____。（5）试管中收集气体是____，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____，方法是____。这一操作的目的是____。【答案】（1）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.Fe③.H2O（2）①.为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气②.防止暴沸事故的发生（3）①.先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯②.防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应（4）①.碱石灰②.除去反应产生的H2中的水蒸气（5）①.H2②.验纯③.用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出声音是尖锐的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气④.防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【解析】【分析】 根据题意和实验装置图，先在酒精灯加热作用下使圆底烧瓶中的水产生水蒸气，在硬质玻璃管中与铁粉在高温下发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，硬质玻璃管中产生黑色晶体，用装有碱石灰的干燥管对生成的气体干燥，收集产生的气体并检验，证明在常温下，Fe与水并不起反应，在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。【小问1详解】根据分析可知，在高温下，Fe与水蒸气可发生的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；在反应中Fe的化合价升高，H的化合价降低，则还原剂是Fe，氧化剂是H2O，被还原的是H2O。【小问2详解】圆底烧瓶中盛装水，为后续操作提供反应物，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；为防止加热过程中烧瓶内的液体产生剧烈振荡，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生。【小问3详解】酒精灯和酒精喷灯点燃前，应防止Fe与空气中的O2反应，所以点燃顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。【小问4详解】生成的H2中混有水蒸气，为了得到干燥的氢气，干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。【小问5详解】可燃性气体点燃前，应检验气体的纯度，若混有空气，易发生爆炸，试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出的声音是尖锐的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。24.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图，汞在第____周期。（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。a.酸性：HCl>H2SO3b.非金属性：O>Sc.碱性：NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____。a.硒元素的最低负化合价为-2b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①R的元素符号为____。②X的氢化物的电子式：____。③写出Y的最高价氧化物的一种用途____。【答案】（1）六（2）H2O（3）bc（4）ab（5）①.Na②.③.制造玻璃、光导纤维等【解析】【小问1详解】 据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期。【小问2详解】NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素的氢化物，H2O和NH3中含有氢键，但H2O中的氢键强，则沸点最高。【小问3详解】a．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，a错误；b．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，b正确；c．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，c正确；d．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，d错误；答案选bc。【小问4详解】a．硒元素硫元素均为第VIA族元素，最外层电子数为6，差2个达8电子稳定结构，所以第VIA族元素的最低负化合价为-2，则硒最低化合价为-2价，a正确；b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合价为+4价，处于最高+6和最低-2价的中间价态，所以二氧化硒(SeO2)即具有还原性又具有氧化性，b正确；c．硒的最高价氧化物对应的水化物硒酸属于弱酸，c错误；答案选ab。【小问5详解】R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素、Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价、根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素。根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、 Cl元素，所以①R的元素符号为Na；②X为P，氢化物为H3P，所以其电子式；