上海市奉贤区曙光中学2021-2022学年高一化学下学期期中检测试题（Word版附解析）

2022年第二学期曙光中学高一化学期中考试题本卷可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(20*2=40分)1.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.硬度大【答案】B【解析】【详解】建筑装饰不需要导电性，故C正确。2.以下金属冶炼方法错误的是A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑【答案】B【解析】【详解】A．Mn是比较活泼金属，采用热还原方法冶炼，用活泼金属Al还原MnO2时的反应方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，A正确；B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态仍然是AlCl3分子，不能发生电离，应该采用电解熔融Al2O3的方法冶炼，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误；C．Fe是比较活泼金属，在工业上可以用CO还原Fe2O3的方法冶炼Fe，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确；D．Hg是不活泼金属，在工业上采用热分解方法冶炼，如加热分解HgO，分解反应产生Hg、O2，反应方程式为：2HgO2Hg+O2↑，D正确；故合理选项是B。3.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A.铝B.铁C.镁D.硅【答案】B【解析】 【分析】某金属与锌、盐酸组成原电池时，锌为负极，则该金属活动性比Zn弱，某金属能和盐酸反应生成氢气，说明该金属是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生H2。【详解】A．Al活动性比Zn强。Al与Zn及盐酸构成原电池时，Al为负极，Zn为正极，A不符合题意；B．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生H2，但金属活动性：Zn＞Fe，因此Zn、Fe、HCl构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，B符合题意；C．Mg活动性比Zn强，Mg、Zn及盐酸构成原电池时，Mg为负极，Zn为正极，C不符合题意；D．Si是非金属元素，Si单质不能与盐酸反应产生H2，D不符合题意；故合理选项是B。4.对于CaCl2中的化学键判断正确的是A.只有共价键B.既有金属键又有共价键C.只有离子键D.既有离子键又有共价键【答案】C【解析】【详解】CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确。5.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A.NH4ClB.Al(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵与NaOH溶液反应生成一水合氨或氨气和水，与盐酸不反应，A不符题意；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，B符合题意；C．碳酸钠与盐酸反应得到NaCl和NaHCO3或NaCl和水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，C不符题意；D．氯化铝与NaOH溶液反应得到氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠，与盐酸不反应，D不符题意；答案选B。6.常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液 【答案】C【解析】【详解】A项，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不会产生大量气泡；B项，Fe与NaOH溶液不反应，不会产生大量气泡；C项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，产生大量气泡；D项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe的表面有红色固体析出，不会产生大量气泡；常温下与Fe作用会产生大量气泡的是稀硫酸。答案选C。7.下列化合物中，只存在离子键的是（）A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl【答案】C【解析】【详解】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8.下列物质中，属于共价化合物的是A.食盐B.铝C.金刚石D.二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，是由离子通过离子键结合形成的离子化合物，A不符合题意；B．Al是金属单质，不属于化合物，B不符合题意；C．金刚石是C原子通过共价键结合形成的晶体，由于仅含有C一种元素，因此属于非金属单质，C不符合题意；D．二氧化硅是由Si、O两种元素的原子通过Si-O共价键结合形成的立体网状结构晶体，属于共价化合物，D符合题意；故合理选项是D。9.下列反应中，没有气体产生的是 A.铜跟浓硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应C.氧化铜跟稀硝酸反应D.碳酸铜跟稀硝酸反应【答案】C【解析】【详解】A．铜跟浓硝酸反应会生成硝酸铜、二氧化氮和水，有气体产生，A项错误；B．铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水，有气体产生，B项错误；C．氧化铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，没有气体产生，C项正确；D．碳酸铜跟稀硝酸反应会生成硝酸铜、水和二氧化碳，有气体产生，D项错误；答案选C。10.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.金属离子只能被还原，不能被氧化C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物D.金属元素在化合物中既可显正价也可显负价【答案】C【解析】【详解】A．含金属元素离子不一定是阳离子，如，选项A错误；B．处于中间价态的金属离子既能被还原，又能被氧化，如Fe2+，选项B错误；C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物等，选项C正确；D．金属无负价，金属元素在化合物中只显正价，不显负价，选项D错误；答案选C。11.有关铜锌原电池电极的判断正确的是A.锌电极是负极B.发生还原反应的是负极C.质量减轻的电极是正极D.电子流出的电极是正极【答案】A【解析】【详解】A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，正极上得电子发生还原反应，故B错 误；C．铜锌原电池中，锌易失电子生成锌离子而进入溶液，则锌作负极，负极质量减轻，故C错误；D．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，则电子流出的电极是负极，故D错误．故选A．12.1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡【答案】C【解析】【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了世界上第一张元素周期表，故选C。13.下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是A.Na和O2B.Na2CO3和盐酸C.Fe和氯气D.CO2和NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；B．Na2CO3和少量盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应物的量多少不同，反应产物不同，B不符合题意；C．Fe和氯气在加热时反应产生FeCl3，反应产物与二者相对量的多少无关，C符合题意；D．少量CO2和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O；过量CO2和NaOH溶液反应产生NaHCO3，反应产物与二者相对量多少有关，D不符合题意；故合理选项是C。14.下列操作中正确的是A.用水扑灭金属Na、K的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和Fe(OH)3胶体D.若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用NaOH溶液冲洗 【答案】C【解析】【详解】A．金属Na、K特别活泼，能够与水反应产生H2，H2是可燃性气体，会导致火势加剧，因此不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，而应该使用干土或干沙灭火，A错误；B．焰色试验中为避免杂质元素对待测元素检验的影响，每次用过的铂丝要用检验挥发性的稀盐酸洗净，B错误；C．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应可被用来区分食盐水和Fe(OH)3胶体，C正确；D．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再涂稀的NaHCO3溶液，而不能用检验腐蚀性的NaOH溶液涂抹，D错误；故合理选项是C。15.化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（）A.小苏打可用作焙制糕点B.铁粉可用作食品袋内的干燥剂C.Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使面团疏松多孔，经常用做发酵粉，A项正确；B．铁粉具有还原性可以与氧气反应，可做脱氧剂，一般不用做干燥剂，B项错误；C．Cl2、ClO2、O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C项正确；D．Fe2O3俗称铁红，是红色物质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D项正确；答案选B。16.下列关于材料的说法不正确的是A.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能B.储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料C.不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具D.日常用的铝制品，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜【答案】B 【解析】【详解】A．钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性等改善钢的性能，A项正确；B．储氢合金储氢过程生成金属氢化物，过程中有新物质生成，是化学变化，B项错误；C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，不锈钢具有很多优良性能如：抗腐蚀性强导热性好等，可用作医疗器械，厨房用具和餐具，C项正确；D．铝的化学性质活泼，容易与空气中氧气反应生成氧化铝，因此日常用的铝制品，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，D项正确；答案选B。17.下列说法正确是A.为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯B.氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒C.氯水呈酸性，可用试纸准确测得其D.溶液中加入溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有【答案】A【解析】【详解】A．氯气易液化，与铁在室温下不反应，为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯，A正确；B．氧化性强、常用于杀菌消毒，稳定性差、见光分解为盐酸和氧气，B错误；C．氯水呈酸性，氯水含次氯酸，氧化性强、漂白性，会漂白试纸，不可用试纸准确测得其，C错误；D．溶液中加入溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可以是氯化银、碳酸银等，则原溶液中不一定有，D错误；答案选A。18.关于铁及其化合物的叙述不正确的是A.铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应B.红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.可以通过观察颜色区分FeCl3溶液与FeCl2溶液 D.生铁是铁的一种合金【答案】B【解析】【详解】A．铁的三种常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都不溶于水，也不与水反应，A正确；B．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B错误；C．FeCl3溶液显黄色，而FeCl2溶液显浅绿色，因此可以通过观察溶液颜色区分FeCl3溶液与FeCl2溶液，C正确；D．生铁是含碳量在2.0%～4.3%的铁合金，因此生铁是一种铁合金，D正确；故合理选项是B。19.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式为：H-Cl-OB.氢氧根离子的电子式：C.CO2的电子式：D.镁离子的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．HClO为共价化合物，O原子分别与H、Cl形成共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式是H-O-Cl，A错误；B．O原子最外层有6个电子，与H原子形成1个共用电子对后，再获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，带一个单位负电荷，故OH-的电子式为：，B正确；C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2的电子式为：，C错误；D．Mg是12号元素，Mg原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，故Mg2+的结构示意图为，D错误；故合理选项是B。20.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br-【答案】D【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。Cl、Br、I是同一主族元素，元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以元素形成的最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B．同一周期元素，原子序数越大，元素非金属性越强。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则元素非金属性：Cl＞S＞P，因此氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱。同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。则元素的金属性：K＞Ca＞Mg，所以碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。F、Cl、Br是同一主族元素，元素的非金属性：F＞Cl＞Br，所以离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-，D错误；故合理选项是D。二、选择题(10*3=30分)21.下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA不能用pH试纸测新制氯水的pHH+有氧化性BAl(OH)3能在NaOH溶液中溶解Al(OH)3是两性氢氧化物C盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡氯元素的非金属性比碳强DFeSO4溶液保存时加入少量铜粉Fe的金属性比Cu强A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，所以不能用pH 试纸测新制氯水的pH，故A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸、碱反应，所以Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解，故B正确；C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明氯元素的非金属性比碳强，故C错误；D．FeSO4溶液保存时防止二价铁被氧化为三价铁应加入少量铁粉，加铜会产生杂质铜离子，故D错误；故答案为B。22.下列除杂试剂及操作方法都正确的是A.除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃B.除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气C.除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热【答案】C【解析】【详解】A．在CO2大量存在的情况下CO气体不能燃烧，不能达到除杂的目的，A错误；B．杂质HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂净化的目的，B错误；C．杂质Al与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，而Mg不能反应，然后过滤，洗涤，就可以得到纯净的镁粉，达到除杂净化的目的，C正确；D．NaHCO3不稳定，加热分解变为Na2CO3，导致物质变质，不能达到实验目的，D错误；故合理选项是C。23.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。24.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和Na2OC.H2和H2SO4D.NH3和H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键，故A不符合题意；B．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，故B不符合题意；C．H2中只含非极性键，H2SO4只含极性键，故C不符合题意；D．NH3和H2O都是只含极性键，故D符合题意；故答案为：D。25.下列说法正确的是A.溶于水能导电，所以为离子化合物B.熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C.化学物质都由共价键或离子键结合而成D.溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成【答案】D【解析】【详解】A． 是共价分子，溶于水是分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子、因而能导电，不能按水溶液的导电性推断为离子化合物，A错误；B．熔融状态下不能导电的物质可能是单质、也可能是化合物，B错误；C．大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不需要形成化学键，C错误；D．溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D正确；答案选D26.下列说法正确的是A.、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B.金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25D.在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高【答案】C【解析】【详解】A．常温下、为气体，为液体，为固体，沸点逐渐升高，故A错误；B．金属和非金属分界线附近的元素往往具有一定的金属性和一定的非金属性，常用于作半导体材料，故B错误；C．短周期ⅡA与ⅢA族原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期因有镧系元素和锕系元素存在，ⅡA与ⅢA族原子序数相差25，故C正确；D．电子离核越近能量越低，故D错误；故选：C。27.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.M2Z较稳定是由于分子间存在氢键 【答案】C【解析】【分析】【详解】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可求得其相对分子质量为,所以Y是N，M是H，又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，所以X是C，Z是O；A．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M,故A错误；B．元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，故B错误；C．Y、Z、M是N、O、H，三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵，故C正确；D．M2Z是H2O较稳定是由于O的非金属性较强，与氢键没有关系，故D错误；故答案为：C28.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.实验开始时应先点燃D处酒精灯D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换【答案】B【解析】【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B中饱和食盐水除去氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，F装置中浓硫酸可防止G中水蒸气挥发进入收集装置E中，据此分析判断。 【详解】A.试剂瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，故A错误；B.氯化铝产品最后在装置E中收集，故B正确；C.实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，故C错误；D.装置G用于吸收尾气中的氯气，无水CaCl2不能吸收氯气，故D错误；故选B。29.某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A.Fe3+和Cl-B.Na+和SO42-C.Fe3+和SO42-D.Na+和Cl-【答案】D【解析】【详解】无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子Na+，故选D。30.某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是A.沉淀a中含有的单质一定是Fe和CuB.沉淀b的化学式是Fe(OH)3，沉淀c的化学式是BaCO3C.溶液A在酸性条件下与H2O2离子反应方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.若溶液C加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则说明原溶液一定含有Cl-【答案】D【解析】【分析】 【详解】A．废液中加入过量的铁屑，铁置换出铜，则沉淀a中含有的单质一定是Fe和Cu，A说法正确；B．溶液A中存在亚铁离子和钡离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH可生成氢氧化铁沉淀；溶液B中主要含有钡离子、钠离子，加入碳酸钠可生成碳酸钡沉淀，则沉淀b的化学式是Fe(OH)3，沉淀c的化学式是BaCO3，B说法正确；C．溶液A中亚铁离子在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C说法正确；D．溶液C中含有碳酸根离子，加入AgNO3溶液一定有白色沉淀碳酸银生成，不能说明原溶液一定含有Cl-，D说法错误；答案为D。三、填空。31.完成下列方程式（1）Na2O2+CO2_______（2）Na2O2+H2O_______（3）Fe+H2O(高温)_______（4）Na+H2O_______（5）NaOH和过量的二氧化碳_______（6）氯化铁溶液中通入硫化氢气体_______（7）氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁_______（8）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳(工业制碱法)_______【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）NaOH+CO2=NaHCO3（6）2FeCl3+3H2S=2FeS↓+S↓+6HCl（7）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（8）NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】 【小问1详解】Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问2详解】Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问3详解】Fe与H2O蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小问4详解】Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问5详解】NaOH与过量CO2反应产生NaHCO3，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；【小问6详解】氯化铁溶液中通入硫化氢气体，反应产生FeS、S、HCl，反应的化学方程式为：2FeCl3+3H2S=2FeS↓+S↓+6HCl；【小问7详解】氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问8详解】饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应产生NaHCO3、NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。32.完成下列电子式（1）氯气_______、氧气_______、二氧化碳_______。（2）水_______、氯化钠_______、过氧化钠_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.③.【解析】【小问1详解】氯气中两个氯原子公用一对电子，电子式： 氧气中两个氧原子公用两对电子，电子式：二氧化碳中每个碳原子和氧原子之间公用两对电子，电子式：【小问2详解】水中氢原子和氧原子之间公用一对电子，电子式：氯化钠中是钠原子和氯原子，电子式：