上海理工大学附属中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

上海理工大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：20Fe：56Zn：65Cu：64Ag：108Ba：137一、单项选择题(本题共60分)1.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.漂白粉C.铝热剂D.绿矾【答案】D【解析】【详解】A．生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故A不符合题意；B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故B不符合题意；C．铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，故C不符合题意；D．绿矾是，由一种物质组成，属于纯净物，故D符合题意；答案选D。2.一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是A.FeCl3B.SO3C.Al2O3D.FeS【答案】B【解析】【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应，一定生成FeCl3，A不符合题意；B．硫与氧气在点燃条件下反应，只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意；C．铝和氧气反应，可以生成氧化铝，C不符合题意；D．硫的氧化性较弱，和铁加热可以生成FeS，D不符合题意；故选B3.金属一般具有的特点是A.有金属光泽，能导电，有延展性B.熔点和沸点较低C.能在空气中稳定存在，不易被氧化D.在反应中作氧化剂【答案】A【解析】 【详解】A．大多数金属具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，有延展性，能被压成片或拉成丝，A正确；B．常温下除了金属汞，金属都是固体，熔点和沸点较高，B错误；C．金属原子最外层电子一般小于4，容易失去电子，容易被空气中的氧气氧化，C错误；D．金属原子最外层电子一般小于4，容易失去电子，在反应中作还原剂，D错误；答案选A。4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少【答案】B【解析】【分析】【详解】金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱，金属越活泼越难冶炼，故选：B。5.1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（）A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO【答案】B【解析】【详解】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。答案选B。【点睛】本题是一道化学和航天技术相结合的考题，涉及金属铁以及化合物的性质等知识， 用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是永磁体，根据具有磁性的物质以及物质的性质和应用来回答判断。6.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HCl【答案】A【解析】【详解】A．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，则可用铁罐或铝罐贮存浓H2SO4，A正确；B．常温下，铁与浓HCl反应生成氯化亚铁和氢气，铝与浓HCl反应生成氯化铝和氢气，不能用铁罐或铝罐贮存浓HCl，B错误；C．常温下，铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，不能用铁罐或铝罐贮存稀H2SO4，C错误；D．常温下，铁与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀HCl反应生成氯化铝和氢气，不能用铁罐或铝罐贮存稀HCl，D错误；答案选A。7.下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是（）A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb【答案】B【解析】【详解】由于主族元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数（除氧、氟外），因此可通过比较各原子最外层电子数的多少来确定元素化合价的高低。根据分析可知，只有B项中各元素的最高正化合价依次增大：为价，为价，为价，为价，选B,故答案为：B。8.人体血红蛋自中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性【答案】B【解析】【详解】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。综上所述，答案为B。9.下列氢化物中，最不稳定的是A.NH3B.HFC.PH3D.H2O【答案】C【解析】【详解】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：P<N<O<F，则氢化物稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，最不稳定的是：PH3，答案选C。10.下列关于氮的叙述中不正确的是A.氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键很牢固所致B.氮元素有多种化合价C.氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中氮气的活泼性也强于磷单质D.液氮可作冷冻剂【答案】C【解析】【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，破坏化学键需要吸收较多能量，所以氮气化学性质稳定，故A正确；B．氮有多种价态，有-3、0、+3、+5等价态，故B正确；C．氮气分子中存在氮氮三键，性质稳定，所以氮气活泼性弱于磷单质，故C错误；D．液氮气化时吸收大量的热量，因此可做冷冻剂，故D正确；故选：C。11.在某些月饼包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C.小纸袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用【答案】B【解析】 【详解】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成氯化亚铁溶液（呈浅绿色），滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了铁离子，溶液变棕黄色；A、铁为灰黑色粉末，具有还原性，用作抗氧化剂，故A不选；B、氧化铁为红棕色，不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故B可选；C、该灰黑色粉末是铁粉，故C不选；D、该灰黑色粉末为铁粉，不可食用，故D不选；故答案选B。12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【答案】D【解析】【详解】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。13.下列化学用语错误的是A.氟离子的结构示意图：B.氮分子的结构式：N=NC.氯化氢的电子式：D.硝酸钠的化学式：NaNO3【答案】B【解析】【详解】A．氟离子的核外电子总数为10，其结构示意图为：，故A正确；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故B错误；C．HCl分子中含有1个H-Cl键，氯化氢的电子式为，故C正确；D．硝酸钠为离子化合物，硝酸钠的化学式为：NaNO3，故D正确；故选：B。14.对于氨水的组成的叙述正确的是A.只含有NH3和H2OB.含有H2O和NH3·H2O C.只含有NH3、H2O和NH3·H2OD.含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH-和H+【答案】D【解析】【详解】氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，H2O⇌H++OH-，因此氨水中存在的微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH-和H+，答案选D。15.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A．(NH4)2SO4、Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不与BaCl2反应，不能鉴别，A项错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH反应生成刺激性气体，Na2SO4、NaCl不与NaOH反应，不能鉴别，B项错误；C.NH4Cl、NaCl均与AgNO3反应生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不与AgNO3反应，不能鉴别，C项错误；D．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀和刺激性气体；NH4Cl与Ba(OH)2反应，生成刺激性气体；Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀；NaCl与Ba(OH)2不反应，无现象；四者现象不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。16.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是A.S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体C.H2SH2+S，2H2O2H2↑+O2↑D.硫化氢露置在空气中易变浑浊【答案】B【解析】 【详解】A．S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂，说明氧气的氧化性比S强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A不选；B．属于物理性质，不能比较非金属性的强弱，故B选；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强，故C不选；D．H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生：2H2S+O2=2S↓+2H2O，说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故D不选；故选：B。17.下列各式中正确的方程式的是A.溴化钠溶液与氯水反应2Br-+Cl2=Br2+2C1-B.H2SO4的电离方程式H2SO42H++SOC.铁和稀硫酸的反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.稀盐酸与碳酸钙反应CO+2H+=CO2↑+H2O；CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2++CO【答案】A【解析】【详解】A．氯气氧化性比溴单质的强，则溴化钠溶液与氯气反应生成Br2，反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故A正确；B．H2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO，故B错误；C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．稀盐酸与碳酸钙反应，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应离子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，CaCO3溶于水的部分完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO，故D错误；故选：A。18.可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是A.KSCN溶液B.氯水C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液【答案】D 【解析】【详解】A．KSCN溶液用来检验Fe3+，A不符合题意；B．氯水将Fe2+氧化Fe3+，由于原溶液就含Fe3+，故实验现象不明显，B不符合题意；C．NaOH能与FeCl2反应，但NaOH也能与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3，产生干扰，C不符合题意；D．Fe2+有强还原性，能使酸性KMnO4褪色，可用来检验FeCl2，D符合题意。故答案选D。【点睛】当确定存在Fe3＋干扰时，则检验Fe2＋就不能通过氧化成Fe3+来检验，可选择酸性KMnO4溶液检验。另外也可以用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，实验现象是产生蓝色沉淀。19.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+、SCN-、Na+、S2-B.Cu2+、NH、、Cl-C.Ba2+、K+、、Cl-D.Mg2+、Na+、、【答案】D【解析】【详解】A．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+。H+与SCN-会产生弱酸HSCN，与S2-产生弱酸H2S，不能大量共存；且Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在。Fe3+与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，Fe3+与S2-反应产生FeS、S，也不能大量共存，A不符合题意；B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．Ba2+、会反应产生BaCO3沉淀不能大量共存；且pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会产生H2O、CO2，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子均无色，相互之间不能发生任何反应，与H+也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。20.在黑火药的反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是①硫②碳③氮④氧A.①②B.②④C.①③D.③④【答案】C【解析】 【详解】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氮元素化合价由+5价降低到0价，硫元素化合价由0价降低到-2价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氧元素化合价不变，为-2价，因此被还原的元素为氮元素和硫元素，即①③，答案选C。21.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　)①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C【解析】【详解】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2气体，所以①铁钉表面产生气泡正确；因为FeSO4溶液为浅绿色，所以②溶液由无色逐渐变为浅绿色正确，③铁钉溶解质量减轻，故③正确；溶液的质量增重，故④错误；所以C符合题意；答案：C。22.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A.反应③最多能产生0.05molO2B.反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【答案】A【解析】【详解】A．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式知，0.1molNa2O2最多产生0.05molO2，故A正确； B．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子数目之比为1∶2，故C错误；D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①<②=③，故D错误；故选A。23.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】0.4gNaOH的物质的量是0.1mol，1.06gNa2CO3的物质的量是0.1mol，将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，依次发生反应① 、②、③，反应①②③各消耗0.1molHCl，反应①②没有二氧化碳生成、反应③有二氧化碳气体生成，故选C。24.下列物质可以通过化合反应制得的是①FeCl3②FeCl2③CuS④FeS⑤Fe(OH)3A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤【答案】A【解析】【详解】①铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，①正确；②铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，②正确；③铜与硫发生化合反应生成硫化亚铜，硫化铜不能通过化合反应制得，③错误；④铁与硫发生化合反应生成硫化亚铁，④正确；⑤氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑤正确；综上分析，①②④⑤符合题意，答案选A。25.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是    ①Fe与盐酸；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeCl2溶液中通入Cl2；④铁与CuCl2溶液反应；⑤Fe(OH)2露置于空气中A.③⑤B.①③⑤C.③④D.①②③【答案】A【解析】【详解】①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，①不符合题意；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，②不符合题意；③向FeCl2溶液中通入Cl2，反应产生FeCl3，产生了Fe3+，③符合题意；④Fe与CuCl2溶液反应生成FeCl2和Cu单质，③不符合题意；⑤Fe(OH)2露置于空气中，会与空气中的氧气、水反应生成Fe(OH)3，⑤符合题意；综上所述可知：反应能够产生Fe3+的化合物的是③⑤；故合理选项是A。26.对下表鉴别实验的“解释”正确的是 选项实验目的选用试剂或条件解释A鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A.CO2不能使溴水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A项错误；B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化还原反应，而Fe2+和KSCN不反应，B项错误；C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；D.氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。本题选C。27.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。28.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是操作、现象解释A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B.常温下，可以用铁质容器存放浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应C.向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是由于发生了反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成的I2遇到淀粉溶液变蓝，不是Fe3+能与淀粉发生显色反应，A错误；B．常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可以用铁质容器存放浓硫酸，钝化是化学变化，故不是常温下，铁与浓硫酸不反应而是表面一层反应后就形成了致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应，B错误；C．向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生，反应为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故不能说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气，C错误； D．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，物质变成了红褐色，反应原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，D正确；故答案为：D。29.已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生②向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是A.试管内的固体一定含有铁粉B.试管内的固体一定不含有Fe3O4C.不能确定试管内的固体一定含有FeOD.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4【答案】B【解析】【分析】由现象可知，有气体生成，气体为氢气，则一定含有Fe，且混合物中可能含Fe3O4，溶于酸时，发生氧化还原反应生成亚铁离子，则加KSCN溶液，溶液没有出现血红色，以此来解答。【详解】A.加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，故A正确； B.铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；C.铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定试管内的固体一定含有FeO，故C正确；D.若含有Fe3O4，通过将试管内固体彻底还原为氧化亚铁，则固体质量减小，故D正确；故选B。【点睛】解答本题要注意Fe可能与铁离子的氧化还原反应，为本题的易错点。30.某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH、CO、SO和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC.NH、SO一定存在，Cl-可能不存在D.CO、K+一定不存在，Cl-可能存在【答案】B【解析】【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，为氢氧化铁，说明一定有Fe3+，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，物质的量为=0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为=0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少有0.02mol×3+0.02mol-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，K+可能存在，也可能不存在。【详解】A．由分析可知，至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-四种离子，A错误；B．由分析可知，溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，B正确；C．由分析可知，NH、SO一定存在，Cl-也一定存在，C错误；D．由分析可知，CO一定不存，K+可能存在，也可能不存在，Cl-一定存在，D错误；答案选B。 二、填空题(本题共40分)31.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.强酸性B.高沸点难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性（1）干燥H2、SO2等气体_______；（2）实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；（3）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；（4）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；（5）浓硫酸与木炭共热_______。【答案】（1）C（2）B（3）C（4）DE（5）E【解析】【小问1详解】浓硫酸具有吸水性，能用来干燥二氧化硫、氢气、氧气、氮气等气体。【小问2详解】实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体的方程式为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，而浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，为难挥发性酸制挥发性酸，或高沸点酸制低沸点酸。【小问3详解】胆矾的化学式为：CuSO4·5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，使胆矾变为无水硫酸铜。【小问4详解】蔗糖是碳水化合物，浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2:1比例脱去，生成碳，形成“黑色发糕”的同时能闻到生成刺激性气味的气体，说明浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性。【小问5详解】浓硫酸与木炭共热，两者发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性。32.氨气是一种重要的化工原料，铵态氮肥是常用的肥料。（1）写出工业合成氨的化学方程式：_______，它是氮的固定的一种，属于_______(选填“ 大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)；（2）(NH4)2SO4是常用的氮肥，检验(NH4)2SO4含NH的方法是_______。【答案】（1）①.N2+3H22NH3②.人工固氮（2）取少量试样于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明含NH【解析】【小问1详解】工业上用氮气和氢气在高温高压、催化剂的作用下合成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，工业合成氨属于人工固氮。【小问2详解】(NH4)2SO4中的NH能与强碱反应生成碱性气体氨气，因此检验(NH4)2SO4含NH的方法是：取少量试样于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明含NH。33.用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需要加入稀硫酸和_______，原因是_______，对应的离子方程式_______。（2）除去蒸馏水中溶解O2常采用_______的方法。（3）向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为_______A.红褐色、灰绿色、白色B.白色、红褐色、黑色C.白色、灰绿色、红褐色D.蓝色、灰绿色、绿色反应的化学方程式是_______。（4）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。 【答案】（1）①过量铁屑②.亚铁离子易被氧化成三价铁离子，加入铁可还原铁离子③.Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加热煮沸（3）①.C②.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2【解析】【小问1详解】硫酸亚铁晶体配制溶液时还需加入稀硫酸和过量铁屑，加入铁屑是为了防止亚铁离子被氧化成三价铁离子，铁和三价铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：过量铁屑；亚铁离子易被氧化成三价铁离子，加入铁可还原铁离子；Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问2详解】蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去，故答案为：加热煮沸；【小问3详解】硫酸亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：C；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问4详解】Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而生成氢氧化铁，故答案为：避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。34.某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，A部分装置发生化学反应的方程式为：_______。（2）B瓶中装有_______，作用是_______。（3）C部分的燃烧管中放有_______，作用是_______。（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现_______现象，E中应装有_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.浓硫酸②.除去混合气体中的水蒸气（3）①.铜丝网②.除去O2（4）①.褪色②.NaOH溶液【解析】【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，然后经过盛有浓硫酸的B装置，以除去混合气体中的水蒸气，再通过C装置中的灼热Cu网除去O2，发生反应：2Cu+O22CuO，根据装置D中小麦秸秆是否褪色验证SO2的漂白性，E装置盛有NaOH溶液，作用是吸收多余SO2，防止SO2污染大气。【小问1详解】根据图示可知：仪器a为分液操作，使用的仪器名称为分液漏斗；A装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小问2详解】 根据实验目的，需要除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，则首先除少量水蒸气，所以B装置用于除去水蒸气，装有试剂为浓硫酸；【小问3详解】装置C需要除去O2，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO；【小问4详解】