2022-2023学年高三化学上学期月考卷（二）（Word版附解析）

湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是（）A．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A．“水瓶”冰水混合物、都是混合物B．金刚石、石墨和互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为B．将22.4L（标准状况）通入是量水中，转移的电子数为C．固体中含阳离子数目为D．和混合，反应一段时间后总原子数为4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向NaClO溶液中加入少量：C．等物质的量的、、HCl三种溶液混合：D．溶液与溶液等体积混合： 5．由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发血C．在“高温焙烧”焦炭和的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤6．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．浓的溶液和浓的反应可以得到B．工业上通过来制备C．的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同D．a与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶27．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（） A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B．钙化释放的离子方程式：C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数）9．发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氨化合物的性质与制备，说法正确的是（）A．分析结构可推得，难溶于水B．、中N原子都采取杂化C．制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中D．可向溶液中通来制备10．在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。下列说法错误的是（） A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为B．400℃时，C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．氨基甲酸铵可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（）查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素工业制法A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰C．装置Ⅳ的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为12．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（） A．0.1mol钠投入液氨中生成时，Na共失去0.1mol电子B．电子通过配位键和结合C．和示意图为、D．纳与液氨的反应可表示为13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液溶液变为红色与的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为或或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定和NaClO溶液的pH值后者比前者大的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性酸性溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯14．Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下为液态）。下列有关判断正确的是（）A．常温下，Cu過浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B．若消耗铜片质量为44.8g则生成C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分）三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4℃，易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和制备，同时有CO气体生成，其装置如下：已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题：（1）装置A中盛放固体的仪器名称为__________，试剂a的名称为__________。（2）装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。（3）该实验中装置的连接顺序为____________________（填大写字母）（4）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定（发生反应为，对滴定无影响），达到滴定终点时，消耗标准溶液。①达到滴定终点的现象为_______________________________________________，加入硝基苯的目的为_______________________________________________。②样品中Cl元素的质量分数为____________（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为________________________________________________。16．（15分）碱式氧化算（Ni OOH）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液（含有、、、、等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：已知：，的还原性比强。回答下列问题：（1）“萃取”时需充分振荡，目的是___________________________________________。（2）“氧化1”中的作用是_____________________________，若该废液中和的浓度分别是和，除去砷后的废液中__________（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）。（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是________________________________________。（4）“氧化2”反应的离子方程式为_____________________________________________________________。（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为，则放电时，移向__________电极（填“MH”或“NiOOH”），充电时NiOOH电极上的电极反应为__________________________________________________________________________________________。17．（12分）三氯氢硅（）是制备硅烧、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示： （1）在温度下，的平衡转化率__________%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是________________________________________。（2）下列不能判断该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。a．b．混合气体的密度不再发生变化c．与的浓度之比不再改变d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化（3）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。①a、b点的正反应速率之比________（填“>”“<”或“=”）1。②b点的________（保留三位有效数字）。（4）某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为________（填元素符号）；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为________________。18．（13分）化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，G中所含官能团的名称为__________。（2）反应①的反应类型为__________。（3）D是酯类物质，物质C的结构简式为____________________。（4）反应④的化学方程式为________________________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。X可能的结构有_________种，写出两种可与溶液发生显色反应的X的结构简式__________________________________________________________________。（6）写出以和为原料制备化合物的合成路线__________（其他无机试剂任选）。湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BDACDBDDBB9．B【解析】的结构简式为，由结构简式可加，分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；若将慢强通入强碱性的NaClO溶液中，具有强氧化性的NaClO溶液能将生成的氧化，导致的产率降低，C错误；碳酸的酸性弱于醋酸，由的酸性与醋酸相当可知，不可能与溶液及应制得，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；故选B。10．B【解析】290℃时，所得固体的摩尔质量为，可知固体为，即，A正确；400℃时，由，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时转化为，此时溶液中溶质为，根据，因此溶液中含有的，，400℃产物中，即，B错误；500℃时，总的钴原子的物质的量为，质量为，氧原子的质量为，氧的质量分数为，C正确；黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成，可以工业生产“84”消毒液，D正确；故选B。 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCADABD12．AD【解析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间容易形成配位键，无空轨道、含有孤电子对，故电子不是通过配位键和结合，B错误。中含有孤电子对，带负电，中心的也带负电，故中的N原子应该朝外，故示意图指误；中含有空轨道，含有孤电子对，故形成配位键，故示意图正确，C错误。14．BD【解析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，，，由电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于到得到的电子，则，解得，由Na原子守恒可知，则。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分，除标注外，每空2分）（1）蒸馏烧瓶（1分）浓硫酸（1分）（2）（3）ADECFB（4）①滴入最后半滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色覆盖AgCl，防止其转化为AgSCN②液态申溶解了16．（15分，除标注外，每空2分）（1）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率（2）氧化和，以利于形成沉淀，除去砷和部分铁元素（3）与结合生成弱电解质HF，降低（4）（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液（或氯化钡、硝酸钡溶液），若不产生沉淀，说明已经洗涤干净 （6）MH（1分）【解析】粗硫酸镍废液中含有，同时含有、、、、等杂质微粒，向其中加入有机溶剂，将萃取出来，得到含铜有机物；向水溶流中加入，可以将氧化为，将氧化为，并与其中的部分反应产生沉淀除去；然后向溶液中加入NaOH溶液，调整溶液pH，使、形成、沉淀除去；然后向溶液中加入NaF，使形成沉淀除去；再向溶液中加入NaOH及NaClO溶液，被氧化为并与溶液中的结合形成NiOOH沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到纯净NiOOH。17．（12分，除标注外，每空2分）（1）20及时移去产物（1分）（2）bd（3）①>（1分）②2.01（4）Fe【解析】（4）由图可知，黑球代表，白球代表，面心立方最紧密堆积的晶胞中，黑球处于8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含黑球的个数为，8个白球均处于晶胞内部，则黑球和白球的个数之比为4∶8=1∶2，故该晶体的化学式为，又知该化合物的摩尔质量为188g/mol，则有，解得，故M元素为Fe。化合物中，整体为0价，中B为+3价，H为价，则Fe为+2价，基态Fe原子核外电子排布式为，关去4s轨道上的2个电子得到，故的价电子排布式为。18．（13分，除标注外，每空2分）（1）甲苯（1分）酮羰基、醚键（1分）（2）取代反应（1分）（3）（4） （5）6、