黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高一化学下学期开学考试试题（Word版附答案）

化学（考试时间：75分钟满分：100分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第I卷（选择题：共计46分）一、单选题（每题2分）1古诗词清晰描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗情画意”分析错误的是A.“日照澄洲江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中主要以游离态形式存在C.“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤……”，说明绿矾加热生成了Fe2O3D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2.下列说法正确的是A.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料B.金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火C.新制的氯水保存在棕色瓶中，且放到低温处、暗处D.金属保存在装有煤油的广口瓶中3.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A.分子直径B.分子个数C.压强D.温度4下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.1mol14N2的中子数为14NAC.14C与金刚石互为同素异形体D.H2和D2互为同位素5.下列比较正确的是A．原子半径：Cl>SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：AsH3>PH3D．非金属性：O>P6.下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是(　　)A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgOD.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、HCO3－D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－8.通常利用反应：Mn2++PbO2+H+→MnO4－+Pb2++H2定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.Mn2+被氧化B.每消耗1molPbO2，转移2molC.MnO4－和Pb2+的物质的量之比为5∶2D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2＞MnO4－9.下列物质分类正确的是(　　)碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯碱H2SO4Al2O3Mn2O7氯水BNaOHHClOFe3O4CO2漂白粉CNH3HClNa2O2SO3盐酸DBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1AlCl3的溶液中Cl－数为0.3NAB．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NAD．1g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA 11.下列说法中正确的组合是：①任何原子的核内均含质子和中子②周期表中第16纵行所有元素的化合价都有+6价③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④随着原子序数递增，碱金属元素的单质的密度依次增大⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族,序数为x,乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10⑧卤素单质和水反应的通式为：X2+H2O=HXO+HX⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1:2A.2项B.3项C.4项D.6项12.下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.MgCl2和NaOHC.Na2O2和CO2D.AlCl3和NH3.H2O13.下列离子检验操作、结论均合理的是A.溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中是CO32－离子B.某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀，说明含Al3＋C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D.某无色溶液中滴加硝酸溶液无现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，可以说明原溶液中含有Cl－14.如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是①浓硫酸②饱和NaCl溶液③NaI溶液　④饱和NaHCO3溶液⑤FeCl2溶液A．①②③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①③④⑤15．下列关于物质的叙述正确的是（   ）A.已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.除去Fe2O3中的杂质Al2O3，用过量的NaOH溶液溶解并过滤C.Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，可以推出F2能从NaCl溶液中置换出Cl2D.侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入过量的CO2，再通入NH3，分离出NaHCO3。16.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO42－中的若干种，下列说法中正确的是A.若溶液有颜色，则一定没有OH-B.溶液中最多有4种离子C.若溶液呈碱性，则一定含有Na+D.该溶液不可能溶解单质铜17．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A.分子的摩尔质量为44g/molB．催化剂可以吸附气体分子C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂D．CO和O生成的过程有电子转移18.已知氧化性：Fe3+>Cu2＋，在含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断不正确的是A.溶液中阳离子为2molB.滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色C.溶液中一定不含Fe3+D.剩余固体中一定含铜 19．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中的碱石灰可以用浓硫酸代替C．装置C加热前，应在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A不能直接用于与稀HCl反应制取20．下列离子方程式书写正确的是A．用Cl2作为自来水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC．用氢碘酸（HI）溶解Fe2O3固体：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2OD．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑21.将一定量CO2通入100ml2mol/L的氢氧化钠溶液得到甲溶液，向甲溶液其中滴加5mol/L稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则下列说法正确的是A.甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3B.通入氢氧化钠溶液的CO2体积是896mlC.b点溶液呈碱性,向其中加入CaCl2产生白色沉淀D.c点消耗盐酸的体积是40ml22.含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为dg∙cm−3溶液，下列相关计算式子中错误的是A.反应后溶液中NaOH的物质的量：(a－b)molB.NaAlO2的物质的量浓度：mol/LC.标况下生成H2的体积：LD.参加反应的水的质量：18(a+b)g23.向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.0→a段产生的沉淀只有BaSO4B.b点时的溶液中c(Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)C.b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓D.原混合溶液中n(HCl)=4mol 第II卷（非选择题：共计54分）24.简答题（10分）（1）含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO42－的物质的量是___________．（2）等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_________．（3）某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－测得Na+、Al3+和Cl－的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO42－的微粒个数比为___________．（4）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；②上述反应中被氧化的元素是________（填元素符号）；25.实验题(11分)学生实验需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)进行配制。回答下列问题：(1)量取浓硫酸的体积为________mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒。(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是(用字母表示)。A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，____________________________________________。(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是________(填字母)。A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液26.推断题（10分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：（1）表中用字母标出的9种元素中，金属性最强的是（用元素符号表示），m的族序数为。（2）e、d、g简单离子半径由小到大的顺序为：(用元素符号表示)（3）在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。（4）写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式： （5）下列表述中能证明g和n非金属性强弱比较这一事实的是(填字母)。①g的氢化物比n的氢化物稳定②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱27.探究题（12分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4.7H2O)，流程示意图如下。已知：晶体受热易失水。（1）酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+＝Fe2++H2S↑、Fe+2H+＝Fe2++H2↑、(用离子方程式表示)。（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间用KSCN溶液检验变红未变红变红①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。④操作X是___________。（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。28.探究题（11分）某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。回答下列问题：（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：________________（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。（4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。（5）某学生利用装置A测定Cu、Zn合金中Zn的含量.用排水法收集到合金和稀硫酸反应生成的气体的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：