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黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高三化学上学期开学考试试题(Word版附答案)
黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高三化学上学期开学考试试题(Word版附答案)
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双鸭山一中开学考试化学试题考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24Cl∶35.5S:32Al∶27Fe∶56Cu:64第I卷(选择题,共50分)一、单项选择题(1—20小题,每小题2分;21—25小题,每小题3分,共55分)1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是()选项项目化学知识A太阳光穿过树林,形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性,可使蛋白质变性C明矾净水明矾具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有Cl2A.AB.BC.CD.D2.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、冰水混合物、水煤气 ②电解质:过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物:、NO、 ④同位素:、、⑤同素异形体:、金刚石、石墨烯 ⑥非电解质:氨气、液氯、乙醇A.①③④⑤⑥B.②⑤C.②⑤⑥D.②④⑤3.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.15.6gNa2O2中离子总数为0.6NAB.2.8L臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下,1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA4.下列实验操作可达到预期目的的是()选项目的操作A测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热后的坩埚直接放在石棉网上冷却,称量B验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热、搅拌、冷却后,加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸,滴加几滴碘水C配制0.1mol/LNa2CO3溶液称取5.3gNa2CO3∙10H2O固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至500mL容量瓶中定容D配制FeSO4溶液先将FeSO4固体溶在稀硫酸中,然后稀释,并加入少量铁粉A.AB.BC.CD.D5.下列金属冶炼的反应原理,不恰当的是()A.2NaCl(熔融)B.C.D.6.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是()选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色CCl2通入品红溶液中,褪色Cl2具有漂白性 D向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉,溶液质量变为m2m2<m1A.AB.BC.CD.D7.下列有关实验的叙述正确的是()A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液,溶液变红色,说明铝热剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积,可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解,说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SOB.=1012的溶液中:、Al3+、NO、Cl-C.明矾水溶液中:Na+、Cl-、AlO、OH-D.遇甲基橙显红色的溶液中:K+、Ba2+、NO、I-9.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将lmolCl2通入到含1molFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO+CaSO4⇌CaCO3+SOD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClO10.“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是()A.气体X为B.操作b为过滤C.悬浊液a中的不溶物主要是D.氨盐水中通入气体X后,溶液中大量减少11.下列物质转化在给定条件下能实现的是()A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe12.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属Na投入到溶液中②过量溶液和溶液混合③少量投入过量溶液中④向溶液中通入过量⑤少量固体加入到溶液A.①③④⑤B.①②④C.②③④D.②③⑤13.下列说法正确的是()A.FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得 B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得,不能通过化合反应制得C.向溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe3+,一定不存在Fe2+D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质,可向溶液中加入过量铁粉,然后过滤14.下列实验方案中,不能测定与的混合物中的质量分数的是()A.取混合物充分加热,质量减少B.取混合物与足量溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得到沉淀C.取混合物与足量稀盐酸反应,加热、蒸干、灼烧,得到固体D.取混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,质量增加15.联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:下列叙述错误的是()A.①转化中N2H4是还原剂B.③中发生反应后溶液的pH减小C.1molN2H4可处理水中1molO2D.工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验:ⅰ.取100mL原溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀a和无色气体b生成,过滤得滤液c。ⅱ.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热,可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。ⅲ.取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是()A.试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-B.试液中一定有Fe2+、NH、SO C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D.沉淀g一定含有Al(OH)3,可能含有BaCO317.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液,① ②KI ③ ④ ⑤ ⑥NaOH,可能导致溶液变质的有()A.5种B.4种C.3种D.2种18.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()A.可以通过化合反应制备bB.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体C.可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化D.实验室检验Fe3+,可以用NaOH溶液,也可以用KSCN溶液19.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示,下列说法正确的是()A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应②中过量CO2可以用过量HCl代替C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D.反应①中的主要反应为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O20.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是()A.刺激性气体X为SO2B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液,一定能证明Fe2+具有还原性 D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+21.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ,质量分数为,物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为c=1moL/LB.所得溶液的物质的量浓度:c=ρ/(36.5+1000)C.气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000ρ22.利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:下列说法不正确的是()A.向仪器a中加入水,盖好玻璃塞,关闭止水夹,打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水,若水一段时间不能滴下,则气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为C.若去掉裝置B,可能会导致产率降低D.装置D中的试剂为氢氧化钠溶液23.8.34gFeSO4•7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是()A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•2H2OC.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2OD.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O324.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和、、的混合气体,这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀,则消耗溶液的体积是()A.B.C.D.25.已知:还原性HSO>I-,氧化性IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.0-a段发生反应:3HSO+IO=3SO+I-+3H+B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c段反应:氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:1时,加入的KIO3为1.lmol第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分).请按要求写出对应的方程式(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中,Na2O2所发生的化学反应方程式:(3)氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉底,最后变成红褐色:27(10分).某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________(用化学方程式表示)。(2)甲组同学取2mL溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置,层显紫色;②第二支试管中加入1滴溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②中生成的蓝色沉淀为___________(填化学式);实验①和③说明:在过量的情况下,溶液中仍含有,由此可以证明该反应的离子方程式为___________。(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。28(14分).碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂,不溶于乙醇,在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示:已知:碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸,该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。①盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。②橡皮管a的作用是___________。③装置A中反应需要加热,其反应的离子方程式___________。 (2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式___________。(3)流程中采用冰水浴的目的是__。(4)有关该实验说法正确的是__。A.分离出CCl4的操作为分液。B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.25g,加酸溶解后,再加入足量KI发生反应+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴入2~3滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2=2I-+)至终点,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___________,产品中Ca(IO3)2的质量分数___________[已知Ca(IO3)2的摩尔质量:390g·mol-1]29(11分).三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下:已知:①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示):成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+开始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7 ③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂;④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O,在pH=3时完全沉淀。回答下列问题:(1)“氧化酸浸”前,常将铬铁矿粉碎,目的是___________,滤渣1的成分是___________。(2)铬酸酐的作用是___________,“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是___________。(3)“沉淀”时,应调节pH不低于___________,滤液1的成分主要是______(填化学式)(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。(5)若处理1kg铬铁矿,至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数)双鸭山一中开学考试化学试题第I卷(选择题,共55分)一、单项选择题(1—20小题,每小题2分;21—25小题,每小题3分,共55分)12345678910111213CBADBDBBDCCCA141516171819202122232425DBBABDBDADCD第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(共45分)26(10分)(每空2分)(1) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327(10分).(1)—1分(2)—1分(3)分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响—2分(4) —1分—2分(5) —2分 铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用—1分28(14分).(1) 分液漏斗 —1分平衡压强,使液体顺利流下 —1分 —2分(2)—2分(3)降低碘酸钙的溶解度,便于析出碘酸钙—2分(4)AC—2分(5) 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色—2分 78%—2分29(11分).(1) 增大反应物接触面积,提高反应速率 —1分 SiO2—1分(2) 将Fe2+氧化为Fe3+—1分 6FeO·Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O—2分(3) 5.9 —1分 (NH4)2SO4—1分(4)Al(OH)3+OH-=+H2O—2分(5)150.5—2分
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发布时间:2023-02-04 11:46:08
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