鲁教版九下期中试卷（二）

期中试卷（二）1．初中化学九年级下鲁教版期中卷二金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【专题】选择题【难度】易【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．2．初中化学九年级下鲁教版期中卷二向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　） A．B．C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．3．初中化学九年级下鲁教版期中卷二逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论．下列推理正确的是（　　）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【专题】选择题【难度】易【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．【解答】解：A、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误．B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故选项推理错误．C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质一定显碱性，故选项推理正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物与酸的特征并能灵活运用正确解答本题的关键．4．初中化学九年级下鲁教版期中卷二蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因而可以作为鲜蛋保鲜剂的是（　　）A．稀盐酸B．水C．石灰水D．食盐水【专题】选择题【难度】易【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里的细菌能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，鸡蛋在石灰水中与产生的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖，起到保鲜的作用进行分析．【解答】解：鸡蛋保鲜是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，使鸡蛋内的细菌不能进行呼吸，从而达到保鲜的目的，观察选择项C正确．故答案为：C． 【点评】化学中的很多知识在我们日常生活中都有很多应用，所以通过这一题告诉学生，学习化学是多么重要啊．5．初中化学九年级下鲁教版期中卷二某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al【专题】选择题【难度】易【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选：A．【点评】解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．初中化学九年级下鲁教版期中卷二下列说法错误的是（　　）A．日常生活中用食盐作调味品 B．电池是将化学能直接转化为电能的装置C．铁在潮湿的空气中不易生锈D．洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据食盐具有咸味进行解答；B、根据电池是将化学能直接转化为电能的装置进行解答；C、根据铁生锈的条件是与水和空气同时接触进行解答；D、根据洗洁精具有乳化作用进行解答．【解答】解：A、食盐具有咸味，所以日常生活中用食盐作调味品，故A正确；B、电池是将化学能直接转化为电能的装置，故B正确；C、铁生锈的条件是与水和空气同时接触，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用，故D正确．故选：C．【点评】化学来源与生产、生活，与生产、生活相关的考题是中考的重点，并激发同学们学习化学的兴趣．7．初中化学九年级下鲁教版期中卷二某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2，为治理此废水，需将其pH调至7～8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（　　）A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸【专题】选择题【难度】易【分析】根据题意，某化工厂排放的无色废水经测定pH=2，显酸性，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，应加入显碱性的物质，进行分析解答．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；B、氢氧化钠呈碱性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；D、盐酸呈酸性，不能加入； 比较AB两个选项，加入生石灰最经济，故选A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．8．初中化学九年级下鲁教版期中卷二下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（　　）A．集气瓶B．烧杯C．量筒D．试管【专题】选择题【难度】易【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，集气瓶：用于收集或储存少量气体．烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂．量筒：量取液体体积，不能加热．试管：用于少量液体试剂的加热．【解答】解：A、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．故选B【点评】此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己．9．初中化学九年级下鲁教版期中卷二向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　　）A．B． C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化．【解答】解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．10．初中化学九年级下鲁教版期中卷二20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（　　）A．可溶B．易溶C．微溶D．难溶【专题】选择题【难度】易【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．【解答】解：20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则20℃时，某物质在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃时，某物质的溶解度为1.6g．物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，20℃时，某物质的溶解度为1.6g，溶解度大于1g，属于可溶物质． A、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确．B、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误．C、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．D、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．11．初中化学九年级下鲁教版期中卷二有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（　　）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸【专题】选择题【难度】易【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D稀盐酸，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钡发生反应，而氯化钡与澄清石灰水不反应；当把氯化钡也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故选：C【点评】主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．12．初中化学九年级下鲁教版期中卷二在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（　　） A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡【专题】选择题【难度】易【分析】镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快；根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左．故选：A．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．13．初中化学九年级下鲁教版期中卷二10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）A．甲＞乙B．甲=乙C．甲＜乙D．无法确定【专题】选择题【难度】易【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出10℃时，甲物质的溶解度和20℃时乙物质的溶解度．然后进行分析比较．【解答】解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；20℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于20克，而乙物质的溶解度一定小于20克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙． 故选A．【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较，属于基础知识的考查．14．初中化学九年级下鲁教版期中卷二小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定【专题】选择题【难度】易【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选D．【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．15．初中化学九年级下鲁教版期中卷二下列关于溶液的说法正确的是（　　）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大进行解答；B、根据饱和溶液的概念进行解答；C、根据某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变进行解答；D、根据温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变进行解答．【解答】解：A、同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解，而加入其它物质有可能继续溶解，故B错误；C、某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故C正确；D、温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，充分理解溶液的概念、特征、溶质质量分数的计算方法是正确解答此类题的关键．16．初中化学九年级下鲁教版期中卷二把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为　　；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为　　．【专题】填空题【难度】易【分析】根据金属与酸反应的“时间﹣氢气质量”关系图，分析图中所提供的关系，推断金属活动性、比较金属相对原子质量．金属与酸反应的“时间﹣氢气质量”关系图，可以表示出相同时间内，金属与酸反应速度的快慢，从而判断金属的活动性；利用关系图，可比较金属完全反应后放出氢气质量的大小，然后推算出金属相对原子质量的大小关系．【解答】解：取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻，利用关系图可查出，相同时间里金属Y放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X．故答：Y＞Z＞X；利用金属完全反应放出氢气质量的经验公式，可根据生成氢气的质量推算出金属相对原子质量．经验公式为： 生成氢气的质量=×金属的质量根据题意，X、Y、Z三种金属的化合价相等、三种金属的质量相等，利用上式可得出在此条件下：放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，换言之，产生氢气多的金属的相对原子质量小，产生氢气少的金属相对原子质量大．根据关系图，等质量的X、Y、Z三种完全反应时生成氢气从多到少的顺序为：Z＞Y＞X，则三种金属相对原子质量由大到小的顺序为：X＞Y＞Z．故答：X＞Y＞Z．【点评】金属完全反应放出氢气质量的经验公式中“金属的质量”为与酸发生反应的金属的质量，金属的化合价为在反应中表现出来的化合价的数值．17．初中化学九年级下鲁教版期中卷二向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填序号）；2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）；3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　　（填序号）．A、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．【专题】填空题【难度】易【分析】根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化． 【解答】解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B．（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲．（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙（根据为饱和溶液的质量分数=×100%=×100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；D、在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；降温到t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；降温后，乙的溶解度增大，但由于溶液的组成没有发生变化，故乙溶质的质量分数不变；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数仍是甲＞乙，故D正确；故选：BD．【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．18．初中化学九年级下鲁教版期中卷二波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：　　．【专题】填空题【难度】易【分析】根据金属的活动顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行解答．【解答】解：在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，所以铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 【点评】本题主要考查了如何根据物质的性质分析问题、解决问题，同时也考查了化学方程式的书写，化学方程式的书写也是中考考查的一个重点．19．初中化学九年级下鲁教版期中卷二如下表为我省部分地区监测到的雨水平均pH．请回答下列问题：1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是　　；导致酸雨的主要气体是　　（填序号）：①CO；②CO2；③SO2；④NO2．2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，写出HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式：　　．3）为了改善我省环境质量，下列措施不能减少酸雨的是　　（填序号）：①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花爆竹；⑤限制并有偿使用塑料袋．【专题】填空题【难度】中【分析】当雨水的PH＜5.6时称为酸雨，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，限制并有偿使用塑料袋不能减少酸雨的产生．【解答】解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水．由表中可知河源没有酸雨污染，导致酸雨的主要气体是二氧化硫与二氧化氮．故填：河源；③④．（2）硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，故填：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）推广清洁能源、减少用煤直接作燃料、淘汰尾气不达标的汽车、限制燃放烟花爆竹等措施能减少酸雨的产生．限制并有偿使用塑料袋只能减缓白色污染的方法而不能减少酸雨的产生．故填：⑤．【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的正确书写方法和环境污染等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．20．初中化学九年级下鲁教版期中卷二实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠2）判断： ①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②　　（填成立或不成立，下同）．②操作④发生的反应方程式为　　；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有　　；由此判断猜想①　　．③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为　　．【专题】实验题【难度】难【分析】氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．【解答】解：①根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立，故本题答案为：不成立；②碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，由反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反应，根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；③溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，根据碱石灰样品加足量水后得到了浊液，推断此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙，故本题答案为：只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．【点评】本题通过实验室常见干燥剂碱石灰是否变质的实验探究，综合考查氢氧化钠、生石灰的性质，以及与水、酸碱盐之间的化学反应． 21．初中化学九年级下鲁教版期中卷二通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]1）实验步骤①和②的目的是　　；实验步骤③和④的目的是　　．2）实验操作X的名称是　　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．3）实验步骤③的主要目的是　　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　．4）实验步骤④中生成的沉淀D是　　．5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　　；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　　．[反思与评价]6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　　（选填“可行”或“不可行”），理由是　 　．7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．[实验方案设计]8）为了完善原实验方案，你设计的实验是　　（仅写出补充部分的实验操作和现象）【专题】实验题【难度】中【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．故填：除去粗盐中的难溶性杂质．通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．故填：过滤；漏斗．（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．故答案为：碳酸钙．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响较小．在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．故答案为：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． （6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．故答案为：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．22．初中化学九年级下鲁教版期中卷二某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨？【专题】计算题【难度】中【分析】根据生铁的质量和生铁中铁的质量分数求出生产的生铁中纯铁的质量，根据质量守恒定律可知，它与赤铁矿石中铁元素的质量一致，再根据铁元素的质量求矿石中氧化铁的质量，最后求矿石的质量．【解答】解：某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，则生铁中含有铁元素的质量为70t×95%=66.5t；根据质量守恒定律，需要含杂质20%的赤铁矿石中铁元素的质量也是66.5t，氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，则矿石中氧化铁的质量为66.5t÷70%=95t，则赤铁矿石的质量为95t÷（1﹣20%）=118.75t．【点评】本题主要考查含杂质的物质发生化学反应的相关计算及质量守恒定律在化学计算中的应用，了解物质纯度的计算方法是解题的关键．23．初中化学九年级下鲁教版期中卷二为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3%的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验． 若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是　　；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）【专题】计算题【难度】中【分析】（1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．【解答】解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度；（2）设用去稀盐酸的质量为x，x=10.0g答：用去稀盐酸的质量是10.0g．【点评】本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．