北京房山区2022-2023学年高三化学上学期期末考试试卷（PDF版附答案）

5．实验室可用房山区2022-2023学年度第一学期诊断性评价2KMnO4下列说法不正确高三化学A．实验室B．浓盐C．反应中可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64D．每生第一部分（选择题，共42分）6.下列方程_________________A．CuSO每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。姓名2+Cu1.载人飞船返回舱所需要的下列组件中，由金属材料制成的是B．钢铁A.降落伞：高强度芳纶纤维密C．向银氨B.烧蚀层：多孔结构酚醛树脂CH3封C.隔热层：玻璃钢D．Na2O线D.舱侧壁：铝合金________________2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是7.某研究团队班级内A．双氧水作消毒剂B．碳酸氢钠作膨松剂柄花素（不C．用纯碱溶液清洗油污D．氧化铁作红色颜料A．分子3.下列关于Al的叙述不正确的是．．．B．分子中能A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1B．Al位于元素周期表中p区C．在空气答C．第一电离能：Al大于MgD．离子半径：Al小于MgD．1mol4.下列化学用语或图示表达正确的是8.水溶性荧光超支________________题学校A．NaCl的电子式B．p-pσ键电子云轮廓图用，合成C．CO2−的空间结构模型D．SO到，P的32的VSEPR模型高三化学第1页（共10页） 5．实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：房山区2022-2023学年度第一学期诊断性评价2KMnO4+16HCl(浓)==5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是．．．高三化学A．实验室常使用排饱和食盐水法收集Cl2B．浓盐酸在反应中只体现还原性C．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64D．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子第一部分（选择题，共42分）6.下列方程式与所给事实不相符的是．．．_________________A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。姓名Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)1.载人飞船返回舱所需要的下列组件中，由金属材料制成的是B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe−3e−==Fe3+A.降落伞：高强度芳纶纤维密C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：B.烧蚀层：多孔结构酚醛树脂△CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O封C.隔热层：玻璃钢D．Na2O2用作潜水艇供氧剂：线D.舱侧壁：铝合金________________2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是7.某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒班级内A．双氧水作消毒剂B．碳酸氢钠作膨松剂柄花素（结构如图）在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不．．．正确的是不C．用纯碱溶液清洗油污D．氧化铁作红色颜料A．分子式为C16H12O4O3.下列关于Al的叙述不正确．．．的是B．分子中无手性碳原子O能A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1B．Al位于元素周期表中p区C．在空气中可发生氧化反应答C．第一电离能：Al大于MgD．离子半径：Al小于MgD．1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应HOO4.下列化学用语或图示表达正确的是8.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应________________题学校A．NaCl的电子式B．p-pσ键电子云轮廓图用，合成P的单体由M（）和W（）在一定条件下反应得C．CO2−的空间结构模型D．SO到，P的结构片段如下：32的VSEPR模型高三化学第1页（共10页）高三化学第2页（共10页） A.B.该C.QD.11．25℃下列说法不正确的是．．．微粒A．W不存在顺反异构c/molB．聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C．单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH3OH生成下列D．聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团—OH有关A．9．Li23CO和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-====4Li++3CO2电B．极反应，反应历程中的能量变化如下图。C．D．12.中国科池，下列说法正确的是A.碳原子在电极反应中均发生氧化反应B.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成C.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量D.MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快10．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41kJ/mol，达平衡后获得数下列据如下表。下列说法不正确的是．．．A.容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间达到平衡时体系B.充编号COH2OCO2H2/min能量的变化①1400t1放出32.8kJ热量C.放②2800t2放出QkJ热量D.高三化学第3页（共10页） A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1C.Q大于65.6D.反应开始进行时，反应速率②>①-111．25℃时，0.10mol·L草酸（H2C2O4）溶液中各微粒的物质的量浓度如下：下列说法不正确的是．．．微粒H+H2C2O4HC2O4–C2O42–A．W不存在顺反异构c/mol·L–15.1×10–24.9×10–25.1×10–25.3×10–5B．聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C．单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH3OH生成下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是．．D．聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团—OH有关2–A．c(H2C2O4)大于c(C2O4)9．Li23CO和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-====4Li++3CO2电B．c(HC2O4–)大于c(C2O42–)极反应，反应历程中的能量变化如下图。C．c(H+)远远大于c(C2–2O4)密D．c(H+)约等于c(HC–2O4)12.中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电封池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2S做电极，其工作原理示意图如下：线A极B极Ag2S内下列说法正确的是Zn2+Ag3CuS2不A.碳原子在电极反应中均发生氧化反应2-SO4B.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成Ag3CuSZn能C.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量Cu2SD.MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快阴离子交换膜答Zn2+Cu2+SO2-10．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，4题发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41kJ/mol，达平衡后获得数下列叙述不正确的是．．．据如下表。下列说法不正确的是．．．A.充电时，A极连接电源的负极容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间达到平衡时体系B.充电时，SO42-向A极区迁移编号COH2OCO2H2/min能量的变化①1400tC.放电时，电池的正极反应式为：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag1放出32.8kJ热量②2800t2放出QkJ热量D.电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量高三化学第3页（共10页）高三化学第4页（共10页） 13.利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是．．a中反应b中检测试剂及现象装置15.（10分）CH3COOH与CH3CH2OH生饱和碳酸钠溶液上方出现A医药等成乙酸乙酯油状液体CuSO4BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C铁单质与水蒸气生成氢气肥皂水-导管口冒气泡_________________姓名D石蜡分解生成不饱和烃溴的四氯化碳溶液褪色14.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2密mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：（1）Cu封试管编号1234（2）Cu滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴（3）向线立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色________________深蓝色的透酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色班级内（4）硫取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产①该晶胞不生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉②该晶胞能淀中含有CuO。该晶体的密下列说法不正确的是③获得非．．．答A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜为。B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物________________题△C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2==CuO+H2O学校D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑高三化学第5页（共10页） 13.利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是．．第二部分（非选择题，共58分）a中反应b中检测试剂及现象装置15.（10分）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)是重要的无机盐，广泛应用在化学工业、农药、CH3COOH与CH3CH2OH生饱和碳酸钠溶液上方出现A医药等领域。其应用特性主要取决于结构特征，尤其是结晶水的结合状态。成乙酸乙酯油状液体CuSO4·5H2O脱水过程中部分中间体的结构示意图如图1。BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C铁单质与水蒸气生成氢气肥皂水-导管口冒气泡_________________姓名D石蜡分解生成不饱和烃溴的四氯化碳溶液褪色CuSO4·3H2OCuSO4·H2O图114.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2密mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：（1）Cu2+的价电子排布式为。封（2）CuSO试管编号12344·3H2O转化为CuSO4·H2O过程中，破坏的分子间作用力是。滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到线立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色________________深蓝色的透明溶液。请从化学键角度解释该难溶物溶解的原因。酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色班级内（4）硫酸铜固体在高温下受热分解，获得某金属氧化物，其晶胞结构如图2。取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产①该晶胞中含有个氧原子。不生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉②该晶胞为立方体，边长apm，阿伏加德罗常数为NA，能淀中含有CuO。该晶体的密度为g·cm-3。（1pm=10-10cm)下列说法不正确的是③获得非金属氧化物为SO．．．3，其中心原子的杂化类型答A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜为。B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物________________题△C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2==CuO+H2O学校D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑图2高三化学第5页（共10页）高三化学第6页（共10页） 16.（12分）某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处ⅱ.另理流程如图所示。滴酚酞溶①步②该17.（12分）已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.13.2（1）萃取塔中经过（填写操作名称）可得含酚有机层。已知（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：。（1）+———（3）缺氧池中含有NH4及CN，其中CN（C为+2价）可被回流硝化液中的NO3（2）氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：（3）——（4）CN+NO3+□=□+CO2+□（5）（4）向好氧池中投入Na2CO3的目的是。（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是（填写序号）。a．混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右b.FeSO4水解产生Fe（OH）2胶体，吸附水中的悬浮颗粒（6）c.相同条件下，使用Fe2（SO4）3可获得相同的混凝效果（6）出水检测甲醛法可以测定水样中NH4+的含量，其反应原理为4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol①Q(CH2)6N4H+与1molH+相当]。②试实验步骤：ⅰ.移取vmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为v1mL；高三化学第7页（共10页） 16.（12分）某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处ⅱ.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2理流程如图所示。滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为v2mL。①步骤ⅱ中滴定至终点的现象为。②该水样中残留NH+4浓度为mol/L。17.（12分）褪黑激素的前体K的合成路线如下。已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.13.2（1）萃取塔中经过（填写操作名称）可得含酚有机层。已知：（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：密。（1）A能发生银镜反应。A的名称是。+———（3）缺氧池中含有NH4及CN，其中CN（C为+2价）可被回流硝化液中的NO3（2）D分子中含有的官能团是。封氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，其结构简式是。——（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。线CN+NO3+□=□+CO2+□（5）M的结构简式是。（4）向好氧池中投入Na2CO3的目的是。内（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是（填写序号）。a．混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右不b.FeSO4水解产生Fe（OH）2胶体，吸附水中的悬浮颗粒（6）由K合成Q（），Q再经下列过程合成褪黑激素。能c.相同条件下，使用Fe2（SO4）3可获得相同的混凝效果（6）出水检测答甲醛法可以测定水样中NH++4的含量，其反应原理为4NH4+6HCHO=题3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol①Q→X的反应类型是。(CH2)6N4H+与1molH+相当]。②试剂b的结构简式是。实验步骤：ⅰ.移取vmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为v1mL；高三化学第7页（共10页）高三化学第8页（共10页） 18.（12分）以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基19．（12分）某催化剂对该反应有良好的催化效果。剂对Ⅰ．催化反应机理（1）（1）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可用做CO2捕获实验剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是溶液（2）有学者提出CO2转化成甲醇的催化机理如①通过图所示。反应的副产物有②加Ⅱ．催化剂的性能测试一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，③除_________________检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的（2）姓名转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。实验已知：i.反应器内发生的反应有：①甲同学认为a．CO–12(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=–49.5kJ·mol密是b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol–1②验nn(CO)(CHOH)CO封=23´100%；CHOH选择性=´生成100%23ii．（3）nn(CO)(CO)22消耗线（3）220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):查阅资________________n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11，则该温度下CO2转化率=×100%（列出计算式）。班级内（4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示：实验验不碘水①II能②检答（4）与Fe2+也________________题图1图2并设计电学校①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。图，写出②温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是_____________。③由图2可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。高三化学第9页（共10页） 18.（12分）以CO3+－2+2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基19．（12分）某小组验证“2Fe+2I2Fe+I2”（反应A）存在限度，并探究外加试催化剂对该反应有良好的催化效果。剂对该平衡的影响。Ⅰ．催化反应机理（1）从正反应方向探究（1）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可用做CO2捕获﹣﹣实验：取5mL0.01mol·L1KI溶液，加入2mL0.01mol·L1FeCl3溶液（pH=1），剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是溶液呈棕黄色，不再发生变化。（2）有学者提出CO2转化成甲醇的催化机理如①通过检测出，证实反应A存在限度。图所示。反应的副产物有②加入CCl4，振荡，平衡向移动。Ⅱ．催化剂的性能测试③除反应A外，还发生反应（写离子方程式），促进Fe3+与I－一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，的反应。_________________检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的（2）从逆反应方向探究姓名转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。已知：i.反应器内发生的反应有：①甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理a．CO–12(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=–49.5kJ·mol密是。b．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol–1②验证：加入Ag3+2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe。nn(CO)(CHOH)CO封=23´100%；CHOH选择性=´生成100%23ii．（3）乙同学认为甲的方案不合理。nn(CO)(CO)22消耗线（3）220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):查阅资料：3I2+3H2O5HI+HIO3________________n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11，则该温度下CO2转化率=×100%（列出计算式）。Ksp(AgI)=8.5×10﹣17、Ksp(AgIO3)=3.2×10﹣8（微溶）班级内（4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示：实验验证：Ag2SO4溶液过量KI溶液；过滤H2SO4、淀粉不碘水沉淀b滤液2溶液变蓝IIIIII①II中KI溶液的作用是（用离子方程式表示）。能②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。答（4）问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag+与Fe2+也可能发生反应：Ag++Fe2+Fe3++Ag↓，________________题图1图2并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意学校①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。图，写出操作、现象及结论。②温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是_____________。③由图2可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。高三化学第9页（共10页）高三化学第10页（共10页） 房山区2022-2023学年度第一学期期末测试参考答案高三年级化学学科第一部分选择题（每小题3分，共42分）在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。12345678910DACCBBDBBC11121314ABCD第二部分非选择题（共58分）15.（10分）9（1）3d（2）氢键2+2+（3）Cu提供空轨道，NH3的N给出孤对电子，以配位键形成了[Cu(NH3)4]配离子,沉淀溶解。-1032（4）①2②288/（a×10）NA③sp16.（12分）（1）分液—+—（2）温度升高，气体溶解度减小，有利于NH3逸出;加入碱，C(OH)增大，NH4+OHNH3·H2ONH3+H2O正移，有利于NH3逸出。——+（3）CN+NO3+2H=1N2↑+CO2↑+1H2O+—+++（4）NH4+2O2=NO3+2H+H2O产生H，使pH降低，加入Na2CO3消耗H来调节pH，利于混凝沉淀（其他答案合理即可）（5）ab（6）①溶液由无色变为红色②c(v2-v1)/v17.（14分）（1）丙烯醛（2）羟基（6）①取代（水解）反应② 18.（10分）（1）乙醇胺含有氨基，显碱性，可与CO2和水反应生成盐，该盐又可分解释放二氧化碳。（含有羟基，水溶性好）（2）CO（3）（4）①CO2的实验转化率未达到平衡转化率②温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动；温度高度260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度③在该条件下反应a的速率快于反应b的，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多19.（13分）（1）3＋①Fe②正反应方向③I−+I2I3−或−4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2I−2Fe2++I2逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。（3）①AgIO3(s)+I−(aq)AgI(s)+IO3−(aq)（4）a：石墨电极/Pt电极b：酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO4)3溶液/酸性FeSO4与Fe2(SO4)3溶液c：AgNO3溶液组装好装置后，闭合K，观察灵敏电流计指针是否偏转，若偏转说明发生反应；若灵敏电流计指针不偏转，说明在此条件下未发生反应。（其他答案合理即可）