北京市石景山区2022-2023学年高三化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

石景山区2022-2023学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是A.可以通过热还原法得到B.分子的共价键是键C.可以通过电解法得到D.水是非极性分子2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCN的结构式：H-C≡NB.质量数为3的氢原子：3HC.NaOH的电子式：D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：3.、下，①②下列说法不正确的是A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.标准状况下，水中含共用电子对总数约为D.、下，4.下列关于SO2的叙述正确的是A.SO2是无色、无臭、有毒的气体B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D.SO2不能用作食品添加剂5.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：。下列说法不正确的是A.电负性：B.气态氢化物的稳定性：C.原子半径：D.单质的氧化性：6.光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确的是A.在价带上被氧化B.推测起催化作用C.反应过程中光能转化为化学能D.生成得到电子7.下列方程式与所给事实相符的是A.氯化铵的水溶液显酸性：B.氯气溶于水，水溶液显酸性：C.钠和水反应：D.向浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：8.2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如图所示，下列说法不正确的是 A.分子中不含手性碳原子B.分子中氧原子有孤电子对C.氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+浓H2SO4ceDCl2MnO2+浓盐酸adA.AB.BC.CD.D10.环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是 A.有机化合物E的分子式为B.高分子F和高分子G均能发生水解反应C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大D.有机化合物E和通过加成反应生成副产物11.利用下列实验药品，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明具有氧化性溶液、溶液B证明比更难溶溶液、溶液、铜粉C证明氧化性溶液、溶液、新制氯水、溴水、水D证明木炭和浓硫酸能生成浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水A.AB.BC.CD.D12.某温度下，水溶液中和的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是 A.碳酸的电离方程式为：，B.该温度下，C.该温度下，D.溶液中，13.下列事实的解释不正确的是事实解释A气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态B中H-O-H键角比中的大的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体熔点：分子间能形成氢键D酸性：氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A.AB.BC.CD.D14.甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.时，副反应①进行程度很小B.对比图中和的选择性，推测可能存在副反应②C.转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释D.增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大第二部分本部分共5题，共58分。15.我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。（1）铝元素属于_____________区(填“s”“d”“”或“p”)（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____________杂化的方式形成3 个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。（3）①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是_____________。②ZnPc中存在配位键的原因是_____________。（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。温度生成ZnPc-C60的K24℃1232944℃0.967464℃0.4923反应：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子_____________(填“给体”或“受体”)。（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因_____________。②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为_____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。16.锂及其化合物广泛应用于玻璃、陶瓷和航空航天等领域，全球锂资源一半以上赋存于盐湖卤水中。I．盐湖联合开发兑卤提锂我国科学家以高锂卤水()为原料，富碳酸根卤水()为天然沉淀剂，提出盐湖联合开发兑 卤提锂()的新方法。全科免费下载公众号《高中僧课堂》两种卤水的部分化学组成如下表。离子浓度/()16.2091.0445.02194.57.1026.431.26146.733.80136.239.5156.06（1）用化学用语解释卤水()显碱性原因_____________。（2）时，卤水混合沉锂的离子方程式是_____________。（3）不同兑卤比所得混盐中，锂收率和含量(质量百分数)如图1所示，最佳兑卤比为_____________，含量随兑卤比先增大后减小的原因是_____________。II．电化学提锂（4）我国专家通过电极体系，实现锂资源的高效选择性提取，其原理如图2所示。当两电极分别完成其对应的氧化(脱锂)反应和还原(嵌锂)反应后，将两电极进行互换，实现锂资源由原料液侧向回收液侧的转移。①A侧是_____________(填“原料液”或“回收液”)。②补全电极反应式阳极：阴极：_____________。17.阿哌沙班(Apixaban)可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。如图是阿哌沙 班中间体K的一种合成路线。已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）的反应类型是_____________。（2）的化学方程式是_____________。（3）D的分子式为，D的结构简式是_____________。（4）的化学方程式是_____________。（5）与F含有相同官能团的同分异构体有_____________种(不考虑手性异构，不含F)。（6）K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，在箭头上补全试剂和反应条件（7）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，结合电负性解释原因_____________。元素HCO电负性2.12.53.5 18.我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4∙7H2O)，其工艺流程如下。已知：ⅰ．还原浸出液中阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)物质KspCaF2Fe(OH)3ⅲ．CoSO4∙7H2O溶解度随温度升高而明显增大（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_____________。（2）浸出Co2+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。（3）写出“氧化沉铁”的离子方程式_____________；25℃时，浊液中铁离子浓度为_____________mol/L(此时pH为4)。（4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_____________。（5）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________操作，得到硫酸钴晶体（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量ω=_____________(以钴的质量分数ω计)。19.某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入 溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。已知：是难溶于水的白色固体（1）预测铜粉可能发生的反应反应I反应II__________________________（2）探究反应I是否发生①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。ⅰ．_____________ⅱ．反应II总反应：（3）探究反应II是否发生取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。（4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。（5）从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。 石景山区2022-2023学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C 【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C第二部分本部分共5题，共58分。【15题答案】【答案】（1）p（2）sp2（3）①.3d10②.N原子能给出孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道（4）①.＜②.给体（5）①.阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能②.7×10-23【16题答案】【答案】（1）（2）（3）①.1.75②.当兑卤比小于1.75时，溶液中浓度增大，有利于沉淀；当兑卤比大于1.75时，所得混盐中氯化钠等含量增大程度大于，使得含量减小（4）①.原料液②.【17题答案】【答案】（1）取代反应（2）ClCH2CH=CH2+HBrClCH2CH2CH2Br（3）（4） ClCH2CH2CH2CH2COCl++2HCl（5）11（6）（7）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与NH3难生成酰胺【18题答案】【答案】（1）2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O（2）2:1（3）①.6Fe2+++15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+②.2.8×10-9（4）加入NaF后，发生反应Ca2+(aq)+2F-(aq)CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（6）【19题答案】【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）①.1.8mol/L硝酸钠溶液(用调)②.NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）①.0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调)②.Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色（4）分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO（5）反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快