江苏省苏北四市2022-2023学年高三化学上学期期末考试试卷（Word版附答案）

2022～2023学年高三年级模拟试卷化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2023．1H—1　C—12　O—16　F—19　Cl—35.5　Fe—56　Se—79　Sr—88一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是(　　)A.棉布　B.羊毛　C.维生素　D.油脂2.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4＋CsF===FNO＋CsNO3制得。下列说法正确的是(　　)A.氧原子的结构示意图为　B.CsF的电子式为CsC.FNO的空间构型为直线形　D.CsNO3中含有离子键与共价键3.工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是(　　)A.键能大小：E(C—C)<E(Si—Si)　B.电离能大小：I1(Si)<I1(O)C.电负性大小：χ(O)<χ(C)　D.酸性强弱：H2CO3<H2SiO34.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制取FeSO4溶液　B.用装置乙制取NaHCO3溶液C.用装置丙制取FeCO3　D.用装置丁过滤所得的浊液阅读下列材料，完成5～7题。氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08kJ·mol－1。H2S可除去废水中Hg2＋等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。5.下列说法正确的是(　　)9 A.基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态B.NH和H2S中心原子均采用sp3杂化方式C.ClO2是由极性键构成的非极性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为6.下列化学反应的方程式表示不正确的是(　　)A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S＋O2===2S↓＋2H2OC.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－622.08kJ·mol－17.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2＋B.HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈D.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒8.CO2通过电催化法可生成C2H5OH，cNC、iNC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.iNC电极发生氧化反应B.合成过程中CO2作为还原剂C.合成过程中用iNC作电极催化剂更利于生成C2H5OHD.cNC电极上发生反应：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O9.布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是(　　)A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D.X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子10.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2O(g)；ΔH>0。下列说法正确的是(　　)A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0B.上述反应的平衡常数K＝C.上述反应中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸气9 D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是(　　)选项方案结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B用pH计分别测定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性强于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红氧化性：Ag＋>Fe3＋D向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是(　　)A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)B.向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C.反应NH3·H2O＋H2SO3⇌NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO13.CO2H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下。(　　)反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－53.7kJ·mol－1。反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41kJ·mol－1。若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性＝×100%，下列说法正确的是(　　)A.其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱C.一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性二、非选择题：本题包括4小题，共计61分。14.(15分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。9 (1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：________。②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是________________________________________________________________________________。③该工艺流程中，可循环利用的物质是________________(填化学式)。(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图1，最佳煅烧温度为________。②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图2。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5∶1后，SrSO4转化率下降的可能原因是________。(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图3所示。①由图可知，每个Sr2＋周围紧邻且等距离的Sr2＋个数为________。②已知Ksp(SrF2)＝3.2×10－8，若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为________mol·L－1。15.(15分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下：(1)B的分子式为C9H11O3Br，则其结构简式为________________。9 (2)设计A→B的目的是________。(3)E→F的反应类型为________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物遇FeCl3溶液显色。(5)已知：RCHO＋CH3CHO。写出以、CH3OCH2Cl和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为________。(2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是________(填名称)。(3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有__________________________(填化学式)。(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，9 __________________________________________________________________________________________________________得高纯硒单质。(必须使用的试剂有BaCl2溶液、1mol·L－1NaOH溶液)(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：Ⅰ.取0.8400g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。Ⅱ.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液25.00mL，向锥形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L－1Fe2＋溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L－1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2＋较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数(写出计算过程)。17.(15分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。图1(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图1所示。①由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸效果明显优于铝粉，可能原因是________________________________________________________________________________。②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是________________________________________________________________________________。(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。9 图2①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为：H＋吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸咐氢H(ads)，________________________________________________________________________________，NH3与H＋结合为NH进入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是________。图3③其他条件相同时，Al/Cu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图3所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是________________________________________________________________________________。水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是________________________________________________________________________________。9 2022～2023学年高三年级模拟试卷(苏北四市)化学参考答案及评分标准1.A　2.D　3.B　4.C　5.B　6.D　7.C　8.D　9.B　10.A　11.D　12.C　13.B14.(15分)(1)①SrSO4＋HCO＋NH3·H2O===SrCO3＋H2O＋NH＋SO(3分)②控制氨水过量可使溶液中HCO更多地转化为CO，从而提高SrSO4转化为SrCO3的转化率(2分)③NH3、CO2(2分)(2)①1200℃(2分)②若煤粉量过少，还原剂不足，SrSO4不能被完全还原成SrS(或煤粉量过少，还原剂不足，回转窑中氧气能将部分SrS氧化为SrSO4，使硫酸锶转化率下降)(2分)(3)12(2分)　0.004(2分)15.(15分)16.(16分)(1)3Se＋4NO＋4H＋＋H2O===3H2SeO3＋4NO↑(3分)(2)浓盐酸(2分)(3)HSeO、SeO、OH－(3分)(4)在不断搅拌下向H2SeO3溶液中缓缓通入SO2气体，同时用1mol·L－1NaOH溶液吸9 收多余的尾气(1分)，直至静置后在上层清液中继续通入少量SO2气体时不再产生沉淀为止(1分)，停止通入SO2气体，静置、过滤、洗涤(1分)，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl2溶液无沉淀生成，干燥(1分)(5)n(KMnO4)＝0.0200mol·L－1×(25.00＋10.00)×10－3L＝7×10－4mol(1分)n(Fe2＋)＝0.06mol·L－1×25.00×10－3L＝1.5×10－3mol(1分)KMnO4～　　　　　5Fe2＋　　　　　　5Se～5H2SeO3～　2KMnO4　1　　　　　　　　5　　　　　　　　5　　　　　　　　　23×10－4mol　1.5×10－3mol(1分)　1×10－3mol　　　(7×10－4－3×10－4)mol(1分)硒的质量分数为×100%＝94.05%(1分)17.(15分)(1)①Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应。或形成AlCu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率(2分)　②因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱(2分)(2)①吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的NO(ads)反应生成NO(ads)(1分)，NO(ads)脱离Cu表面被释放到溶液中(1分)，溶液中NO(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3(ads)(1分)②由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将NO(ads)转化为N2(1分)，而Pd表面吸附的H(ads)可实现上述转化(1分)。Cu表面生成的NO(ads)可转移并吸附在Pd表面(1分)，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2(1分)③pH在4～6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低(2分)pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH－反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高(2分)9