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江苏省泰州市2022-2023学年高三化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)

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2022~2023学年高三年级模拟试卷化  学(满分:100分 考试时间:75分钟)2023.1H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是(  )A.先验纯再点燃H2 B.用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C.制SO2时在通风橱中进行 D.金属Na着火时立即用冷水扑灭2.胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是(  )A.胍分子间能够形成氢键 B.胍中σ键与π键的数目之比为3∶1C.氨基(—NH2)的电子式为 D.中子数为8的N原子可表示为N3.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是(  )A.原子半径:r(Al)<r(S) B.电负性:χ(O)<χ(S)C.第一电离能:I1(N)<I1(F) D.键角:NH<H2O4.实验室制取少量Cl2并研究其性质,下列实验装置和操作能达到实验目的的是(  )阅读下列材料,完成5~7题。含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为;CN-结合H+能力弱于CO。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。5.下列说法正确的是(  )9 A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6D.某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为66.下列物质性质与用途具有对应关系的是(  )A.N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护B.H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多7.下列化学反应表示正确的是(  )A.NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O===HCN+HCOB.Fe与HCN溶液反应:Fe+2HCN===Fe2++H2↑+2CN-C.K2CO3水解:CO+2H2O⇌2OH-+H2CO3D.Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-===10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑8.实验室以浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下:Li2CO3溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是(  )A.“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗B.“沉淀2”的主要成分为CaCO3C.“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D.“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9.化合物Z是X和Br2反应的主产物,反应机理如下:下列说法错误的是(  )A.X中所有碳原子共平面 B.X→Y过程中,X和Br2断开的都是σ键C.Z存在顺反异构体 D.Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子10.某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)9 ,实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH<0。下列说法正确的是(  )A.图示过程属于氮的固定B.高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4C.R在O2中水洗,可制得HNO3同时实现MOFs再生D.该MOFs材料也可用于储存H211.室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是(  )选项探究方案探究目的A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸,振荡,观察溶液颜色变化SO具有氧化性B向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2,观察溶液颜色变化SO2具有还原性C向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液,振荡,观察沉淀颜色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液,加热。冷却后,向其中加入少量新制的Cu(OH)2,加热,观察现象淀粉水解液中存在还原性糖12.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1:测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12。实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和,通入足量CO2后析出晶体。实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥,得到NaHCO3。实验4:配制100mL一定浓度的NaHCO3溶液,测得pH为8.0。下列说法正确的是(  )A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaClC.实验3所得滤液中:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.实验4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7mol·L-113.CO2催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:反应Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH1=-122.5kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);ΔH2=akJ·mol-1在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时,若仅考虑上述反应,平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%,下列说法错误的是(  )9 A.图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化B.a>0C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200℃时,使用对反应Ⅰ选择性高的作化剂可提高CH3OCH3的生产效率9 三、非选择题:本题包括4小题,共计61分。14.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2+、Ag+、Au+等离子形成配合物;也可被一定浓度的Cu2+氧化,反应为2Cu2++6S2O⇌2[Cu(S2O3)2]3-+S4O。(1)Na2S2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。已知:Ag++2S2O⇌[Ag(S2O3)2]3- K=3.7×1013;Ksp(AgBr)=5.4×10-13。反应AgBr+2S2O⇌[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K=________。(2)Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeAsS和FeS2)中的Au。Au的熔点为1064℃,难被氧化。①矿石需在空气中焙烧使Au暴露,便于后继浸取,此时部分FeAsS分解生成As。700℃时Au部分焙化,原因是________;焙烧时加入适量CaCO3的目的是________。②在空气中,Na2S2O3溶液与Au反应生成[Au(S2O3)2]3-,离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。③Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液,可使单位时间内的Au浸取率大幅提高,反应机理如图1所示,该过程可描述为________________________________________________________________________________。当其他条件相同时,Cu2+浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2+)增大,Au浸取率先增大后下降的可能原因是________________________________________________________________________________。④Na2S2O3溶液的浓度对Au浸取率的影响如图3所示。c(S2O)>0.4mol·L-1时,加入CuSO4氨水的体系中Au浸出率下降,且溶液中c(S4O)未明显增大,其可能原因是________________________________________________________________________________。15.(15分)化合物H是合成一种降血压药的中间体,其部分合成路线如下:(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为________。(2)D→E的反应类型为________。9 (3)F的分子式是C10H14O4,其结构简式为________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,其结构简式为________。①属于芳香族化合物,苯环上有2个取代基;②酸性条件下水解,得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知:+CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)MnCl2极易吸水潮解,易溶于水和醋酸,不溶于苯;金属活泼性Mn>Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2,部分实验过程如下:(1)“酸溶”时,盐酸要缓慢滴加的原因是________________________________________________________________________________。酸溶过程中溶液中Fe2+的浓度先增大后略有减少,减少的原因是________________________________________________________________________________。(2)“除铁”时,先加入H2O2,后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成,反应的离子方程式为________。(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。①若要获得MnCl2·H2O,需控制的温度范围是__________(写出计算推理过程)。②MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应,产生MnO2和碱式氯化锰杂质,为减少副反应的发生,可采取的实验操作是________。9 (4)MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高,实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2,涉及的主要反应有CH3COCl+H2O―→CH3COOH+HCl、(CH3COO)2Mn+2CH3COClMnCl2↓+2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2,请补充实验方案:取四水醋酸锰24.5g(0.1mol)和50mL苯置于烧瓶中,边搅拌边加入________,充分反应后过滤,__________________________________________________________,干燥,得到MnCl2。[供选择的试剂:CH3COCl(0.1molCH3COCl的体积约7mL)、苯、水]17.(14分)将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g);ΔH=+14.9kJ·mol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH,原因是________。(2)CO2通过电解法转化为HCOO-的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜,对浓度不高的HCOO-有较好的阻拦作用,可让H2O自由通过。①Sn电极上生成HCOO-的电极反应式为________。②电路中通过的电量与HCOO-产率的关系如图2所示。相同条件下,Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高,但电量>1000C后又显著下降,可能原因是________________________________________________________________________________。③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间,保持电流恒定,20h时向阳极区补充KHCO3,电压与时间关系如图3所示。0~20h,电压增大的原因是________________________________________________________________________________。(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强,Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强,Cu对CO的吸附能力远大于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。图4若还原产物主要为CH4时,应选择__________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂,简述分析过程:________。9 2022~2023学年高三年级模拟试卷(泰州)化学参考答案及评分标准1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C14.(16分)(1)19.98(答3.7×5.4给分)(2分)(2)①分解生成的As和Au形成合金,使熔点降低(2分)吸收焙烧时生成的SO2,防止污染环境(2分)②8S2O+O2+4Au+2H2O===4[Au(S2O3)2]3-+4OH-(2分)③Au失去电子后与S2O生成[Au(S2O3)2]3-,CuSO4和氨水反应生成的[Cu(NH3)4]2+得到电子生成[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+被O2氧化重新生成[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)4]2+在反应中起催化作用(3分)c(Cu2+)<0.03mol·L-1时,随着c(Cu2+)增大,[Cu(NH3)4]2+的浓度增大,浸金速率增大;c(Cu2+)>0.03mol·L-1时,Cu2+消耗S2O,c(S2O)减小,浸金速率减小(3分)④c(S2O)增大,Cu2+与S2O络合,Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动,[Cu(NH3)4]2+浓度减小,Au浸取率下降(2分)15.(15分)(1)2(2分)(2)取代反应(2分)16.(16分)(1)防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应;防止反应放出大量的热,盐酸大量挥发;防止生成大量气体,使液体溢出(答对任一点即可)(2分)一部分Fe2+被Mn置换出来,一部分Fe2+被O2氧化为Fe3+后再转化为Fe(OH)3沉淀出来(2分)(2)3MnCO3+2Fe3++3H2O===3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑(3分)(3)①130~180℃(在温度范围内均可,无计算推理过程不得分)由锰元素守恒可得:MnCl2·4H2O~MnCl2·H2O=×100%=27.27%9 故要获得MnCl2·H2O,需控制温度为130~180℃之间(3分)②将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(2分)(4)28mL的CH3COCl(1分)将所得固体、50mL苯和14mL的CH3COCl置于装有蒸馏装置中;加热回流至沉淀不再增加,过滤,用苯洗涤2~3次(3分)17.(14分)(1)该反应的ΔH>0、ΔS<0,不能自发自行(2分)(2)①H++CO2+2e-===HCOO-或HCO+CO2+2e-===HCOO-+CO(2分)②Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电(1分,答“防止HCOO-在阳极被氧化”给分);电量>1000℃后,c(HCOO-)增大(1分),Nafion膜阻拦作用下降(1分)③阳极区pH减小,HCO浓度下降(1分),K+部分迁移至阴极区,阳极区离子浓度下降(1分),导电能力减弱(3)Cu(2分)回溯CH4生成机理,第1步是C与催化剂活性位点相连,排除Sn;Au对CO的吸附能力较小,易脱离;Cu对CO的吸附能力强,不易从催化剂表面脱离(3分)9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-05 21:50:01 页数:9
价格:¥3 大小:527.58 KB
文章作者:随遇而安

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