福建省泉州、三明、龙岩三市三校2023届高三化学上学期12月联考试卷（PDF版含答案）

高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能要用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32K-39Co-59第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：37ClB.乙醇的结构简式：CHOH1725C.NaClO的电子式：D.CO2的比例模型：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后分子总数小于2NAB．标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NAC．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子D．0.2mol锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA4.下列实验操作能达到实验目的是A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存NaOH溶液B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸溶液时，将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时用玻璃棒搅拌D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体1 5.氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是A．X可通过加热氯化铵固体制取B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、AlO−、NO−过量COCO+2HO+AlO−=Al(OH)↓+HCO−23222233BFe3+、I−、ClO−NaOH溶液Fe3++3OH−=Fe(OH)↓3CBa2+、Na+、OH−NaHCO3溶液HCO−3+OH−=CO23−+H2ODFe3+、Cl−、NO−、H+少量Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+37.研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：Cl*+CH3I反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。（基元反应指反应中一步直接转化为产物）,下列说法错误的是A.路径①的△H>0B.路径②是基元反应C.路径③的速率最快D.路径④的逆反应的活化能最大2 8．洋葱所含的微量元素硒(34Se)是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．“焙烧”时的主要反应为:∆CuSe+4H2SO4(浓)===CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OC．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强D.生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收9.化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是A．分子式为C13H16O5B．能发生氧化反应和消去反应C．苯环上的一氯代物为3种D．1molZ最多可与3molH2发生加成反应10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．用图1装置可制取NaHCO3B．用图2装置可制备无水MgCl2C．用图3装置可分离苯和苯酚D．用图4装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色11．已知：MnO22NaBr2H2SO4MnSO4Na2SO4Br22H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合C．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br23 12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂2+D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO213.已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2:1B．WX2跟X2Y反应可生成X2单质C．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱14．如图，科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备，总方程式为：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2。下列说法正确的是A．放电时NaCl溶液的pH减小-B．放电时Cl透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移+C．充电时的阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3D．充电时，电路中每转移2mole-，理论上从CCl4中释放1molCl24 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.（12分）CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)；①装置b中盛放的试剂是_________________________________________________。②装置c中的长直导管的作用是___________________________________________。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________。-(3)①取少量硫脲溶于水并加热生成NH4SCN，验证有SCN生成的试剂是________。(填化学式)②取1.0g粗样品溶于水配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.5mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为14.00ml，滴定至终点时的现象是______________________________________________，则样品纯度为__________-+2+2-(已知：14MnO4+5CS(NH2)2+32H====14Mn+5CO2↑+5N2↑+26H2O+5SO4)16.（11分）钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收钌的工艺流程如下：5 (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率（渣率指熔炼过程中产生的渣量与处理物料量的比值百分数）的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、NaBiO2、Na2PbO2等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；Bi2O3转化为NaBiO2的离子反应方程式为___________________。2-(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成CO3，则该过程的离子方程式为_________________________________________________________________________；“蒸馏”过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为___________________、___________________。17．（13分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：－1反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=41.19kJ·mol－反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.77kJ·mol回答下列问题：(1)写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式_____________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反应Ⅲ自发进行条件是________A.较低温度B.较高温度C.任何温度(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入6molH2和3molCO2，仅发生反应Ⅲ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度(℃)500TCO2的平衡转化率60%40%①T________500℃(填“>”“<”“＝”)。②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)＝________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K＝________。6 (4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋电解－2－－2OH=====FeO4＋3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为______________________________________。18.(12分）I.氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布式为________，电负性：As______S(填“>”“=”或“<”)。(2)NO+中N原子的杂化方式是___________杂化。2(3)LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。从化学键角度看，Li+迁移过程发生______________(填“物理”或“化学”)变化。II.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：(4)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。①1mol吡啶中含有σ键的数目为________。②相同条件下，化合物Ⅱ在水中溶解度比化合物Ⅰ更大的原因为_______________________。7 (5)CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。①原子坐标参数：A为(0,0,0)；B为(0.31,0.31,0)。则C原子的坐标参数为______________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为____________g·cm−3(列出计算表达式)。19．（10分）乙氰菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下：已知：(1)A中的含氧官能团名称是___________。(2)反应①的反应类型为___________。(3)反应②的化学方程式是_______________________________________________。(4)F的结构简式为_______________。(5)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_____________。(写出一种即可）①遇FeCl3溶液显紫色②能发生水解反应③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶18 1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可酌情给分。2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。）1234567ADCCDAB891011121314CBBADAC二、非选择题（包括5小题，共58分）15.（12分）(1)①饱和NaHCO3溶液（1分）②作安全导管平衡气压，避免烧瓶内压强过大（1分）80℃(2)水浴（2分）2CaCN2＋Ca(HS)2＋6H2O===2CS(NH2)2＋3Ca(OH)2（2分）(3)①FeCl3（2分）②当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色变成紫红色且半分钟内不褪色（2分）（说明：半滴写成一滴不扣分）76％（2分）16．（11分）(1)NaClO（1分）200℃（1分）(2)NaSiO（1分）Bi2O3+2OH-=2BiO2-+H2O（2分）2322(3)HCOOHRuO4H2ORu(OH)4CO3（2分）3:1（2分）(4)Cl2（1分）NaOH（1分）17.（13分）－1(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3=－49.58kJ·mol（2分）K1*K2（2分）(2)A（1分）(3)①>（1分）②0.27mol·L－1·min－1（2分）50（2分）－－2－(4)阳极室（1分）Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O（2分） 18.（12分）(1)4S24P3；（1分）<；（1分）(2)sp；（1分）(3)化学；（1分）(4)11NA（2分）Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子（2分）(5)①（0.69，0.69,0）或者（0.69，0.69,1）（2分）1.82×1023②（2分）NAa2b19．（10分）(1)羟基（酚羟基）、羧基（2分）(2)取代反应（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)或（2分）