福建省莆田一中、龙岩一中、三明二中三校2022-2023学年高三化学上学期12月联考试卷（PDF版附答案）

2022—2023学年莆田一中、龙岩一中、三明二中三校联考化学试卷（满分：100分）（考试时间：2022年12月5日上午：10:20—11:35）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Ca40一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．福建物产丰富，许多特产闻名全国。下列说法正确的是A．莆田桂圆中丰富的果糖与蔗糖是同系物B．龙岩花生中的油酸是饱和脂肪酸C．三明沙县豆腐中的蛋白质可水解为葡萄糖D．福州橄榄中的膳食纤维是有机高分子化合物2．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予CarolynR.Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：下列说法错误的是A．化合物A与化合物D互为同分异构体B．化合物B的所有原子均在同一条直线上C．化合物B可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中，原子数大于3NAA．11.2LCl2与足量的烧碱溶液反应，转移的电子数为0.5NAB．11.8gNa[Al(OH)4]固体中阴离子的数目为0.4NAC．标准状况下，22.4LC3H6中含碳碳单键数一定为NA1 4．下列离子方程式书写正确的是A．用草酸除去铁锈：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2OB．用过量的热烧碱溶液检验NH++-4HCO3中的NH4：NH4+OHNH3↑+H2OC．用酸性KMnO2+-2++2+3+4溶液检验FeSO4溶液中的Fe：MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2OD．用惰性电极电解MgSO2++4溶液：2Mg+2H2O2Mg+O2↑+4H5．徐竞等科研人员以永安洪田镇的银精矿（主要成分是Ag和Ag2S）为原料，采用浮选-氰化浸出工艺路线提取银，其部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．反应①中的O2主要是氧化矿浆中的AgB．反应①和②充分反应后均要进行过滤C．反应②的离子方程式为：2Ag++Zn==2Ag+Zn2+D．电解精炼时粗银应当做阳极6．SnCl2的化学性质与FeCl2相似。用SnCl2·2H2O配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4~5粒锡→移液保存。下列关于SnCl2·2H2O的相关实验叙述正确的是A．用A装置稀释浓盐酸B．用B装置加快SnCl2·2H2O溶解C．用C装置保存SnCl2溶液D．用D装置制备无水SnCl27．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙(20Ca)、铁(28Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是（）A．钇(39Y)是第四周期IIIB族元素B．原子半径：R>W>Z>XC．元素的金属性：Ca>R>Z>FeD．简单氢化物沸点：X<W2 8．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件能按以下流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂（所需条件已略去），不能完全满足以上转化流程的是选项X试剂1试剂2AAlCl3NaOH溶液氨水B稀HNO3CuOFeCH2SBr2O2DNaOHSiO2CO29．石墨烯基电催化CO2转化为CH4等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述错误的A．a电极应该连接电源的正极B．II室中每消耗1molCO2气体，I室就有2molO2生成C．CO2转化为CH4的反应为：CO2+8H++8e-==CH4+2H2O＋D．电催化过程溶液中的H由I室向II室迁移10．取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取2mL悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下表所示。（查阅文献：[Cu(H2+2-2O)6]为蓝色，[CuCl4]为绿色）试管编号操作现象①滴加3滴KSCN溶液没有明显现象②先滴加3滴KSCN溶液，再滴加H2O2溶液没有明显现象③滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成④进行焰色实验火焰呈绿色下列叙述错误的是A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含Fe3+B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素C．实验③的现象说明硫酸未完全反应D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应3 11.（14分）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含PbSO4、FeAsO4·2H2O、SiO2、S、In2O3、In2S3）中提取铟的工艺如图所示。已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。②As2O3微溶于水③In(OH)3性质与Al(OH)3类似④FeS4O6为强电解质回答下列问题：（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为。（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是。（3）“水浸”工艺中的浸渣除了As2O3外，还含有。（4）“还原铁”工艺反应的离子方程式为。（5）“萃取除铁”工艺中，用30%的P204作萃取剂时，发现当溶液pH>1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是。（6）“置换铟”时，发现会有少量的气体AsH3生成，AsH3的电子式为，生成AsH3的离子方程式为。（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。4 12.（14分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。（1）若固体X为CaCO3粉末，装置A发生反应的方程式为。（2）装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装（填试剂名称），发生反应的离子方程式。（3）由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。（写一种即可）（4）实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的pH>13后，再通入CO2。需先电解的原因是；若通入CO2过快，可能造成的结果是。（5）通入CO2气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。（6）产品中钙含量的测定：称取样品2.00g，放入烧杯中，加入适量的稀HNO3溶解，移入容量瓶中配成250.00ml溶液，移取25.00ml待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用0.1000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为26.50mL、23.05mL、22.95mL，通过计算回答下列问题。（已知：Ca2++H2Y2-==CaH2Y）①产品中钙元素的质量分数为。②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。（填序号）A．滴定终点时速度太快B．所取用的样品未充分干燥C．制得的产品中含有少量Ca(OH)25 13.（14分）乙酸（CH3COOH）蒸汽催化重整制取H2的总反应为：CH3COOH(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋4H2(g)△H=？其工艺的主要反应如下：I．乙酸热分解：CH3COOH(g)2CO(g)＋2H2(g)△H1=＋213.4kJ·mol‒1II．水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2=‒41.2kJ·mol‒1III．甲烷化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H3=‒206.3kJ·mol‒1回答下列问题∶（1）CH3COOH蒸汽催化重整制取H2的总反应的△H=kJ·mol‒1（2）起始投料水和乙酸的质量比（x）对乙酸重整反应的影响如图所示∶请结合以上反应和相关原理解释当x从2到6时，CH4和CO2产率变化的原因：。（3）利用重整制得的CO2和H2可以制备CO、CH4、C2H4等气体。研究发现，350℃下，VL容器中充入1molCO2和4molH2，在t分钟内，Fe、Co固体双催化剂的成分对CO2的转化率和产物转化为某产物的n(CO)×100%）选择性部分数据如下表所示。（产物的选择性x=2消耗的n(CO)2实验CO选CH4选C2H4选n(Fe):n(Co)CO2转化率/%反应后固体的成分编号择性/%择性/%择性/%1100：01.110000Fe和少量Fe3O4250：5030.535.844.020.2Fe和Co30：10069.22.797.10.2Co结合实验1~3回答下列问题：①实验1中反应后的固体含有少量Fe3O4的原因是。（写化学方程式）②实验2中，t分钟内生成CH4的速率是mol·L-1·min-1。（用含V、t的式子表示）6 （4）在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据（单位∶eV）如图所示∶①该条件下，CH3COOH更容易断裂的是键（填"O—H"、"C—O"）；路径II的历程中，决速步骤为（填序号）。②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式。14．（10分）纺织基柔性锌离子电池有效解决了水系锌离子电池正极和负极的能量密度和循环寿命较低的问题。该类电池可以Zn为负极，聚吡咯（）为有机正极，Zn(CF3SO3)2等为电解质，具有良好的储能性能和稳定性。回答下列问题。（1）基态锌原子的价电子排布式为。（2）聚吡咯（）中碳原子的杂化方式为。（3）电解质Zn(CF3SO3)2中四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是；SO32-的空间构型为。（4）由Zn、Mn、O三种元素组成的一种化合物，以纳米颗粒的形式均匀分布石墨烯片两侧时可以提高电池的效率和稳定性，其中Zn原子和Mn原子在晶胞中的位置如图（a）所示，沿z轴方向的投影如图（b）所示。①晶胞中Zn原子与Mn原子的个数比为。②晶胞中氧原子个数是Mn原子个数的2两倍，该化合物的化学式为。7 15．（10分）溴甲基环丁烷（）是合成阿片类镇痛药的重要中间体。其新的合成路线之一如图所示。（1）化合物A的名称为。（2）化合物D的结构简式为；由D合成E的化学反应类型为。（3）反应II的化学方程式为。（4）化合物E的同分异构体中，属于醛类的化合物共有种。（5）实验室用以下方法也可以制得化合物F，则G的结构简式为。8 2022—2023学年莆田一中、龙岩一中、三明二中三校联考化学参考答案和评分标准总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分）题号12345678910答案DBACCDCABC二、非选择题（共5题，共60分）11.（14分）（1）+5（1分）（2）450（2分，写“440~460”的数值均得2分）温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解（1分，有答到“挥发”即得1分）（3）PbSO4、SiO2（2分，各1分，多答“S”的不扣分）（4）2Fe3++2S2O32-==2Fe2++S4O62-（2分）（5）当溶液pH>1.5后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P204萃取的离子，导致铟萃取率下降。（2分，只要答到“铟离子发生了水解”即得2分；若答“随pH值升高，溶液中的其它杂质离子与铟发生竞争萃取”得1分；其他合理答案酌情给分）（6）（1分）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（2分）或写成2H3AsO3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+6H2O也得2分（7）萃余液（1分）12.（14分）（1）H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑（1分）（2）氢氧化钠溶液（1分，合理答案就给分）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）[合理答案就给分]（3）阳离子（1分）制盐酸或合成氨气或做燃料（1分，其他合理答案即给分）9 （4）形成Ca(OH)2过饱和溶液，有利于充分吸收二氧化碳；（1分，答到“充分吸收二氧化碳”即可给分）生成CaCO3沉淀（1分，答“CaCO3会部分溶解”也给1分）（5）CO2+－2+Ca+2OH==CaCO3↓+H2O（2分）（6）①46%（2分）②AC（2分）13．（12分）（1）131（2分）（2）增加水蒸气浓度促进水煤气变换反应（或重整总反应）的正向进行，同时抑制甲烷化反应的正向进行，从而使CO2和H2的产率上升，CO的产率下降。（2分，“促进”和“抑制”各1分，答案合理即可给分）（3）①（2分，写成“==”的不扣分）0.1342130.5%44.0%②（2分，若只列出“”没化简的给1分）VtVt（4）①C—O（1分）④（1分）②CH2CO*==CH2*+CO*（2分）14．（10分）（1）3d104s2（1分）（2）sp2、sp3（2分，各1分）（3）F>O>S>C（2分）三角锥形（1分）（4）2:1（2分）ZnMn2O4（2分）15．（10分）（1）丙二酸二乙酯（1分）（2）（2分）还原反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分）（5）CH2=CH—CH2Br（2分）10