豫东2022-2023学年高二化学上学期12月质量检测试卷（Word版含解析）

豫东名校2022-2023学年上期高二12月质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是()A燃放爆竹B石灰石分解C利用铝热反应焊接钢轨D牛奶变质A.AB.BC.CD.D2.一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是()A.一氧化碳与氢气反应生成甲醇是放热反应B.该反应历程中控速步骤的能垒为0.7eVC.虚线框内发生的化学反应方程式为：D.使用更高效的催化剂可以提高甲醇的生产效率3.在时，可逆反应.时，向恒容密闭容器内充入、和，下列说法正确的是()A.此反应的初始状态为化学平衡状态B.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行C.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4.影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是()A.集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸B.熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢5.25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时，的电离平衡常数B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD.N点所示溶液中6.醋酸是一种常见的弱酸。下列叙述正确的()A.pH=3的溶液中，B.pH=8的和混合溶液中，C.溶液中，D.溶液中，7.我国钠离子电池研究取得突破性进展，某钠离子电池的正极材料为锰基高锰普鲁士白，负极材料的硬碳中镶嵌有钠，可用二甲醚（）、KOH溶液、组成的电源给其充电，其充、放电工作原理如图所示。下列说法错误的是() A.放电时，Al箔的电势高于Mo箔B.放电时，正极反应为C.充电时，通过离子交换膜在硬碳上得电子D.充电时，Y极的电极反应式为8.科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A.乙电极为负极，发生氧化反应B.电子移动方向：负极→电解质溶液→正极C.当反应消耗时，理论上需要转移4mol电子D.负极反应为9.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型电池，其总反应为，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是() A.充电时，嵌入中B.放电时，极发生的电极反应为C.放电时负极反应为D.充电时，若转移，石墨稀电极增重7g10.银制器皿表面日久因生成而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是()A.该处理过程中电能转化为化学能B.银器为正极，还原为单质银C.溶解于食盐水生成了AgClD.铝质容器为阳极，其质量变轻一、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键F—FN—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程放出能量B.过程放出能量 C.反应为放热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应12.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件发生反应：。的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.该反应的B.氢碳比：①②C.在氢碳比为2.0时，Q点v（正）v（逆）D.若起始时，、浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为51213.常温下，用0.100溶液分别滴定20.00mL0.100的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.和的数量级分别为和B.B点满足 C.HX曲线上的A与C点混合，则存在D.A、B、C三点中由水电离出的顺序为C>A>B14.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为B.与的反应可表示为C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用一、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（12分）某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。（2）图中装置缺少的仪器是________。（3）硫酸稍过量的原因是_________。（4）请填写表中的平均温度差： 实验序号起始温度终止温度平均温度差平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热＝__________________（结果保留至小数点后一位）。（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是________（填字母）。A.量取NaOH溶液时仰视读数B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C.实验装置保温隔热效果差D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌16.（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明________对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。17.（12分）在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数（1）请写出的电离平衡常数的表达式：______。（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水 稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_______。（4）下列离子在溶液中结合的能力由大到小的关系为_________。（5）体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。（6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________（填字母序号）。A.B.C.D.E.18.（16分）回答下列问题：（1）如图所示的装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解。通电一段时间后，完全溶解。 ①a是电源的______极（填“正“”或“负”）。②向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现______色。③写出溶解的离子方程式______。④电路中转移电子的数目至少是______。⑤要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入______（填化学式）。（2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为______，充电时电极B应与电源的______极（填“正”或“负”）连接，该电极的电极反应式为______。 参考答案1、答案：B解析：爆竹爆炸时放出热量，A项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B项符合题意；利用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C项不符合题意；食物腐败是放热的，D项不符合题意。2、答案：B解析：A.根据图示生成物的能量比反应物的能量低，反应放热，A正确；B.据图可知该历程中最大能垒为：−0.1eV−（−0.9eV）=0.8eV，B不正确；C.分析整个反应历程可知虚线框内发生的化学反应方程式为：，C正确；D.使用更高效的催化剂，可加快反应速率，提高生产效率，D正确；综上所述答案为B。3、答案：C解析：该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行，C项正确。4、答案：D解析：A.上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题意；B.上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意；C.上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意；D.其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意；故选D。5、答案：C解析：由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，故B项错误；完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；N点pH=8， ，故，D项错误。6、答案：B解析：除电离出的外，水也会电离出少量，A项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中，此时溶液pH=8，溶液中，则，B项正确；少部分水解，溶液中，，C项错误；由电荷守恒可知，溶液中，，D项错误。7、答案：A解析：放电时，Al箔是负极，Mo箔是正极，故电势较高的是Mo箔，A错误；放电时，负极的Na失去电子变成，通过离子交换膜到正极形成，B正确；充电时的移动方向是放电时的反方向，通过离子交换膜在硬碳（阴极材料）上得电子，C正确；充电时，按照“负接负、正接正”的原则，Y极为外加电源的负极，发生氧化反应，D正确。8、答案：D解析：A.由图示可知，乙电极的电极反应式为：，发生还原反应，故A错误；B.电子不能经过电解质溶液；故B错误；C.未给出标准状况，无法计算的物质的量及转移电子的物质的量，故C错误；D.由图示可知，负极反应为：，故D正确；故选D。9、答案：D解析：根据电池总反应可知，负极，正极电极反应式，充电时，阴极、阳极电极反应式与负极、正极电极反应式正好相反，结合原电池和电解池的工作原理来解答。充电时，石墨烯为阴极，发生还原反应生成，则向石墨烯移动，故A错误;放电时，电极是正极，发生得 电子的还原反应，电极反应式为，故B错误;放电时负极反应为，原电池中无锂单质存在，故C错误;充电时，石墨烯电极的电极反应式为，根据关系式，电极增加的实际质量为锂元素的质量，所以若转移，电极增重为1mol×7g/mol=7g，故D正确。10、答案：B解析：A.将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；B.依据原电池原理分析，铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；C.原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是溶解于食盐水生成了AgCl，故C错误；D.铝在原电池中做负极质量减轻，电极名称错误，故D错误；故选B。11、答案：BC解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误；为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；反应的，属于放热反应，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。12、答案：AD13、答案：BD解析：0.1的HX溶液的pH约为4.3，由此计算平衡常数，数量级为，0.1的HY溶液的pH约为2，由此计算平衡常数，数量级为，A项错误；B点溶质为NaY和HY的混合物，且物质的量浓度之比为1:1，电荷守恒为，物料守恒为，两式合并可得，B项正确；HX曲线上的A与C点混合后，形成NX和HX的混合物，且物质的量浓度之比为3:1，根据 物料守恒可得，C项错误；A、B两点均显酸性，均抑制水的电离，b点的酸性强，水的电离程度小，而C点为盐促进水的电离，故A、B、C三点中由水电离出的顺序为C>A>B，D项正确。14、答案：BC解析：A.根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上发生还原反应生成，电极反应式为，故A项错误；B.与在厌氧细菌的作用下反应生成和，离子方程式为，故B项正确；C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成，与正极周围的和反应分别生成FeS、，故C项正确；D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；故选BC。15、（1）答案：10.0（2）答案：环形玻璃搅拌器（3）答案：使NaOH充分反应，减小反应误差（4）答案：4.0（5）答案：-53.5（6）答案：BCD16、答案：（1）放热（2）温度；温度越高（3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（4）反应物接触面积；1,2 17、答案：（1）（2）<（3）a<b<c（4）（5）①>②=③（6）C18、答案：（1）负；红；；； （2）；正；解析：：（1）①石墨电极Ⅰ为阴极，故a为负极，故答案为：负；②石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故答案为：红；③阳极区生成氢离子，透过质子交换膜与反应，方程式为，故答案为：；④当完全溶解时，消耗氢离子，转移电子，故答案为：；⑤石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为，氯离子透过阴离子交换膜进入电解池中间部分，要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入，故答案为：；（2）放电时A极为负极，电极反应式为，充电时B极为阳极，连接电源的正极，电极反应式为，故答案为：；正；。