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湖北省 2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版带答案)
湖北省 2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版带答案)
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荆州中学2021级高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是()A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法2.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.实验室配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于水,再加入少量的盐酸C.向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe3+D.用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好3.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是()A.氯化铜溶液中通入硫化氢:B.惰性电极电解氯化镁溶液:C.向AgCl悬浊液中滴加溶液,白色沉淀变成黑色:D.水解析出沉淀:4.溶液与溶液发生反应:,达到平衡。下列说法错误的是()A.加入CCl4振荡,平衡正向移动B.经CCl4两次萃取分离后,加入KSCN后溶液仍呈血红色,表明该反应存在限度C.加入固体,平衡逆向移动D.该反应的平衡常数5.下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是()选项实验操作和现象解释(或结论)A将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中,玻璃球中红棕色加深反应的B测得溶液约为9,溶液的约为8 C向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液,生成白色沉淀,红色褪去溶液中存在水解平衡D相同温度下,向溶液中滴入2滴溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.=10-12的溶液:NH、Cu2+、NO、SOB.0.1mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO、NOC.1mol·L-1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO、I-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO、OH-7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A.在铁片上镀铜时,Y是纯铜B.制取金属钠时,Z是氯化钠溶液C.电解精炼铜时,Z溶液中的浓度不变D.氯碱工业中,X电极上的反应式是8.垃圾分类意义重大,工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示,下列说法正确的是()A.氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为B.氧化过程中,可以用代替氧化C.还原过程中的离子方程式为,则还原剂应是D.为了提高氧化过程的反应速率和产率,氧化过程应该在酸性加强热条件下进行9.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 氧化变质溶液,观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成10.下列说法正确的是()A.任何温度下,纯水都显中性且pH为7B.常温下,pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,其浓度逐渐增大C.常温下,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后显碱性D.侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化,再碳酸化,以获得更多的NaHCO3沉淀11.下列说法错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.水溶液中含有,因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.反应在恒温恒容密闭容器中进行,当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到化学平衡状态D.溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释12.下列叙述正确的是()A.测定中和热时,将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中,搅拌测其温度B.在常温下能自发进行,则该反应的C.活化能越大,改变温度对反应速率的影响程度就越小D.工业合成氨使用催化剂,反应的不变,但可以提高平衡前某段时间的转化率13.用水稀释0.1mol·L-1CH3COOH时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.c平(H+)和c平(OH-)的乘积D.H+的物质的量14.利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化,装置如图所示。下列说法正确的是()A.温度越高,装置的转化率越高B.a极的电极反应式为 C.该电池工作时,每通过质子交换膜时,消耗标准状况下11.2LD.电解质溶液中电流的方向由b到a,电子的流向与之相反15.为一种二元弱酸,室温下,向溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中[X表示或]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下的,。下列说法错误的是()A.当pH=4.3时,溶液中有B.常温下,KHA溶液中C.常温下,溶液中D.向溶液中滴加少量的发生的主要反应为二、非选择题:本题共4大题,共55分。16.(14分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。Ⅰ.已知25℃时,部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数(1)根据表中数据,将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是___________(填标号)。a.CH3COOHb.H2CO3c.HClO(2)常温下相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH,其中c(CH3COO—)由大到小的顺序是________________(填标号)。(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L;请设计实验,比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小:_____________________________________________(简述实验步骤和结论)。Ⅱ.常温下,已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L,溶液中各含磷微粒的关系如图所示。 已知:,;x、z两点的坐标为x(7.3,1.3)、z(12.6,1.3)。(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。(6)常温下,NaH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。17.(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图:……往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。①加入盐酸时发生的离子方程式为:____________________________。②滴定时I2溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中,该滴定过程中的指示剂为:____________。③实验消耗I2溶液50.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是:____________。A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化B.滴定前平视,滴定后俯视C.滴定前滴定管尖有气泡,滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶;且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是:_______(填选项字母),判断滴定终点的方法为:当最后半滴AgNO3溶液滴入时,_____________________(填现象)且30s不变,则达到滴定终点。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl18.(12分)铁镍矿是一种重要的金属材料,主要用于制备铁镍合金,还用于制备镍氢电池的 材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍,工艺流程如下:回答下列问题:(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。(2)“酸溶”时,所加入的试剂A是硫酸,溶液中有等金属阳离子生成,废渣1的主要成分的化学式为___________。(3)“除铁”时的作用是___________。(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。(5)已知常温下,该流程在“沉镍”过程中,需调节溶液约为___________时,才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度;)。(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式:________________________。19.(15分)二氧化碳是常见的温室气体,的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题:(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:①②③上述反应中___________。(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的___________(填“>”“<”或“=”,下同)0,其他条件相同时,若y表示压强,则___________,若y表示反应开始时的氨碳比[],则___________。 ②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为___________,T℃时,该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示,利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和,的反应速率:___________(填“>”“<”或“=”)。(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为___________,当导线中有1mol转移时,左右两侧溶液的质量差为___________g(假设反应物耗尽,忽略气质子交换膜体的溶解)。荆州中学2021级高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1—5BCADC6—10ADCCD11—15CDABB二、非选择题:本题共4大题,共55分。16、(14分,每空2分)【答案】(1)c(2)②>①>③(3) 10-4 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合,然后用pH测定溶液pH。若溶液pH<7,说明CH3COOH 电离作用大于CH3COO-的水解作用;若溶液pH>7,说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用;(4)H3PO3+2OH-=+2H2O(5)②(6)<17、(14分,每空2分)【答案】(1)S2O+2H+=2SO2↑+H2O 酸 淀粉溶液 0.32 CD(2) A 有砖红色沉淀生成18、(12分,每空2分)【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面,使之充分反应,提高反应速率(2) (3)将氧化为(4)(5)9.15(6)M+H2O+e—=MH+OH—19、(15分,除注明的外,其余每空2分)【答案】(1)—215.5(2)①.<(1分)②.>(1分)③.<(1分)④.50%⑤.⑥.<(3)①②.12
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-20 09:13:02
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