河南省信阳高级中学2022-2023学年高一化学上学期12月测试试题（Word版带解析）

河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上期12月测试化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Fe56一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是A.地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性B.Na2CO3在医疗上可用于治疗胃酸过多C.钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火D.铁粉常用作食品袋内的脱氧剂2.下列有关物质变化和分类的说法错误的是A.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物B.氧气转化为臭氧属于化学变化C."蜡炬成灰，绳锯木断"中均不包含化学变化D.CO2、SO2都属于酸性氧化物3.已知NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列关于胶体性质叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象B.稳定性：胶体>溶液C.NaCl溶于酒精形成的胶体属于气溶胶D.溶液、胶体都是混合物4.金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是A.C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B.纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大C.钢的含碳量比生铁高D.金属材料中的硬铝为金属铝的单质5.Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是公众号高中试卷资料下载A.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多D.向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NAB.100g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含有氧原子的数目为NAC.NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NAD.D.1molCl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA7.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解）。下列说法正确的是A.装置A中液体试剂可选用6mol·L-1盐酸或6mol·L-1硫酸B.装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2OC.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD.实验结束后经过变换生成0.01molO2，则Na样品的纯度为70%8.四氧化三铁（Fe3O4）或FeO·Fe2O3磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是（化合物中氧为-2价）。下列说法正确的是A.反应中氧化剂为O2和B.x=2C.生成1molFe3O4，转移4mol电子D.若有3molFe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红Fe2O3常作红色涂料B次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂次氯酸具有强氧化性C新制的氯水应放在棕色试剂瓶中HClO不稳定，光照易分解D铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气四氧化三铁可以作为储氢合金10.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收0.0125molCl，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，另一份加入0.5mol·L-1NaOH溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗NaOH溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为A.Fe5O70.7B.Fe5O72.8C.Fe4O50.7D.Fe4O52.8 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3。溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是A.甲溶液含有OH-B.乙溶液含有Cl-C.丙溶液含有D.丁溶液含有Na+12.从某含有FeCl2、FeCl3，、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是A.试剂a为铁，试剂b为稀硫酸B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe2+已经反应完全C.试剂c为氯气，相应的反应为Fe2+＋Cl2=2Cl-＋Fe3+D.溶液W不可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板13.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是A.右边CO与CO2分子数之比为1：3B.两侧原子个数之比为32：9C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6 14.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。100mLHCl溶液NaOH溶液HCl溶液NaOH和HCl的浓度均是3mol·L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法不正确的是A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B.在O点时两方案中所得溶液中溶质的物质的量均为0.3molC.制取Al（OH）3，如果前后两步反应所用试剂均不过量，则方案②优于方①D.制得相同量的Al（OH）3，转移电子数方案①比方案②多15.向200mLcmol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br-）随通入n（Cl2）的物质的量n（Cl2）变化如图所示（已知：Cl-＋2Br=2Cl-＋Br2）。下列说法正确的是A.曲线②为Br-，且c=0.15B.由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-C.n（Cl2）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=c（Br-）D.n（Cl2）=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2＋2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-三、非选择题：本题共4大题，共50分。16.（13分）现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥熔融NaCl；⑦Fe（OH）3胶体；⑧蔗糖溶液。（1）将上述物质的序号填写在表格的空白处：分类标准能导电的纯净物电解质属于该类的物质（2）某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图所示：[实验过程与记录]实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·L-1的Ba（OH）2溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡①（填写支持实验结论的证据）②Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，继续滴加Ba（OH）2溶液。（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。可以通过以下两种方法制备：①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：_Fe(OH)3+___Cl0-+___OH-=__+__Cl-+__H20。②干法制备高铁酸钠的化学方程式：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O＋2NaSO4＋O2↑。该反应中的氧化产物是_________（填化学式）。生成1molO2，转移电子数目为。17.（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 回答下列问题：（1）该“84”消毒液NaCIO物质的量浓度约为mol·L-1（保留1位小数）。（2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480mL。请你帮他将下列过程补充完整：①计算并用托盘天平称量NaClO固体_________g；②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClO全部溶解；③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用____________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有（填序号）。①用托盘天平称量时物品和砝码放反（托盘天平的最小砝码为1g）②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线（4）一瓶上述1000mL的“84”消毒液的消毒能力相当于_________L0.5mol·L-1的KMnO4溶液（消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，KMnO4消毒后Mn元素变为＋2价）。（5）"84"消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：。某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强"84"消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。18.（12分）自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是是____________（填化学式）。（2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体），写出该反应的离子方程式：。（3）从某工业废渣wg（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：已知：二氧化硅不溶于硫酸。 ①滤渣的主要成分为_________（填化学式）。②写出CO与Fe2O3在高温条件下发生反应的化学方程式∶______。③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的实验方法∶_________。④步骤V中，发生反应的化学方程式为_________。⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为______.19.（13分）利用Cl2氧化绿色的K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：（1）装置C中发生反应的化学方程式为_________。（2）如果d中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_________。（3）一段时间后，当仪器C中_________（填实验现象）即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_________，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：H+的浓度不够大；假设2：_________;假设3：Cl-和H+的浓度均不够大。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol·L-1稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞|紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立步骤2：取少量1mol·L-1稀盐酸于试管B中，|加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热①若淀粉-KI溶液变蓝，则_________成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_________成立（5）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应（实验中会生成CO2）来测血液中血钙的含量。测定方法是取10mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaCO3沉淀，将沉淀 用稀硫酸溶解并不断搅拌得到H2C2O4后，再滴入KMnO4溶液进行反应，反应完全时消耗了100mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4。溶液（相关反应的方程式为：,CaC2O4＋H2SO4=CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）。则500mL该血液中含钙__________g。