黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（PDF版附答案）

哈师大附中2021级高二学年上学期期中考试化学学科试题D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.55．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)本卷可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl35.5Cu64Ag108Cd112第I卷（选择题）一、单选题（本题包含20小题，每题有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④2．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：下列说法不．正．确．的是A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/sB．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应①205.010.00t1C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变②205.05.0at2放电D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2充电③505.010.00t36．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是下列说法不正确的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B．铝粉溶于氢氧化钠溶液A．实验②中a=5.0C．用FeS除去废水中含有的Cu2+D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清B．t2>t1>t37．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol3．某温度时测得纯水中的cH2.4107molL1，则cOH为C．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的pH=6，呈中性71141A．2.410molLB．1.010molL148．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)1.0101C．molLD．无法确定72.410CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是4．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)A．常温下NaNO2溶液的pH＞71B．B．该温度下反应平衡常数的值为48B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移第1页 9．某科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，1cN2O5/molL1.400.960.660.480.350.240.12小分子在电解过程中转化为CO2，下列说法正确的是下列说法正确的是A．600～1200s，生成NO的平均速率为5.0104molL1s12B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8LC．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)A．M电极上小分子物质得电子发生还原反应B．电解池中使用阴离子交换膜D．根据表格中数据规律，推测上表中的x为3930+-C．N极发生的电极反应式：2H+2e=H2D．当阴极生成22.4LH2时，消耗15g葡萄糖12．下列有关离子方程式不．正．确．的是10．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．1L1mol•L-1硫酸铝铵溶液滴加1L4mol•L-1氢氧化钠溶液：3NH4Al4OHAlOH3NH3H2O2B．MgOH2溶于足量浓NH4Cl溶液中：MgOH22NH4Mg2NH3H2OC．已知酸性H-2SO3>HSO3>HClO将少量SO2通入足量的NaClO溶液中：H-2-2O+SO2+2ClO=2HClO+SO32D．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H2O22MnO46H2Mn8H2O5O213．室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质，下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应①测量0.1mol/LNaCN溶液的pH约为12B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变②向20mL0.1mol/LNaCN溶液中加入10mL0.1mol/LHCl溶液，溶液pH>7C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变③将浓度均为0.01mol/L的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3cHCN+2cH+=cCN-B．实验2溶液中存在：cCl-=cHCN+cCN-A．实验1溶液中存在：溶液25C．由实验2可得：KaHCN>KwD．由实验3可得：KspAgCN<2.51011．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2O2。在不同时刻14．在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)。达到平衡后，C测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平t/s06001200171022202820x衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为第2页 A．只能为2B．只能为3C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a－C．可能为2，也可能为3D．无法确定D．相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH)之比大于2:115．下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是18．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是②难溶物的溶解度和Ksp的大小都仅仅只受温度的影响③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行④某溶液的pH不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则所测的△H偏大A．②③B．①③⑤⑥C．①③④D．②③⑥16．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/Lc(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)C．常温下L1溶解度：a>d，a>eD．降低温度a点可移动至c点19．用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法中错误的是①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-2注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Clmn-Ea/RT2)=k·c(NO)c(Cl2)（式中速率常数k=Ae，其中Ea为活化能，A、R为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋下列说法不正确的是＋A．m=2，n=1，反应级数为3级B．电池工作时，H向正极移动B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．电池工作一段时间后，溶液的pH减小＋2＋C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H=Mg＋2H2OD．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大17．常温下，下列有关溶液说法不正确的是20．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOHA．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列+说法正确的是B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者第3页 22．用0.1000mol•L-1盐酸滴定20.00mLNa-2-2A溶液，溶液中H2A、HA、A的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是2cA[如2分布分数：δA2-=A2cH2AcHAcAA．曲线①代表向HCl中滴加NaOHB．A点溶液的pH小于C点溶液的pHC．A、B两点水的电离程度：A>BD．C→D发生了反应：H++OH-=H2O二、多选题（本题包含5小题，每题有1～2个答案符合题意，每题3分，共15分）21．下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A．HA的K为1010.25B．c点：cHAcHAcA22a12室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的1A比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．cNa2A0.2000molLNaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH23．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；向盛有1mL0.2mol•L-1NaOH溶液的试管中滴第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃加2滴0.1mol•L-1的MgCl2溶液，产生白色沉验证该温度下：B和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是-1KspMgOH2KspFeOH3淀后，再滴加2滴0.1mol•L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀C少量Zn粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中比较Zn、Fe的金属性强弱室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相D同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、研究浓度对反应速率的影响A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定不同浓度的稀硫酸B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大A．AB．BC．CD．DC．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小第4页 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-224．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是三、填空题（本题包含3小题，共45分）26．（21分）已知常温下，0.1mol·L−1HA溶液pH约为3，则：(1)HA的电离平衡常数约为_______，0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度约为_______。(2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，①若两者体积相等，溶液呈_______性，原因为(离子方程式)_______，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，若所得溶液pH=a，则c(Na+)-c(A-)=_______mol·L−1。A．Y极为阳极②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积_______（填><或=）原HA溶液的体积。B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为1NA③若两者以体积比2：1混合，溶液呈_______性，此时溶液中各分子、离子浓度(不考虑H2O)由大到小的顺序为_______。C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是_______。+-D．W极的电极反应式为2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O(3)用0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选用_______作为指示剂，若滴定前未用标准液洗涤滴定管，则测定出待测液浓度_____（偏大，偏小，不变）25．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶10.005mgL27．（16分）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法含镉废水可采用化学沉淀法。正确的是(1)写出磷酸镉[Cd3PO42]沉淀溶解平衡常数的表达式：KspCd3PO42_______。1214(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.010，Cd(OH)2的Ksp3.210，该温度下_______[填“CdCO3”或“Cd(OH)”]的饱和溶液中Cd2浓度较大。2(3)向某含镉废水中加入NaS，当S2浓度达到7.9108molL1时，废水中Cd2的浓度为____molL1[已227知：KspCdS7.910]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：A．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-112B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a(4)已知25℃时，KspMg(OH)25.610；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)第5页 pH8.08.0~9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该310温度下，KspAgCl1.810，忽略溶液体积的变化。当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是_________。_______1①反应后，溶液中cAgmolL。②反应后，溶液的pH_______。1③如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001molL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。28．（8分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：已知：①25°C时，Ka(HF)=3.53×10-4，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易溶解形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)；②在Ag+催化下可发生反应2Mn2++5S22+2O8+8H2O=2MnO4+10SO4+16H③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为___________。(2)氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入Na2CO3除去钾生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为___________(填化学式)。(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。第6页 参考答案选择题（共55分，前20每题2分，21-25题每题3分）12345678910DCABCBCACC11121314151617181920DCDCADDCCC2122232425BCBCADABCD26．（共21分）(除标记外，其余每空2分)(1)1.0×10-51%(2)碱（1分）A-+H2O⇌HA+OH-c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)10-(14-a)-10-a小于（1分）酸（1分）c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)①(3)酚酞偏大27．（共16分）(每空2分)3223(1)cCdcPO4(2)Cd(OH)219(3)1.010符合(4)蓝色7(5)1.8102无28．（共8分）(每空2分)(1)2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2)2K++6Fe3++4SO2+6CO2+6H432O=K2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑Fe(OH)3(3)pH过低，溶液酸性较强，F-转化为弱酸HF，溶液中F-浓度减小，Ca2+、Mg2+去除率减小；pH过高，MgF2、CaF2沉淀转化为[MFn]2-n配离子，沉淀重新溶解，Ca2+、Mg2+的去除率降低第7页