黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附答案）

哈师大附中2022-2023学年度高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe561.党的二十大报告在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下面做法符合此精神的是A．废旧电池要深埋地下B．餐厅用餐时使用一次性餐具C．大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和D．大力发展水利和太阳能发电2.10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关于合金的说法中错误的是A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低C．钛合金、镁合金硬度大，耐酸碱D．钢是用量最大、用途最广的合金3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.“84”消毒液与盐酸混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.可用食醋除去水垢中的硫酸钙D.干冰可用在舞台上制造“云雾”4.下列说法正确的是A．Al2O3可与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物B．SO3溶于水可导电，所以SO3属于电解质C．1molNaHSO4在水溶液中可电离出1molH+，所以是一元酸D．置换反应中有元素化合价发生变化，所以一定是氧化还原反应5.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶16.下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2OB．FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合：NH＋OH－==NH3·H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子B．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC．100mL0.1mol/LNaOH溶液中，氧原子数目为0.01NAD．0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1NA8.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO2-4、Cl−B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO−C．含0.01mol/LFe2+的溶液：H+、K+、MnO-4、SO2-4D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Na+、HCO-3、NO-39.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A用铜丝蘸取未知溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色该溶液中含有K＋B取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中含有CO32－C取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生淡黄色固体该固体为Na2O2D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉─KI溶液,溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：10.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，相同条件下，生成氢气的体积之比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量11.关于11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应（Cu3P中P为─3价）说法错误的是A．生成1molCu3P反应中转移6mol电子B．7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5molC．P既是氧化剂又是还原剂D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物12.R2O离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为A．1B．2C．3D．413.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯 氏制碱法”的工艺流程如图：下列有关说法正确的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第III步过滤得到晶体是NaHCO3C．第IV步操作用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH314.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法ACl2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气BCO2(CO)O2点燃CFeCl2溶液(CuCl2)足量铁粉过滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗气15.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作3”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L－116.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液 D．若甲为Fe，则丁可能是氯气17.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是18.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将产物与足量Na2O2混合，充分反应后固体增加了bg，且b>a，符合条件的物质是A．CH4OB．C2H4O3C．C6H12O6D．C12H22O1119.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A．Mg和Al的质量比为3：4B．生成的H2的体积为10.08LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L21.(10分)通常将称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均摩尔质量为；其中CO的物质的量分数为；若将0.2mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：。22.（24分）市售浓盐酸的密度为1.180g/mL，物质的量浓度为11.64mol/L，此浓盐酸的质量分数为；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量 100g。（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO2为原料制取纯净干燥的Cl2，装置如下图：（1）装置I中盛装浓盐酸的仪器名称为；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；此反应中HCl体现出性质有和。若生成标准状况下22.4LCl2，被氧化的HCl分子数是。（2）II和III中盛装的试剂分别是和。（3）氯气的水溶液为氯水，Cl2与H2O反应的离子方程式为；如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl－的浓度不断减小D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅（4）装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为。23.（10分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答:（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________________；可观察到的实验现象是___________________（填字母序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声（2）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则生成标准状况下O2的体积L；原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为。（3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg24（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋的性质。回答下列问题：（1）取氯化亚铁固体，配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入几滴，溶液变红，该组同学认为是Cl2将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）乙组同学取2mLFeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；25.（6分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等（SiO2为酸性氧化物）。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1中Al2O3发生反应的化学方程式________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为。反应2中不用盐酸(或H2SO4)的理由是________________。哈师大附中2022-2023学年度高一上学期期中考试化学答案题号12345678910答案DCDDBDDACB题号11121314151617181920答案DBBCCDDDBC21.（10分）0℃101kPa22.4L/mol36g/mol50%Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O22.（24分）36%；小于（1）分液漏斗；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；还原性；酸性；1.204Í1024； （2）饱和食盐水；浓硫酸（3）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；AD（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O23.（10分）（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；bcd（2）5.6L；1:4；（3）B24.（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2）KSCN溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O25.（6分）（1）2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O（2）2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO[或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO]（3）因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好