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浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试卷(Word版附解析)

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浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题考生须知:1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。4.考试结束后,只需上交答题纸。参考相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64Ca-40第Ⅰ卷选择题部分(共50分)一、单项选择题:本题共25题,每题2分,共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法合理的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.“雨过天晴云破处,这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色,来自氧化铁C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验,属于化学变化D.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中体现氧化性【答案】D【解析】【详解】A.生石灰用于干燥,不能防止食品氧化变质,故A错误;B.氧化铁呈红棕色,故B错误;C.金属的焰色试验属于物理变化,故C错误;D.火药爆炸的反应为,其中作氧化剂,具有氧化性,故D正确;故选D。 2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是()A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是置换反应【答案】C【解析】【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。A、反应中Na元素化合价升高,被氧化,为还原剂,所以Na的还原性强于金刚石,故A正确;B、根据方程式,“另一种化合物”指的是NaCl,故B正确;C、胶体的粒子直径在1~100nm之间,不能透过半透膜,因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜,故C错误;D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点,属于置换反应,故D正确;故选C。3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(  )A.NaHSO4=Na++H++B.A12(SO4)3=2A1+3+3C.Ba(OH)2=Ba2++D.NaHCO3=Na++H++【答案】A【解析】【详解】A.硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式:NaHSO4=Na++H++,故A符合题意;B.硫酸铝为强电解质,水溶液中完全电离,题中离子符号书写错误,正确的电离方程式:A12(SO4)3=2A13++3,故B不符合题意;C.氢氧化钡为强电解质,水溶液中完全电离,题中离子的数目应该在离子符号的左边,书写错误,正确的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故C不符合题意;D.碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式:NaHCO3=Na++,故D 不符合题意;答案选A。4.分类是化学学习和研究常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠属于碱,不是氧化物,A错误;B.各物质均符合分类标准,B正确;C.冰水混合物是纯净物,C错误;D.空气是混合物,胆矾是纯净物,硫酸钠是盐,D错误;故选B。5.对下列物质进行的分类正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故A错误;B.CuSO4·5H2O只由一种物质组成,属于纯净物,故B正确;C.电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸,硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子,不属于酸,故C错误;D.盐类物质不一定含有金属阳离子,如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子,故D错误;综上所述答案为B。6.下列叙述正确的是A.BaSO4固体不导电,所以BaSO4不是电解质B.铜丝能导电,所以铜丝是电解质C.NaOH溶于水,在通电条件下才能发生电离 D.熔融的CaCl2能导电,所以CaCl2是电解质【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,据此分析解答。【详解】A.BaSO4固体在熔融条件下导电,所以BaSO4是电解质,A错误;B.铜是单质,不是电解质,B错误;C.NaOH溶于水就会发生电离,不需要通电,C错误;D.熔融的CaCl2能导电,CaCl2符合电解质的分类标准,D正确;故选D。7.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中。错误的是()A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】C【解析】【详解】A.晶体中的构成微粒有序、规则排列,所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,NaCl晶体图片也证实这一特征,故A正确;B.由图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在,故B正确;C.由图示可知,水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外,水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内,故C错误; D.上述过程,说明NaCl在水分子的作用下发生电离,可表示为NaCl=Na++Cl-,故D正确;故答案为C。8.下列有关除杂的实验操作正确的是A.除去中的HClB.除去中的C.除去溶液中的D.除去溶液中的【答案】D【解析】【详解】A.除去氯气中的氯化氢气体,使用饱和食盐水,若使用碳酸氢钠溶液,会和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,引入新的杂质,氯气溶于水形成盐酸和次氯酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不符合除杂原则,故A不符合题意;B.碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠,氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应,碱石灰会吸收二氧化碳,同时也会吸收氯气,不符合除杂原则,除去中的应该使用饱和次氯酸钠溶液,故B不符合题意;C.和的混合溶液,通入氯气生成氯化铁,引入新杂质,应加入硫酸酸化,再加入过氧化氢,故C不符合题意;D.除去溶液中的,通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,且不和碳酸氢钠反应,符合除杂原则,故D符合题意;答案选D。9.在某无色透明的酸性溶液中,下列一组离子能大量共存的是()A.K+、Ba2+、Cl-、B.K+、Na+、、OH-C.、Fe3+、、D.Na+、、Cl-、【答案】D【解析】 【详解】A.Ba2+和会发生反应生成硫酸钡沉淀,该组离子不能大量共存,故A不符合题意;B.酸性溶液中存在大量的氢离子,与氢离子会发生反应生成水和二氧化碳,OH-与氢离子会发生反应生成水,该组离子不能大量共存,故B不符合题意;C.Fe3+显黄色,无色透明溶液中不含有有色离子,故C不符合题意;D.Na+、、Cl-、离子间不发生化学反应,可以大量共存,故D符合题意;答案选D。10.下列离子方程式中,正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.将铁片插入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故A错误;B.将铁片插入硫酸铜溶液中,生成铜和硫酸亚铁,离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B错误;C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,生成碳酸氢钠,碳酸钙沉淀和水,离子方程式为:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O,故C正确;D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应,生成硫酸钡和水,离子方程式为:Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选C。11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.氯气和铁反应后变为-1价,故1mol氯气反应后转移2NA个电子,故A错误;B.标况下三氧化硫为固体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;C.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子,总共含有3mol阴阳离子,含有的阴、阳离子总数是3NA,故C正确;D.标准状况下,22.4L氯气物质的量为,与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,故D错误;故选:C。12.下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液D.50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】物质的量浓度与溶液体积无关,1的AlCl3溶液中的物质的量浓度为1×3=3mol/L,A.1的NaCl溶液中的物质的量浓度为1×1=1mol/L,A不选;B.2的NH4Cl溶液中的物质的量浓度为2×1=2mol/L,B不选;C.KClO3溶液电离出K+和ClO,无,C不选;D.1.5的CaCl2溶液中的物质的量浓度为1.5×2=3mol/L,D选;故选:D。 13.有和的混合溶液,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使离子完全沉淀;另一份滴加溶液,使离子完全沉淀,反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位:)为A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根据电荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/1L=(y-2x)mol·L-1,故答案选A。14.下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为C.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,水溶液变为红色D.将4.6gNa投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%【答案】D【解析】【详解】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故A错误;B.将一小块钠放在硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应,其反应为和,总反应的离子方程式为,故B错误;C.金属钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,遇紫色石蕊变蓝,故C错误;D.将4.6gNa投入到95.4g水中,有氢气生成,生成NaOH质量为8.0g,溶液质量小于100g,所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%,故D正确;故选D。15.下列转化中,必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.①B.②③④C.②D.③④ 【答案】D【解析】【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化,转化的反应为非氧化还原反应,不需要加入还原剂或氧化剂就能实现,故不符合题意;②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化,转化的反应为氧化反应,需要加入氧化剂才能实现,故不符合题意;③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原,转化的反应为还原反应,需要加入还原剂才能实现,故符合题意;④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原,转化的反应为还原反应,需要加入还原剂才能实现,故符合题意;③④正确,故选D。16.某同学用下列装置进行实验,有关说法错误的是A.利用装置①可以较长时间看到白色沉淀B.装置②可以除去中的HCl气体C.装置③中生成棕黄色的烟,加少量水溶解,得到棕黄色溶液D.装置④中若气球明显膨胀,证明与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化亚铁具有还原性,易被氧化;把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加,加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施,可较长时间观察到白色沉淀,故A正确;B.装置②洗气应长管进短管出,故B错误;C.铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟,溶于水,氯化铁溶液呈棕黄色,故C正确; D.向瓶内滴加氢氧化钠溶液,气球膨胀,则瓶内压强减小,即消耗氯气,证明氯气与氢氧化钠溶液反应,故D正确故选B。17.铁元素是人体重要微量元素,参与人体血红蛋白的形成,人体内的铁大部分是+2价的铁,易被人体吸收,下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为,促进铁元素的吸收B.向溶液中通入,然后加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有C.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成D.溶液滴在淀粉−KI试纸上,试纸变蓝【答案】D【解析】【详解】A.维生素C有还原性,把铁离子还原成易吸收的亚铁离子,A错误;B.先通氯气再滴加硫氰化钾,溶液变红,可能原溶液含有铁离子,B错误;C.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成,C错误;D.溶液滴淀粉−KI试纸上,铁离子和碘离子发生氧化还原反应,生成亚铁离子和碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,D正确;故答案选D。18.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐是无碘盐B向饱和食盐水中,先通入足量,再通入有白色沉淀产生白色沉淀是C向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液溶液先变红说明新制氯水中有和 后褪色HClO存在D将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中产生白色沉淀最终产物是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】中含碘盐中碘元素是碘酸钾,遇淀粉不变色,A错误;B.向饱和食盐水中,先通入足量,再通入才会生成碳酸氢钠沉淀,B错误;C.新制氯水含有氢离子和次氯酸,可以使石蕊溶液先变红后褪色,C正确;D.将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中,现象是有白色沉淀产生,迅速变为灰绿色,后变成红褐色,最终产物为氢氧化铁,D错误;故选C。19.Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO个数比为1:16,则x值为A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】【分析】【详解】S元素化合价反应前为-,反应后为+6价,化合价升高,1molNa2Sx失去电子x×(6+)mol=(6x+2)mol,Cl元素化合价反应前为+1价,反应后为-1价,化合价降低2价,1molNaClO得到电子2mol,反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1:16,根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16,解得x=5,故合理选项是D。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O;②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法正确的是 A.反应①②均为氧化还原反应B.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为6molC.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D.由反应可知氧化性:NaClO>Na2FeO4【答案】D【解析】【详解】A.反应②中各元素化合价均没有发生变化,反应②为非氧化还原反应,A项错误;B.铁元素化合价由+3价升高为+6价,则每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol,B项错误;C.反应②中各元素化合价均没有发生变化,反应②为非氧化还原反应,故不存在氧化剂和还原剂,C项错误;D.由反应①可知,NaClO为氧化剂,Na2FeO4是氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:NaClO>Na2FeO4,D项正确;答案选D。21.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+,且氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+【答案】C【解析】【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子,加入铁粉,铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子,剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子,据以上分析进行解答。【详解】A.若有铁粉剩余,则三价铁离子、铜离子完全反应,不溶物中一定含有铜,A正确;B.若有铁粉剩余,则三价铁离子、铜离子完全反应,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+,B正确;C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则可能有三种情况,一种为铜离子只反应一部分,则三价铁离子完全反应,一种为铜离子未反应,则三价铁离子恰好反应,一种为铜离子未反应, 三价铁离子只反应一部分,溶液中含有三价铁离子,C错误;D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,因为三价铁离子先于铁粉反应,所以一定不含三价铁离子,一定含有二价铁离子,D正确;故答案选C。22.下列叙述不正确的是A.Fe2O3是一种红棕色粉末,常用作油漆和涂料的红色颜料B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂C.Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气,故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱,均可用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A.Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料,A正确;B.漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,生效时生成HClO,具有强氧化性可以漂白剂,也可以杀菌消毒,B正确;C.Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,C正确;D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱,但治疗胃酸过多使用NaHCO3,不能使用Na2CO3,D错误;故选D。23.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中,正确的是A.实验过程中反应的离子方程式为B.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水,硫酸钡虽为强电解质,但在水溶液电离的离子极少,所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时,溶液中的离子浓度降低,导电能力下降,当恰好反应完后,导电能力几乎为0,随后稀硫酸过量,溶液中离子浓度增多,导电能力又逐渐增大,据此分析解答。【详解】A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,发生的离子方程式为:,A错误;B.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4难溶,在水中电离的离子很少,但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子,属于电解质,B错误;C.a时刻溶液的导电能力几乎为0,则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应,溶液中的离子浓度降低到最低,C正确;D.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电,D错误;故选C。24.向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸,固体恰好完全溶解且有气体放出,所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物,充分反应后,得到的固体的质量为A.0.28gB.0.56gC.0.84gD.1.12g【答案】B【解析】【分析】【详解】稀硫酸恰好使混合物完全溶解,硫酸没有剩余,加KSCN无明显现象,说明溶液为FeSO4溶液,根据硫酸根守恒可知,n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,用足量H2在高温下去还原相同质量的此混合物得到铁,根据铁元素守恒可知,n(Fe)=n(FeSO4)=0.01mol,则铁的质量为56g/mol×0.01mol=0.56g,故选B。25.某无色澄清溶液中,可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种,且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验:(1)取样,加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解; (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;(3)用洁净的铂丝蘸取原样品,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列结论正确的是A.肯定含有Na+、K+、B.肯定含有、Cl-C.该实验无法确定是否含有K+D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、【答案】A【解析】【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+;(1)取样,加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,说明溶液中含有,产生的沉淀是BaCO3,不含;与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在;(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,该白色沉淀是AgCl,由于(1)中加入了Cl-,因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-;(3)用洁净的铂丝蘸取原样品,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、,根据电荷守恒,结合各离子的物质的量浓度相等,可知一定还含有阳离子K+,一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、,而不能确定是否含有Cl-,故合理选项是A。第Ⅱ卷非选择题部分(共50分)26.现有下列物质:①晶体②铜③硫酸溶液④⑤固体⑥固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨固体⑩乙醇⑪液氨⑫熔融KCl⑬石墨(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号,下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号,下同)(2)侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:,写出该离子反应对应的化学方程式_______。(4)制取⑦的化学方程式_______。(5)配平下列化学方程式,在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_______ __________________________________________(6)已知反应:,当反应生成2.40g时,电子转移的数目为_______。【答案】(1)①.①⑤⑥⑨⑫②.④⑩⑪③.②③⑦⑧⑫⑬(2)①(3)(4)(5)(6)或【解析】【分析】晶体、固体、固体、固体、熔融KCl,均为电解质;、乙醇、液氨为非电解质;铜、石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质;硫酸溶液、氨水、稀硝酸属于混合物;【小问1详解】上述物质属于电解质的是①⑤⑥⑨⑫;属于非电解质的有④⑩⑪,其中金属铜、熔融KCl、石墨以及硫酸溶液、稀硝酸、氨水能导电,故填①⑤⑥⑨⑫、④⑩⑪、②③⑦⑧⑫⑬;【小问2详解】侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠,故填①;【小问3详解】根据离子方程式可知,该反应为只存在氢离子和氢氧根离子的反应,且没有难溶物生成,在上述物质中与稀硝酸的反应符合,其反应为,故填;【小问4详解】氨气极易溶于水形成氨水,实验室制取氨水的方法为将氨气通入水中,发生反应,故填; 【小问5详解】该反应为氧化还原反应,其中作为氧化剂得5个电子生成,作为还原剂失2个电子生成,根据得失电子守恒,所以共转移个电子,其配平后的化学方程式为,电子由还原剂转移至氧化剂,其单线桥表示为,故填;【小问6详解】根据反应,转移5,即每生成3mol,转移5mol电子,2.40g的物质的量为,即转移电子的物质的量为0.05mol,根据,转移电子数为或,故填或。27.某同学进行实验时需要溶液240mL左右,但实验室只有碳酸钠晶体()和溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种玻璃仪器是_______。(2)若用碳酸钠晶体()配制250mL溶液,需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g;若用溶液配制250mL所需溶液,需要用量筒量取_______mL溶液。(3)根据下列配制溶液的过程示意图,请写出过程③的名称_______。(4)定容操作:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线_______时,改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (5)下列有关说法正确的是_______。a.容量瓶使用前需检查是否漏水b.容量瓶可加热,但加热时需垫石棉网c.定容时,俯视刻度线,所得溶液浓度偏低d.用碳酸钠晶体()来配制溶液,若晶体久置已部分失去结晶水,所得溶液浓度偏高e.在配制溶液时,不能在容量瓶中直接溶解溶质固体,但可在容量瓶中稀释浓溶液【答案】(1)250mL容量瓶(2)①.14.3②.25.0(3)转移或移液(4)①.1-2cm②.胶头滴管(5)ad【解析】【小问1详解】需要溶液240mL左右,则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶,故填250mL容量瓶;【小问2详解】若用碳酸钠晶体()配制250mL溶液,根据和,可得0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g;若用溶液配制250mL所需溶液,根据稀释规律,,则,故填14.3;25;【小问3详解】配制溶液一般步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量,②为溶解,③为转移或移液,故填转移或移液;【小问4详解】定容操作:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀,故填1-2cm、胶头滴管; 【小问5详解】a.容量瓶在使用前需要检查是否漏水,防止摇匀过程中液体漏出,故a正确;b.容量瓶不能加热,且在规定使用的温度下进行,故b错误;c.定容时,俯视刻度线,所得溶液体积偏小,浓度偏高,故c错误;d.用来配制溶液,若晶体久置已部分失去结晶水,则称取的固体中碳酸钠含量偏高,所得溶液浓度偏高,故d正确;e.在配制溶液时,不能在容量瓶中直接溶解溶质固体,也不能在容量瓶中稀释浓溶液,故e错误;故填ad。28.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:已知:气体甲和气体乙组成元素相同,黑色固体无铁磁性。请回答:(1)气体乙的摩尔质量是___________(2)X的化学式为___________(2)在高温条件下,气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4,请写出该反应方程式___________【答案】①.28g/mol②.FeC2O4③.CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2【解析】【分析】【详解】(1)混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀,能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,气体甲和气体乙组成元素相同,因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因为SO3与水反应生成H2SO4,如果是混合气体是SO2、SO3,通入足量澄清石灰水,没有气体逸出,因此甲为CO2,乙为CO,即气体乙的摩尔质量为28g/mol,故答案为:28g/mol;(2)根据(1)的分析,白色沉淀是CaCO3,即CO2物质的量为,气体甲和气体乙的100平均摩尔质量为36,依据十字交叉法,推出CO物质的量为0.05mol,即X 中碳原子物质的量为(0.05+0.05)mol=0.1mol。红棕色固体为Fe2O3,X中含有铁元素,X中铁原子物质的量为,氧原子的质量为(7.20-0.05×56-0.1×12)g=3.2g,即X中氧原子物质的量为,即n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4,化学式为FeC2O4,故答案为:FeC2O4;(3)气体乙为CO,CO与Fe3O4反应的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2,故答案为:CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。29.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是___________;(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________;(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯,可能的原因是___________;(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验:①某同学发现实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色会逐渐褪去,褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液,又出现红色,则褪色的原因可能是___________;②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液,也能出现深红色溶液,用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。 【答案】(1)圆底烧瓶(2)(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化(4)①.被过量的氯水氧化②.【解析】【分析】该反应为铁和水反应制备四氧化三铁和氢气,其中水蒸气通过装置A产生,同时利用水蒸气排除装置内的空气,在装置B中发生反应,以此解题。【小问1详解】由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶;【小问2详解】硬质玻璃管B中是铁和水蒸气的反应,方程式为:;【小问3详解】装置中有空气,先点燃酒精灯a产生水蒸气,可以赶走装置中的空气,防止铁和氧气发生反应,故先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯,可能的原因是:防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化;【小问4详解】①新制氯水中含有次氯酸,有强氧化性,可以氧化硫氰化钾,所以深红色会逐渐褪去,故答案为:被过量的氯水氧化;②也有强氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁,增大三价铁的浓度,溶液颜色会变深,方程式为:。30.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 (1)原NaOH溶液中通入CO2之后,所得溶液的溶质是___________,其物质的量之比为___________。(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。【答案】(1)①.Na2CO3和NaHCO3②.1∶2(2)336mL【解析】【小问1详解】向100mLNaOH溶液中通入CO2气体,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;若CO2气体过量,会继续发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;根据向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系图,开始加入25mL盐酸未生成气体,从开始产生气体到生成气体量最大,消耗盐酸75mL>25mL,可知原NaOH溶液中通入CO2之后,所得溶液的溶质是Na2CO3和NaHCO3;开始加入25mL盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,则Na2CO3的物质的量为0.025L×0.2mol/L=0.005mol;Na2CO3最终消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2=0.01mol,则NaHCO3消耗盐酸的物质的量是0.1L×0.2mol/L-0.01mol=0.01mol,NaHCO3和盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,则NaHCO3的物质的量是0.01mol,所以Na2CO3、NaHCO3的物质的量比为0.005:0.01=1:2;【小问2详解】NaHCO3的物质的量是0.01mol、Na2CO3的物质的量为0.005mol,根据碳元素守恒,最多生成二氧化碳0.015mol,标准状况下的体积是0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-15 09:27:02 页数:22
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文章作者:随遇而安

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