湖南省怀化市中方县第一中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

中方县一中2022-2023学年度第一学期高一年级期中考试化学试题及答案本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32K:39第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~~~~10题，每小题2分，11~~~~20题，每小题3分，共50分）1.2021年10月16日,神舟十三号载人飞船发射成功。宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解，化学方程式为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列对此反应的叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应B．该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行C．在反应中铝粉是催化剂D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂2.西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是（）A.硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物B．“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差C．上述反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3CuD．“化为铜”表明发生的是氧化还原反应3.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水放置一段时间后pH变大5.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是()A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用6.已知硫有多种固态同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是()A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍B．在标准状况下，1molS8的体积约为22.4LC．1molS8和1molH2O所含分子数相同D．1molS8与NA个H2O所含原子数相同7.对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向氯水中滴入石蕊溶液变红色氯水显酸性Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SOD．Fe3+、Na＋、Cl－、SO9.为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述不正确的是() A．Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但都不是四种基本类型的反应B．相同质量的K2O2和Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，Na2O2产生的O2多C．Na2O2与H2O、CO2反应产生相同物质的量的O2时，转移的电子数不相等 D．K2O2与H2O、CO2反应时，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂10.下列说法中不正确的有()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；③将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的物质的量之和为2mol；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。A．3个B．4个C．5个D．6个11.每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAB.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NAC.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L12.下列对进行焰色试验的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是很多金属或它们的化合物表现出的物理性质⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．全部 13.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A.②B.①④C.①③D.②③14.某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2==mR3＋＋nH2O分析研究，下列说法中不正确的是()A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等B．根据电子得失守恒，得出x==4的结论C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mD．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3＋是氧化产物15.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是()A．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出B．乙装置中盛放的是NaOH溶液C．丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶16.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，①Zn＋2HClZnCl2＋H2↑②NaOH＋HClNaCl＋H2O③2HClH2↑＋Cl2↑有关判断正确的是()A.反应①是置换反应，HCl表现还原性B.反应②是复分解反应，HCl表现氧化性C.反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性D.反应①中氢原子失去电子17.如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无 明显变化（氧化性：Cl2>I2）。则甲装置中所盛的试剂不可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．饱和食盐水 18.实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制中下列说法正确的是()A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容， 所得溶质物质的量浓度偏大C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁19.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4引起的20.某无色、澄清溶液中只含有①Na＋②SO③Cl－④HCO⑤CO⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定不含的离子是④⑤⑦第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.(12分)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：I、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，勿食用”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式。II、Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。(1)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是。A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg(2)甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数) 是。(3)混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是。A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理22.(12分)按要求完成下列填空：(1)硫酸钡的电离方程式　。(2)盐酸和小苏打反应离子方程式　。(3)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液，至溶液显中性，反应的离子方程式。(4)高锰酸钾和浓盐酸的反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O①其中还原剂为_________________，还原产物为_________________。②还原剂与氧化剂的数目之比是__________。③写出该反应的离子方程式　。 23.(14分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)仪器A的名称是，B中发生反应的离子方程式。(2)D装置的作用是。(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 (4)G处的现象是______________________________。(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式。24.(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：(1)装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________。(2)装置A中反应的化学方程式为，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入___，___接____，____接___，_____接。(3)装置B的作用是。(4)操作中，通空气和加热的顺序为。 答案选择题：1~~~~10题，每小题2分，11~~~~20题，每小题3分，共50分。1-5:CDADB6-10:CDBCC11-15:BADCA16-20:CDBAB21.(12分，每空2分)I、(1)碱性氧化物(2)CaO＋H2OCa(OH)2(3)CaO＋2H＋Ca2＋＋H2OII、(1)C(2)或×100%(3)B22.(12分，除标注外，每空2分)(1)BaSO4Ba2＋＋SO(2)HCO＋H＋CO2↑＋H2O　(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O　(4)①HClMnCl2(每空1分)②5:1③2MnO＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O23.(14分，每空2分)(1)分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）(3)E中布条不褪色，F中布条褪色氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性(4)棉花团变为蓝色(5)Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O24.(12分，每空2分)(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳(2)2Na＋O2Na2O2hgfeabc(或hgfebac)(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置A (4)先通一段时间的空气，再加热A装置（或简写为先通空气再加热）