浙江省宁波市奉化区2021-2022学年高二化学上学期期末试卷（Word版附解析）

奉化区二O二一学年第一学期期末联考高二化学试题说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-643.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.BaSO4C.Cu(OH)2D.CH3COONa【答案】C【解析】【详解】A．AlCl3在水溶液中完全电离，AlCl3是强电解质，故不选A；B．BaSO4溶于水中的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故不选B；C．Cu(OH)2属于弱碱，Cu(OH)2是弱电解质，故选C；D．CH3COONa在水溶液中完全电离，CH3COONa是强电解质，故不选D；选C。2.在中和反应热测定的实验中，不需要用到的仪器是A.胶头滴管B.量筒C.温度计D.环形玻璃搅拌棒【答案】A【解析】【详解】中和热测定实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要用到胶头滴管，故选A。3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.CuCl2B.NaHSO4C.NaOHD.CH3COONa【答案】A【解析】 【详解】A．氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故A符合题意；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故B不符合题意；C．氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故C不符合题意；D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意；故选A。4.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比分析判断。【详解】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正确；B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B错误；C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C错误；D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D错误；故合理选项是A。5.下列有关化学用语正确的是A.氮原子的轨道表示式是：B.NH4Cl电子式为C.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D.15N的原子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，电子式为，故B错误；C．钙元素的原子序数为20，失去2个电子形成钙离子，则基态钙离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D．15N的核电荷数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D错误；故选C。6.下列说法不正确的是A.使用滴定管前要检查是否漏液B.用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果C.燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D.用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5【答案】D【解析】【详解】A．滴定管使用前要检查是否漏液，故A正确；B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分混合，快速反应，以达到良好的实验效果，故B正确；C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，导电性增强，效果更好，故C正确；D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；选D。7.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.NH+H2ONH3•H2O+H+B.S2—+2H2OH2S+2OH—C.CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+D.HCO+OH—CO+H2O【答案】A 【解析】【详解】A．铵根离子是弱碱的阳离子，在溶液中微弱水解使溶液呈酸性，水解反应离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，故A正确；B．硫离子是多元弱酸根，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应离子方程式为S2—+H2OHS—+OH—，故B错误；C．醋酸为弱酸，不能发生水解反应，只能在溶液中部分电离出醋酸根离子和水合氢离子，电离方程式为CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+，故C错误；D．碳酸氢根离子在碱溶液中不能发生水解，而是与氢氧根离子反应生成碳酸根和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故D错误；故选A。8.下列说法正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/molD.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池【答案】B【解析】【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．根据盖斯定律，一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应相同，故B正确；C．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，氢气燃烧热不是241.8kJ/mol，故C错误；D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，吸热反应通常不能设计成原电池，故D错误；选B。9.下列有关化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快【答案】B【解析】【详解】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如氢气与氯气光照条件下生成氯化氢的反应为反应前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．化学反应的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程，则化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故B正确；C．若化学反应的ΔH和ΔS均小于0，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，该反应才能自发进行，故C错误；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率大，如化学反应达到平衡时，放热的正反应速率等于吸热的逆反应速率，故D错误；故选B。10.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是A加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，增大D.稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大【答案】D【解析】【详解】A．加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，故A正确；B．通入CO2，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．水解吸热，升高温度，CO+H2OHCO+OH-平衡正向移动，增大，故C正确；D．Kw只与温度有关，稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw不变，故D错误；选D。11.下列操作不正确的是A.配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 B.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定D.在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A．为抑制Fe2+水解，配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；B．氯化铵溶液呈酸性，用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹，故B正确；C．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准盐酸进行润洗，故C错误；D．在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故D正确；选C。12.下列说法正确的是A.蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C.钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2NA【答案】B【解析】【详解】A．蓄电池在放电过程中，负极反应Pb-2e-+SO=PbSO4，正极反应PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，正负极质量均增加，故A错误；B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀，故B正确；C．钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．电解精炼铜时，Cu、Zn、Fe等金属在阳极失电子，阳极质量减少64g，转移到阴极的电子不一定等于2NA，故D错误；选B。13.如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0这个可逆反应的正确图像为 A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故A正确；B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，平衡时C的浓度应相同，故C错误；D．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；选A。14.磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：。下列说法正确的是A.中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.白磷与膦互为同素异形体C.中P为杂化D.白磷分子空间结构呈正四面体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．中Ｈ原子最外层没有达到8电子稳定结构，A错误；B．白磷是单质，膦是氢化物，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C．中P原子的价层电子对数是，为杂化，C错误；D．白磷分子的空间构型是正四面体形，D正确； 答案选D。15.下列叙述中正确的有A.运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关【答案】C【解析】【详解】A．运用价层电子对互斥理论，CO离子中C原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，故B错误；C．N原子的半径小于碳原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，故C正确；D．日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误；选C。16.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=−314kJ·mol−12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=−292kJ·mol−1则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A.−11kJ·mol−1B.+11kJ·mol−1C.+22kJ·mol−1D.−22kJ·mol−1【答案】A【解析】【分析】【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=−314kJ·mol−1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=−292kJ·mol−1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1，故A正确；答案选A。 17.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C.Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D.CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液低温蒸干得到氯化钠固体，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝做负极、镁做正极，故C错误；D．等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳和氧硫化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则氧硫化碳的空间构型也为直线形，故D正确；故选D。18.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.将纯水加热至pH约为6：H2OH++OH-ΔH>0B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2OC.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+【答案】C【解析】【详解】A．将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，H2OH++OH-ΔH>0，故A正确；B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，S2O在酸性条件下发生歧化反应生成硫、SO2， S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正确；C．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故C错误；D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；选C。19.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是XYZWA.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一电离能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高D.元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强【答案】B【解析】【分析】由题干信息结合四种元素在周期表中位置可知，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍，则Y为O，Z为S，X为N，W为Cl，据此分析解题。【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z)，A错误；B．第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，从上往下依次减小，故第一电离能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X)，B正确；C．由分析可知，Y为O，Z为S，由于H2O分子间存在氢键，导致其沸点反常升高，故元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的低，C错误；D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，故元素W的最高氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强，D错误；故答案为B。 20.室温时，下列说法正确的是A.HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，可以推测HF是弱酸B.pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多C.体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)D.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐【答案】C【解析】【详解】A．HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF酸性比碳酸强，不能推测HF是弱酸，故A错误；B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，没有明确溶液体积，不能判断产生的氢气总量多少，故B错误；C．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜c(Cl-)，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C正确；D．可溶性正盐BA溶液呈中性，BA可能为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液呈中性，故D错误；选C。21.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应前后压强之比为2:3C.反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】B【解析】 【分析】【详解】A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，故A正确；B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确；D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选：B。22.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2-B.1molN2中，σ键的数目为3NAC.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA【答案】D【解析】【详解】A．S2-能水解，1L1mol/L的Na2S溶液中含S2-数小于NA个，故A错误；B．氮分子的结构为，1个分子中有1个σ键、2个π键，1molN2中σ键的数目为NA，故B错误；C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为1×10-2mol/L，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.01NA，故C错误；D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成NO2，由于体系中存在，产物的分子数小于2NA，故D正确；选D。23.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A.左边的铂电极是负极B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O—12e—=2CO2↑+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】C【解析】【分析】由图可知，左边的铂电极为原电池的负极，乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH+H2O—4e—=CH3COOH+4H+，氧气所在的铂电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O。【详解】A．由分析可知，左边的铂电极为原电池的负极，故A正确；B．由分析可知，氧气所在的铂电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故B正确；C．由分析可知，左边的铂电极为原电池的负极，乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH+H2O—4e—=CH3COOH+4H+，故C错误；D．被测气体中酒精的含量越高，失去电子的数目越多，外电路的电流越大，则微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；故选C。24.下列说法不正确的是A.Cu(OH)2固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应化学方程式为 2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)D.向2mL浓度均为1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，将氢氧化铜加入氯化铵溶液中，氯化铵溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，使氢氧化铜的溶解平衡向右移动，可能使氢氧化铜固体溶解，故A正确；B．向硫化锌沉淀上加入硫酸铜溶液，沉淀变黑色说明溶度积大的硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶度积小的硫化铜，故B错误；C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色说明溶解度大的氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度小的硫化银和氯化钠，反应的化学方程式为2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)，故C正确；D．向等浓度的氯化钾和碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，先生成黄色碘化银沉淀可知氯化银的溶度积大于碘化银，故D增强；故选B。25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色Fe(NO3)2已经氧化变质B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)结合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2探究浓度对反应速率的影响 溶液，观察并比较实验现象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液，溶液显红色，不能证明Fe(NO3)2已经氧化变质，故A错误；B．用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)，说明F-易结合H+生成HF，故B正确；C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，FeCl3有剩余，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，不能证明KI和FeCl3反应有一定限度，故C错误；D．NaHSO3溶液和H2O2溶液反应生成NaHSO4和水，没有明显现象，不能根据实验现象探究浓度对反应速率的影响，故D错误；选B。第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）写出氯原子的基态原子核外电子排布式：____。（2）已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：____。（3）0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：____。【答案】（1）1s22s22p63s23p5（2）1：2（3）c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)【解析】【小问1详解】氯是17号元素，根据能量最低原理，氯原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；【小问2详解】CO与N2结构相似，则CO的结构式为，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；【小问3详解】0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，发生水解反应生成，能电离出CO，水解 大于电离，含碳元素粒子浓度的大小顺序为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)。27.电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：（1）图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。（2）精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)（3）电解总反应的离子方程式是____。【答案】（1）正（2）a（3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【解析】【小问1详解】电解池中阳离子向阴极移动，图中Na+向右侧运动，所以左侧为阳极室、右侧为阴极室，A极要连接电源的正极。【小问2详解】A是阳极，氯离子失电子生成氯气，所以精制饱和食盐水从图中a位置补充；【小问3详解】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。28.肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：①②③ 回答下列问题：（1）反应___________kJ/mol（2）一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。a.混合气体密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c.与体积之比保持不变d.体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量(mol)时间开始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末061.40.3①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增大的量【答案】（1）-1311.7（2）c（3）①.0.01②.9.375③.BC【解析】【小问1详解】利用盖斯定律，②2-①+③4得到：(-534kJ/mol)2-67.7kJ/mol-44kJ/mol4=-1311.7kJ/mol；故答案为：-1311.7。 【小问2详解】判断达到化学平衡状态的标志，只要看正逆反应速率相等以及各物质浓度保持不变即可。a．随着反应进行，平衡右移，由于生成液态水，混合气体质量会变小，体积不变，密度会减小，所以当密度不变，说明平衡不再移动，说明达到平衡状态，故a能说明；b．NO2为红棕色气体，混合气体颜色不变，说明浓度不变，故b能说明；c．起始时与体积之比为1:1，反应消耗的与体积之比也是1:1，则二者体积之比始终是1:1，则体积不变不能说明浓度不变，故c不能说明；d．由于反应前后体积发生变化，当压强不变，说明混合气体的物质的量不变，说明各物质浓度不变，故d能说明；答案选c。【小问3详解】①由图表数据知，反应进行至2min，n(N2H4)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，(N2H4)==0.02mol/L，(N2H4)==0.01，速率之比等于化学计量数之比，则(NO2)=(N2H4)=0.01；由图表数据知，5min~6min时间段内各物质的浓度保持不变，说明该时间段内反应处于平衡状态，平衡常数K===9.375。②由图表数据知，6min时改变了条件，在10min时N2减少0.3mol，N2H4和NO2都增加0.2mol，说明改变条件使平衡逆向移动，且变化量之比等于化学计量数之比，故改变的条件肯定不是使用催化剂和增大NO2的量，故A、D不选，该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都能使平衡向逆反应方向移动，符合题意，故选BC。29.Ⅰ.某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液④取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空： （1）正确操作的顺序是(填序号)②___________→___________→___________→①→___________。（2）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质Ⅱ．与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。（4）某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量乙二酸样品，配成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作，当___________时，证明达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。（6）计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下：序号滴定前读数()滴定后读数()10.0020.1021.0020.9030.0022.10则此样品的纯度为___________。 【答案】（1）①.④②.③③.⑤④.⑥（2）丙（3）CDE（4）①.酸式②.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30s不褪色（5）2＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（6）90.00%【解析】【小问1详解】中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是②④③⑤①⑥，故答案为：④；③；⑤；⑥；【小问2详解】盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，排出气泡的方法应采用图中的丙，故答案为：丙；【小问3详解】A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V()偏少，故A偏低；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V()偏高，故C偏高；D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质，相同质量的NaOH和与盐酸反应，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故E偏高；故答案为：CDE；【小问4详解】高锰酸钾具有强氧化性，将溶液装入酸式滴定管；进行滴定操作，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30s不褪色说明达到滴定终点，故答案为：酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30s不褪色；【小问5详解】高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，该反应的离子方程式：2＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故答案为：2＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O； 小问6详解】第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为，根据反应：，，此样品的纯度为，故答案为：90.00%。【点睛】本题重点(3)，进行滴定的误差分析，抓住分析。30.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）①B元素的原子结构示意图是____。②D元素原子的最外层价电子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：____。④C元素原子的轨道表示式是____。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)____。（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式____；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因____。【答案】（1）①.②.3s23p5③.sp3④.（2）HF＞HCl（3）①.NaClO②.ClO-+H2OOH-+HClO【解析】【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2p 轨道上只有一对成对电子，B是O元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，C是F元素；D与C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，E是Na元素。【小问1详解】①B是O元素，O原子核外有8个电子，原子结构示意图是；②D是Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，原子的最外层价电子排布式是3s23p5；③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3。④C是F元素，F原子核外有9个电子，根据核外电子排布规律，原子的轨道表示式是；【小问2详解】非金属性越强，气态氢化物越稳定，H元素分别与F、Cl两元素形成的化合物是HF、HCl，稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。【小问3详解】NaClO的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH试纸先变蓝后褪色。31.测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。 （4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。【答案】①.SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣②.＝③.＜④.BaSO4⑤.升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子⑥.浓度【解析】【分析】（1）多元弱酸根离子部分水解，且分步水解，第一步为主；（2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变；（3）此实验就是想验证亚硫酸根离子具有还原性，被空气中氧气氧化为硫酸根离子；（4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动；【详解】（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣；答案：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣；（2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，水解平衡常数随温度变化，升温促进水解，水解平衡常数增大，②温度高，水解平衡常数大，①＜②；答案：＝；＜；（3）在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；答案：BaSO4；升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；（4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度；