浙江省绍兴市2021-2022学年高一化学上学期期末试卷（Word版附解析）

绍兴市2021学年第一学期高中期末调测高一化学考生须知：1.考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.钛合金C.漂白粉D.次氯酸钠【答案】D【解析】【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合；B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，故B不符合；C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故D符合；故选D。2.下列仪器及其名称不正确的是A.干燥器B.坩埚C.三角架D.坩埚钳【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；B．根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；C．根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误； D．根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确。答案选C。3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。浓硫酸稀释会放出大量的热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。【详解】A.在进行实验操作时，必须穿实验服，故A不符合题意；B.浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，故B不符合题意；C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜，故C不符合题意；D.稀释浓硫酸无有毒气体产生，不需要防毒面罩，故D符合题意；故答案选D。4.下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.C.食盐水D.石墨【答案】B【解析】【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．是离子化合物，溶于水会电离产生自由移动的Na+、SO，能够导电，属于电解质，B符合题意；C．食盐水是混合物，不是化合物，因此食盐水既不是电解质，也不是非电解质，，C不符合题意；D．石墨是单质，不是化合物，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故合理选项是B。5.下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是A.与反应B.镁与稀硫酸反应 C.高温下氢气与氧化铜的反应D.铝在中燃烧【答案】C【解析】【详解】A．该反应是吸热反应，但不是置换反应，A错误；B．该反应是置换反应，但属于放热反应，B错误；C．该反应既属于置换反应同时又是吸热反应，C正确；D．该反应是化合反应，且属于放热反应，D错误；答案选C。6.下列物质中，只含有离子键的化合物是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；答案为A。7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液【答案】B【解析】【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及 分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。8.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘（D）原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体C.1H与D互称同位素D.与的相对分子质量相同【答案】B【解析】【详解】A.氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；B.H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；C.1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；D. 的相对分子质量为：1×2+18=20，的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，但不符合题意；故选：B。【点睛】同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，研究对象是单质；同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同核素互为同位素，研究对象是原子。9.下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.在、、、的4种离子中，的离子半径最小D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素【答案】C【解析】【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故的离子半径最小，故C正确； D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；故选C。10.下列做法中，不符合实验室安全要求的是A.将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中B.点燃氢气前，先检验其纯度C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A【解析】【详解】A．金属钠易与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，实验剩余的金属钠不能随意丢入废液缸中，而应该放回原试剂瓶中，不符合实验室安全要求，故A选；B．氢气为可燃性气体，氢氧混合气体点燃易爆炸，故点燃氢气前，需检验其纯度，符合实验室安全要求，故B不选；C．滴管滴加液体时，没有和其它溶液以及容器相接触，因此滴瓶中的滴管用后不用清洗可以直接放回滴瓶，符合实验室安全要求，故C不选；D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒事故发生，符合实验室安全要求，故D不选；答案选A。11.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；C．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合题意；D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。12.下列所配溶液浓度为的是A将31g溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将的溶液加水稀释至500mLD.将的溶液与90mL水混合【答案】C【解析】【详解】A．31g氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不为1L，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和氢氧化钠溶液的浓度，故A错误；B．常温下，气体摩尔体积未知，无法计算22.4L氯化氢的物质的量和溶于水配成1L溶液所得盐酸溶液的浓度，故B错误；C．由稀释定律可知，100mL5mol/L硝酸钾溶液加水稀释至500mL时硝酸钾溶液的浓度为=1mol/L，故C正确；D．100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的体积不为100mL，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和硫酸溶液的浓度，故D错误；故选C。13.常温下，下列有关和性质的比较中，正确的是A.与稀盐酸反应放出气体的快慢：B.配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：C.106g和84g分别与过量的盐酸反应，放出的质量：D.在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成【答案】B【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：，A错误；B．配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，则溶液的pH：，B正确；C．106g和84g的物质的量均为1mol，分别与过量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出的质量：，C错误；D．在和的稀溶液中，滴加溶液，均有白色沉淀碳酸钙生成，D错误；答案选B。14.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳C.铜和氯化铁溶液反应：D.氢氧化铁和盐酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．大理石为难溶于水的盐，书写离子方程式时不能拆写，故A错误；B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和水，故B正确；C．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，故离子方程式为，故C错误；D．氢氧化铁为难溶于水的碱，书写离子方程式时不能拆写，故D错误；故选B。15.利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是 A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】【详解】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误；答案选D。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)16.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强B.已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强【答案】D【解析】【详解】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A正确，不符合题意； B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；故选D。17.在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.气体的总物质的量D.物质A的物质的量浓度【答案】A【解析】【分析】按“等”、“定”或“变量不变”进行判断。【详解】A．因为A为固体，所以反应中气体的总质量一直在变化，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B．方程式两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故B错误；C．混合气体的总物质的量一直不变，故C错误；D．A为纯固体、物质的量浓度是常数，故D正确；答案：A18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NAC.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确； C．气体分子间的距离随温度升高而增大、随压强增大而减小，则1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，若压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能，故C错误；D．该溶液中除了含有0.1mol硫酸钾之外，还有大量的水分子，二者均含有氧原子，故D错误；答案选B。19.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。20.下列说法不正确的是A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸【答案】D【解析】【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．盐酸易挥发，形成的盐酸盐沸点较低，焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验，避免其他元素的影响，故B正确；C．稀盐酸显酸性，故将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色，故C正确；D．加入碳酸钠，引入钠元素，成为新的杂质，故D错误；故选D。21.根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是A.1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量B.断开1mol中的键需要吸收bkJ能量C.反应，反应物的总能量小于生成物的总能量D.2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量【答案】A【解析】【详解】A．氢气在氯气里能燃烧生成氯化氢，该反应是个放热反应，由图知：1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量，A正确；B．断开2mol中的键共需要吸收bkJ能量，B错误；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．氯化氢气体的能量比等量的液态氯化氢能量高，2mol分解成lmol和1mol 需要吸收的热量大于ckJ，D错误；答案选A。22.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是A.X能与某些金属元素形成化合物B.X能形成化学式为X（OH）3的碱C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐【答案】B【解析】【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1,假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，则X可能为N元素；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为Cl元素。【详解】A.N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故A正确；B.由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故B错误；C.当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，N原子或Cl原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；D.元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确；故选B。23.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强【答案】C【解析】【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；故选C。24.取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入盐酸至过量，产生的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。则下列说法正确的是 A.滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和B.当V(盐酸)=60mL时，产生的体积(标准状况)为44.8mLC.滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中D.当(盐酸)mL时，反应的离子反应方程式仅是：【答案】B【解析】【分析】置于空气中的NaOH溶液可能吸收空气中的二氧化碳变质，当吸收少量二氧化碳时溶质为NaOH和Na2CO3，继续吸收变为Na2CO3，再继续吸收为Na2CO3和NaHCO3，继续吸收为NaHCO3；据图可知40-60mL产生二氧化碳，此段发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸的物质的量为0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，则生成n(CO2)=0.002mol；根据碳元素守恒可知若原溶液中的溶质只有Na2CO3，则n(Na2CO3)=0.002mol，完全转化成NaHCO3需要0.002molHCl，即20mL，据图可知0-40mL时无气体产生，所以原溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，且n(Na2CO3)=0.002mol，n(NaOH)=0.002mol。【详解】A．根据分析可知，原溶液溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；B．产生的二氧化碳物质的量为0.002mol，标况下的体积为44.8mL，故B正确；C．滴加60mL盐酸充分反应后，溶液中溶质只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.06L×0.1mol·L-1=0.006mol，则其浓度为=0.86mol⋅L-1，故C错误； D．根据分析可知0≤V(盐酸)≤40mL时，发生了两个反应：H++OH-=H2O、CO+H+═HCO，故D错误；故答案为B。25.已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是A.还原性：B.原混合溶液中的物质的量为3molC.当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为D.原溶液中：【答案】D【解析】【分析】根据题中所给离子方程式，推出还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯气，反应先后顺序是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，据此分析；【详解】A．用氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，故A错误；B．根据上述分析，Cl2的物质的量在0～1mol，发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗1molCl2时，消耗I－物质的量为2mol，根据碘原子守恒，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；C．根据选项B的分析，当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故C错误；D．通入氯气1～3mol之间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，该阶段消耗氯气的物质的量为2mol，此时消耗Fe2＋物质的量为4mol，通入氯气3～6mol之间发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ ，该阶段消耗氯气的物质的量为3mol，此时消耗Br－物质的量为6mol，原溶液中n(I－)∶n(Fe2＋)∶n(Br－)=2∶4∶6=1∶2∶3，故D正确；答案为D。三、非选择题26.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：（1）Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小问1详解】室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，则：Na、、、久置空气中最终都是变为；【小问2详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；【小问3详解】在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体即氯气，反应中，氯元素从-1价升高到0价、铜元素从+3价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式是：。27.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 回答下列问题：（1）气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。A．用氯水、KSCN溶液检验是否有B．用酸性溶液检验是否有C．用溶液检验是否有【答案】（1）①.O=C=O②.（2）（3）B【解析】【分析】X隔绝空气加热得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B，则B为CO2，白色固体为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，根据元素守恒可知，X中含有C原子的物质的量为0.1mol，同时还得黑色固体，黑色固体经一系列反应得到红棕色固体，则红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为0.05mol，根据铁守恒，X中Fe的物质的量为0.1mol，则X中碳和铁和质量和为0.1×12+0.1×56=6.8g，由于X为难溶盐，且X由三种元素构成，则另一种元素为氧元素，其质量为11.6-6.8=4.8g，其物质的量为0.3mol，故X的化学式为FeCO3，红棕色固体为Fe2O3，再结合X的化学式可知黑色固体为FeO，溶液A为FeSO4，溶液B为Fe2(SO4)3,加入足量氢氧化钠后所得沉淀为Fe(OH)3,以此解题。【小问1详解】由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；由分析可知物质X的化学式为：；【小问2详解】溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为： ；【小问3详解】A．由于一定有，则无论溶液中否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，故不能用溶液检验是否有，C错误；故选B。28.是重要的催化剂和化工原料，工业上制备的主要反应如下：I.(吸收热量)II.(放出热量)请回答：（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。①0~5min内，用CO表示的反应速率___________。②平衡时的物质的量分数___________。（2）向5L密闭容器中加入1molC和1mol，发生反应I。、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为___________(填“”或"“”)。【答案】（1）①.②.75%（2）p1 【解析】【小问1详解】根据题意，可得：①0~5min内，用CO表示的反应速率=。②平衡时的物质的量分数×100%=75%。【小问2详解】该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡物质的量分数增大，平衡分压增大，故能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为p1。29.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg（1）实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。（2）实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。（3）电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。 【答案】（1）不相同（2）①.负极②.（3）【解析】【小问1详解】在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性:Mg>Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；【小问2详解】实验3中由于电极活动性:Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：。【小问3详解】根据题意电池的工作原理，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面，故总反应式为。30.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。（2）c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。（3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水（2）①.②.避免生成（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次（4）小于【解析】【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，据分析，a中的试剂为饱和食盐水。【小问2详解】c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守恒、元素守 恒可得化学反应的离子方程式是。根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以采用冰水浴冷却的目的是避免生成。【小问3详解】反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次。【小问4详解】取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即可知该条件下的氧化能力小于。31.取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：。请计算：（1）的分解率___________。（2）气体A的物质的量___________。【答案】（1）50%（2）0.07mol【解析】【小问1详解】取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g，减少的质量为氧气的质量，，氧气的物质的量为0.03mol，由反应知，消耗0.02mol，则该的分解率为：。【小问2详解】