湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高三化学上学期期中考试试卷（Word版含解析）

宜昌市协作体高三期中考试化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册第六章。的相对原子质量：一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一顶是符合题目要求的）1．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是（）A．“地沟油”属于有机化合物B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生2．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．B．C．D．溶液3．可通过反应制得。下列有关该反应的说法错误的是（）A．反应类型为置换反应B．为电解质C．、均属于盐D．中硫元素的化合价为+64．绿矾是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是（） A．摩尔盐属于复盐B．高效絮凝剂中铁元素的化合价为十3C．利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质D．制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X的常见氧化物不都是大气污染物C．Y的最简单氢化物可以用干燥D．最高价氧化物对应水化物的酸性：6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有分子的数目为B．常温常压下，中含有共价键的数目为C．常温下，的溶液中，水电离出OH-的数目为D．常温常压下，与足量溶液反应，转移电子的数目为7．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（） A．电子由电极经电解质溶液流向电极B．Ⅲ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移C．电极反应式：D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区溶液浓度降低8．某温度下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应：，后达到平衡状态。下列说法错误的是（）A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态B．通入一定量，达到新平衡后，减小C．升高温度，正、逆反应速率均增大D．若平衡时，的体积分数为20%，则内，9．可通过下列方法回收处理，并加以利用：反应①：反应②：反应③：下列说法正确的是（）A．反应①可在任意温度下自发进行B．反应②使用催化剂时减小C．反应③的化学平衡常数表达式为D．由上述反应可得的10．如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是（） A．a与混合，有淡黄色固体生成B．S在中燃烧生成和b的混合物C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现D．将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出11．下列离子方程式正确的是（）A．过量通入溶液中：B．少量溶液加入稀中：C．通入溶液中：D．将表面洁净的铁片加入稀中：12．由制备的工艺流程如图所示（反应条件及部分反应物已略去）。下列说法正确的是（）A．①中发生氧化反应B．②需要加入还原剂才能实现C．与足量水反应，转移D．常温下在稀中钝化13．下列操作和现象不能支持实验结论的是（）选项操作和现象实验结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应B向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀结合氢离子的能力比强C向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色该物质中一定含有 D燃烧的金属，放入盛有的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性14．常温下氧氯化氮（，熔点：；沸点：）是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氨和氯气反应制备，其装置如图所示。下列说法中正确的是（）A．氧氯化氮（）遇到潮湿的空气会出现白烟B．装置①为浓盐酸和反应，制备所需的C．装置①可用于和反应制备的实验，便于控制反应的发生与停止D．装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发15．对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示（难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性）。下列说法错误的是（）A．相同条件下溶解性：B．可将还原为C．“酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境D．“滤液”中通入过量的可产生白色沉淀二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）过氧化钡（）是一种重要的漂白剂，在实验室利用重晶石（主要成分为）制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）“步骤①”设计如图装置（夹持仪器已省略）制备并检验所产生的气体X。①实验前及实验结束时均要通入，其目的分别是________________________、_____________________。②实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为__________（填化学式）；装置C的作用是____________________，其中发生主要反应的离子方程式为____________________。（2）“步骤②”中固体与、发生反应生成，和的化学方程式为___________________；由于“步骤③”反应剧烈，易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是______________________________________。（3）“步骤④"中溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________，反应过程中需要控制反应温度为左右，其原因主要有：a．该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b．______________________________。17．（14分）W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：元素编号元素的性质与原子结构W最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数X最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟Y最高正价与最低负价的代数和为4Z周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置为_________________________，写出的电子式（其中 各原子最外层均满足稳定结构）：________。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为_________________________________________________。（3）纯净的在中燃烧的现象是_________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________。（4）单质Z与溶液反应的离子方程式为___________________________________________。（5）足量单质X通入含有溶液中充分反应，转移电子的数目为________（为阿伏加德罗常数的值）。18．（13分）实验室以铁碳化合物（）为主要原料，制备溶液，步骤如下：步骤Ⅰ：称取铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。步骤Ⅱ：将X与过量的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、__________、__________，若充分反应，则X的质量=__________g。（2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。①配制时需要用量筒量取_________的盐酸。②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_________（填标号）。a．定容时俯视刻度线b．转移溶液时有液体溅出C．配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水d．量取的盐酸时仰视读数（3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、_______，若将溶液中的氧化成，转移电子的物质的量为_______。（4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为 __________________________，检验制备胶体成功的方法是_____________。19．（14分）化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实验步骤如下：Ⅰ．打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；Ⅱ．将部分液体转移至B中；Ⅲ．向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。①将部分液体转移至B中的具体操作为______________________________。②试剂X是______（填化学式）溶液，右侧与“溶液变红有关反应的离子方程式为__________________、。③左侧参与反应的离子方程式为____________________；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为________。（2）若向“步骤Ⅲ”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。①在该反应中的作用为___________________。②“步骤Ⅲ”的现象为____________________________________，与反应生成的化学方程式为__________________。（3）向包裹着适量的脱脂棉（放在石棉网上）上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是____________________________________。宜昌市协作体高三期中考试·化学试卷参考答案、提示及评分细则 1．B“地沟油”属于混合物，A项错误；光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B项正确；舰载机降落的拦阻索为钢索，属于合金材料，C项错误；不会导致酸雨的发生，D项错误。2．A只含离子键，只含共价键，溶液是混合物，A项符合题意。3．A只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，A项错误；为电解质，B项正确；、均属于盐，C项正确；中硫元素的化合价为+6，D项正确。4．D摩尔盐属于复盐，A项正确；根据正负化合价的代数和为零可知铁元素的化合价为+3，B项正确；摩尔盐中的铁元素为，若氧化变质会生成，加入溶液会变红，C项正确；制备摩尔盐时没有元素发生化合价变化，未发生氧化还原反应，D项错误。5．B由题干可知：X、Y、Z、W分别为、、、。原子半径：，A项错误；不是大气污染物，B项正确；可以与反应，不可以用干燥，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项错误。6．B在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；为，含有个，B项正确；时溶液中，，因无溶液体积，无法计算水电离出的数目，C项错误；与反应转移的电子数为，D项错误。7．C由题干结合示意图知，为负极，为正极，电子是抽负极（）沿导线流向正极（），不能经过电解质溶液，A项错误；放电时，阴离子向负极移动，即由Ⅱ区通过隔膜向Ⅲ区迁移，B项错误；电极反应式：，C项正确；交换隔膜，与向Ⅱ区移动，浓度增大，D项错误。8．D有固体参与，反应过程中气体密度改变，平衡时不变，A项正确：通入一定量，平衡正向移动，达到新平衡后，减小，B项正确；升高温度，正、，逆反应速率均增大，C项正确；根据三段式计算，，D项错误。9．D反应①是气体分子数目减少的反应，，低温自发，A项错误；只与物质的聚集状态和化学计量数有关，与是否使用催化剂无关，故反应②使用催化剂时不变，B项 错误；反应③中是气体，，C项错误；据盖斯定律知，反应可通过[反应①+反应②-反应③]得到，，D项正确。10．B，A项正确：S在中燃烧只生成，B项错误；b为，c为亚硫酸，从氧化还原角度分析可知，C项正确；在溶液中可能发生反应：，生成气体，D项正确。11．C过量通入溶液生成，A项错误；稀过量，转化为，B项错误；通入溶液中发生反应的离子方程式为中，C项正确；具有强氧化性，不能生成，D项错误。12．C氮元素化合价降低，①为还原反应，A项错误；氮元素化合价升高，②为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；物质的量为，其与足量水反应，转移，C项正确；常温下与浓发生纯化反应，D项错误。13．C红棕色的也有可能是由浓硝酸受热分解产生的，A项正确；向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：，所以结合氢离子的能力比强，B项正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子较多，无法根据酸性高锰酸钾溶液褪色确认含有，C项错误；根据颜色及质量守恒定律，可知生成的黑色颗粒是碳，二氧化碳中的碳元素化合价降低，故二氧化碳作氧化剂，显示了其氧化性，D项正确。14．D氧氯化氮中的氯为价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项错误；装置①为启普发生器的简易装置，采用装置①，达不到控制反应的发生与停止的目的，B、C项错误；冷却可将氧氯化氮由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，D项正确。15．A加入方溶液生成沉淀，故可推测碳酸锂的溶解性比碳酸钠小，A项 错误；中钴元素的化合价为+3价，而中钴元素的化合价为+2价，故可推测作还原剂能将还原为，B项正确；用盐酸替代“酸浸剂”会产生污染环境的氯气，C项正确；“滤液”中含有，通入过量生成，D项正确。16．（1）①排尽空气，防止被氧化；赶尽装置中的气体X，使之被处理，防止污染空气（各1分）②、（2分）；除去（1分）；（2分）（2）（2分）：分批加入盐酸且搅拌（或其他合理答案，1分）（3）；减少过氧化氢的分解及氨水的挥发，提高原料利用率（各2分）17．（1）第二周期ⅤA族：（2）或（3）发出苍白色火焰，有白雾生成；（4）（5）（每空2分）18．（1）泥三角（1分）；坩埚（1分）；5.6（2分）（2）①62.5（2分）②ad（2分）（3）（1分）；0.06（2分）（4）将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体（各1分）19．（1）①关闭，打开，用双连打气球鼓气（2分）②（1分）； （2分）③（2分）；（1分）（2）①催化剂（1分）②溶液先变红后褪色（1分）；（2分）（3）反应放热且有生成（2分）