湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版含解析）

湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是A.零落成泥碾作尘，只有香如故B.落红不是无情物，化作春泥更护花C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山【答案】B【解析】【详解】A．梅花凋零了，被碾作泥土，梅花依然和往常一样散发出缕缕清香，涉及分子运动，故不选A；B．落红不是无情物，化作春泥更护花，指花掉落后变为绿肥，花朵发生氧化反应，故选B；C．由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉冉冉升起的团团紫烟，没有生成新物质，故不选C；D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，涉及水由液体变为固体，属于物理变化，故不选D；选B。2.下列物质能产生丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体B.稀盐酸C.自来水D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【详解】A．胶体具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．稀盐酸不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。3.在下列变化中，需要加入合适氧化剂才能实现的是（）A.B.C.D. 【答案】D【解析】【详解】A．中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；B．中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；C．中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；D．中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；答案选：D。4.下列化学用语表达正确的是A.构成化合物氯化镁的基本粒子：B.在水溶液中的电离方程式：C.苏打的化学式：D.的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．构成化合物氯化镁的基本粒子是镁离子和氯离子，故A错误；B．在水溶液中电离成钠离子和硫酸根离子，电离方程式：，故B正确；C．苏打的化学式：，是小苏打，故C错误；D．氯是17号元素，的结构示意图：，故D错误；故选B。5.下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 物质选项甲乙丙ABCaOCCuODCCOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，故不选A；B．高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，故选B；C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故不选C；D．碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，故不选D；选B。6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOHB.将投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色C.和组成元素相同，化学性质相似D.质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：【答案】D 【解析】【详解】A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为Na2CO3，故A错误；B．将投入适量紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液变蓝，故B错误；C．具有氧化性，和组成元素相同，化学性质不同，故C错误；D．质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：，故D正确；选D。7.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。8.下列实验过程中，不会产生气体的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A 符合题意；B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，故B不符合题意；C．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故C不符合题意；D．Na2O2与水反应生成O2，故D不符合题意；答案选A。9.下列有关物质性质与用途，具有对应关系的是A.溶液显碱性，可用于实验室制取B.NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂C.Na能与反应，可用于工业制食盐D.的溶液显酸性，可用于图书馆灭火【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠与盐酸反应速率快，不易控制，实验室不用碳酸钠制取，故不选A；B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以常作为杀菌、消毒剂，故选B；C．工业上用海水晒制食盐，故不选C；D．不燃烧、不支持燃烧，所以二氧化碳可用于图书馆灭火，故不选D；选B。10.下列关于离子检验的说法正确的是A.若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有，不含B.向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液的溶质一定是碱C.取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有D.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有【答案】C【解析】【详解】A．若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有，可能含，故A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液呈碱性，溶质可能是碱或盐，故B错误；C．取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明该溶液中含有，故C正确；D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中含有或，故D错误；选C。11.下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是A.氯气发生泄漏，向低处疏散B.部分自来水厂已用代替氯气进行消毒C.漂白液的有效成分为NaClD.漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存【答案】B【解析】【详解】A．氯气密度比空气大，泄漏后应向高处疏散，A错误；B．ClO2、O3具有强氧化性，可代替氯气进行消毒，B正确；C．漂白液的主要成分为NaClO，C错误；D．漂白粉置于空气中，能与空气中的二氧化碳和水反应而失效，不能暴露于空气中长期保存，D错误；故选B。12.一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：下列推断正确的是 A.白色沉淀1为B.无色溶液1中的溶质为C.无色溶液2中一定含有的阳离子为D.该样品杂质中一定含【答案】C【解析】【分析】样品用水溶解得无色溶液，样品中一定不含CuCl2；所得溶液中加过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，白色沉淀1加过量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原样品中含有；无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于加BaCl2时引入氯离子，则不能判断原样品中是否含有。【详解】A．白色沉淀1为、的混合物，故A错误；；B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B错误；C．无色溶液1中溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C正确；D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D错误；选C。13.工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子C.在反应中作氧化剂D.生成1个分子时，转移的电子数为2【答案】A 【解析】【详解】在反应中元素化合价变化情况：。A．在该反应中，S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。14.下列离子方程式的书写正确的是A.盐酸滴入氨水中：B.氧化铁与稀盐酸混合：C.实验室用大理石和稀盐酸制取：D.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A错误；B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B正确；C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C错误；D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D错误；故选B。15.下列图像正确的是 A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B.向的NaOH溶液中通入气体C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：（1）将①Fe②CO③硫酸铜溶液④液态氯化氢⑤熔融氯化钠⑥固态烧碱⑦固体⑧CuO固体⑨氨气⑩晶体 按不同的分类标准填空：a.碱性氧化物：_______(填序号，下同)；b.电解质：_______；c.上述状态下能导电的是_______。（2）用上述物质，按要求填空。a.⑩在熔融状态下的电离方程式为_______；b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为_______；c.将少量⑦投入③中的现象为_______；d.用②还原⑧的化学方程式为_______。【答案】（1）①.⑧②.④⑤⑥⑦⑧⑩③.①③⑤（2）①.NaHSO4(熔融)=Na++HSO②.③.有气泡产生，生成蓝色测定④.【解析】小问1详解】①Fe是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②CO不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质，和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物；③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；④液态氯化氢不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑥固态烧碱中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，是过氧化物；⑧CuO固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑨氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑩晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；a．碱性氧化物CuO；b．电解质的是④液态氯化氢、⑤熔融氯化钠、⑥固态烧碱、⑦固体、⑧CuO固体 、⑩晶体；c．上述状态下能导电的是①Fe、③硫酸铜溶液、⑤熔融氯化钠。【小问2详解】a．在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO；b．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为；c．将少量投入硫酸铜溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象为有气泡产生，生成蓝色测定；d．CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。17.已知反应：①②③④⑤（1）上述反应中，属于置换反应的是_______(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_______。（2）反应②中氧化剂是_______(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_______。（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为_______。（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目_______。（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(填最简整数比)。（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是_______(填字母)。 a.臭碱(Na2S)b.小苏打(NaHCO3)c.水玻璃(溶液)【答案】（1）①.②④②.③⑤（2）①.F2②.HNO3（3）2（4）（5）49:73（6）>Cl2>（7）a【解析】【小问1详解】、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，属于置换反应的是②④；反应中只有N元素化合价改变，反应中只有Cl元素化合价改变，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。小问2详解】反应②，F2中F元素化合价降低，氧化剂是F2；反应③，NO2中N元素化合价升高生成HNO3，氧化产物是HNO3。【小问3详解】在反应④中，H元素化合价由+1降低为0，每生成1个分子时，转移的电子数为2；【小问4详解】反应⑤，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为 ，电子转移的方向和数目为；【小问5详解】反应⑤中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:5，质量之比为49:73；【小问6详解】①，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；②，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性>Cl2；所以、、的氧化性由强到弱的顺序为>Cl2>。【小问7详解】酸性转化为而褪色，发生还原反应，所以需要加还原剂；臭碱(Na2S)具有还原性，选a。18.钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：Ⅰ.为了测定和NaHCO3的混合物中的质量分数，某同学用如下装置完成实验。（1）实验前首先要进行的操作是_______。（2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是_______、_______。②混合物中的质量为_______g。Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。资料：沉淀池中的反应为。（3）操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。（4）物质X可循环利用，其化学式为_______。（5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。【答案】（1）检查装置气密性（2）①.排出装置内的二氧化碳②.使反应生成的二氧化碳气体完全被C 中的氢氧化钠溶液吸收③.31.8（3）①.过滤②.（4）CO2（5）【解析】【分析】A装置中碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应放出二氧化碳，反应生成的二氧化碳经浓硫酸干燥后再被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，反应前后C装置的质量差即生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。【小问1详解】该实验涉及二氧化碳质量的测定，要防止二氧化碳气体外溢，实验前首先要进行的操作是检查装置气密性；【小问2详解】①实验成功的关键是准确测定反应生成的二氧化碳的质量，第一次通入的目的是排出装置内的二氧化碳，第二次通入的目的是使反应生成的二氧化碳气体完全被C中的氢氧化钠溶液吸收。②装置C的质量增加30.8g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成二氧化碳的质量为30.8g，设混合物中的质量为xg、碳酸氢钠的质量为(65.4-x)g，则，x=31.8g。【小问3详解】操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，所以操作1是过滤；煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；【小问4详解】煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，物质X可循环利用，其化学式为CO2；【小问5详解】饱和纯碱溶液与反应生成次氯酸钠、氯化钠和，该反应的化学方程式是。 19.氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是Cl2。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题：（1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气的化学反应方程式：_______，该反应中，浓盐酸体现的性质是_______(填字母)。a.还原性b.氧化性c.酸性（2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：①写出装置A中反应的离子方程式：_______。②装置B、C中盛放的试剂分别是_______、_______；装置F的作用是_______。③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)硅胶(具有吸水性)浓硫酸无水氯化钙(具有吸水性)Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条④若进行实验时E中发生堵塞，此时B中的现象为_______。 【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.ac（2）①.②.饱和食盐水③.浓硫酸④.吸收多余的氯气并防倒吸，防止污染空气⑤.b⑥.长颈漏斗中液柱上升【解析】【小问1详解】瑞典化学家舍勒通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，浓盐酸既做还原剂表现还原性，同时也表现了酸性；【小问2详解】①装置A中是高锰酸钾和浓盐酸固液不加热型制取氯气，反应的离子方程式为：；②从装置A中制取的氯气中混有挥发的氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度较低，可以用饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸来除去氯气中的水蒸气，干燥要放在除氯化氢之后，如果先干燥再除氯化氢，通过饱和食盐的时候又会带出水蒸气来；③要验证氯气是否具有漂白性，可将干燥的氯气先通过干燥的有色布条，布条不褪色，然后再通过湿润的有色布条，布条褪色(氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性)，以上可证明干燥的氯气不具有漂白性，碱石灰和氯气会反应，a错误，浓硫酸是液体干燥剂，U形管不适用于液体干燥剂，c错误，d中I和Ⅲ处都是湿润的有色布条，都会褪色，d错误，答案选b；④若进行实验时E中发生堵塞，产生的氯气使B中气压增大，将水压入长颈漏斗中，此时B中的现象为：长颈漏斗中液柱上升。