浙江省北仑中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（Word版含答案）

北仑中学2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（全年级+外高班使用）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是A．CuB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．BaSO42．“0”刻度位于上方，且用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯3．下列电池不属于化学电池的是A．锂电池B．太阳能电池C．燃料电池D．碱性干电池4．已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行5．已知反应NH3⇌N2+H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为A．0.5B．1C．2D．46．298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A．NaHSO4B．KHSO3C．NaHCO3D．Ba(OH)27．下列与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体D．焊接时用NH4Cl溶液除锈8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是A．v正(C)=v逆(D)B．混合气体的密度不变C．容器内气体的压强不变D．混合气体的平均摩尔质量不变9．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是A．电池充电时，Pb接电源的负极B．电池充电时，c(H+)增大C．电池放电时，负极质量减轻D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极10．下列关于工业合成氨的说法正确的是A．工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好B．选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCOC．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-D．在的溶液中：、、、14．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是图①图②图③图④A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC．图③中M可用石墨代替D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀15．在室温的情况，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水B．浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同C．HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等D．分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变 化大16．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH17．25℃时，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是A．一元酸HX电离常数的数量级为10-3B．B点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X-)C．C点溶液中：c(HX)+c(OH-)=c(H+)D．溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.218．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0molC．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 D．若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L-119．常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液C．除酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤D．当和两种沉淀共存时，溶液中20．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．压强大小：B．m、n点对应的正反应速率：vm(正)<vn(逆)C．控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为mol·L-1D．温度为975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位)二、非选择题（共50分）21．(12分)按要求填空。(1)碳酸钠溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_________________________(用离子方程式表示)，溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为______________________________。(2)已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，该反应平衡常数表达式为K=_____________；反应达到平衡后，增加固体碳的用量，H2O(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_________；将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=____________。22．(10分)二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是______________。(2)确定滴定终点的现象为____________________________________。(3)根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为________________(用含字母的代数式表示)。(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。(填字母)A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(5)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视23．(10分)利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。(1)上述反应的△H1___0(填“>”、“<”或“=”)，理由是________________________。(2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如上图21-2所示。下列说法正确的是____________。A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好C．b点v正可能等于v逆D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低(3)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势。 (4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=____________(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_____________________________________________________________________。24．(10分)某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。(1)闭合电键后，乙池NO3-去向_____极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。(2)乙池中A电极的现象为_______________________。(3)写出CH3OH电极的电极反应式____________________________________。(4)写出丙池中总反应的离子方程式____________________________________。(5)丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)。25．(8分)天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如右图所示，回答下列问题。(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。 (2)该温度下，的电离平衡常数____；时溶液的pH=_____。(3)已知：；参考答案选择题CABADCCCCDBBDDCDDBDD21．(1)碱（1分）CO3²¯+H2O=HCO3¯+OH¯（1分）Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+（2分）(2)c(CO)c(H2)/c(H2O)（2分）不变（2分）(3)10-13（2分）12（2分）22.（1）酸式滴定管/移液管（2分）(2)当最后半滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变（2分）（3）2cV2/V1（2分）（4）BC（2分）(5)D（2分）23.(1)    < （1分）   △S<0且反应自发（1分）(2)（2分）(3)BD（2分）(4)33.3（2分）(5)增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性（2分）24.(1)A（1分）阴极（1分）(2)金属银不断溶解（2分）(3)（2分） (4)（2分）(5)280（2分）25(1)①（2分）(2)    10-6.3（2分）    9.8（2分）(3)2.0×10-12V（2分）