人教版安徽省合肥市瑶海区九年级上学期12月月考化学

合肥瑶海九年级上(12月份)段考化学试卷一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题框内。1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制坯2.2020年“世界环境日”主题是“关爱自然，刻不容缓”。某同学的下列生活行为不符合环保理念的是()A.骑自行车上学B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶C.用洗菜的水冲厕所D.夏季使用空调时，将温度调至最低3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是A.虾青素是氧化物B.虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4C.虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的D.虾青素中氢元素的质量分数最低4.“大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标。近年来“大湖”一巢湖经过治理越来越美。下列有关说法正确的是()A.为了健康可多饮蒸馏水B.用活性炭给水消毒杀菌C.禁止使用含磷洗衣粉D.用沉降的方法可以使硬水变为软水,5.下列实验装置或操作正确的是(　　)A.加热液体B.加入固体C.检查气密性D.收集氧气6.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水7.钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图是钪硫元素和镓元素在周期表中的信息。下列有关说法不正确的是()A.该元素的元素符号为ScB.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有21个电子D.该元素的相对原子质量为44.96g8.科学家发现，水在-157ºC超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂密还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是()A.它的分子不再运动B.化学性质与普通水不同C.人的生命活动离不开水D.分子间的间隔比普通水大9.某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）,A.该反应中共有三种元素B.该反应的本质是原子的重新组合C.图中反应物都是化合物D.该反应前后分子的种类发生改变10.下列依据证据得出的结论，正确的是()选项证据结论A物质W完全燃烧后燃烧生成二氧化碳和水W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素B单质是由一种元素组成的物质一种元素组成物质一定是单质C氧气可以使带火星的木条复燃带火星的木条不复燃则一定不含有氧气D柳絮纷飞分子在不停地运动A.AB.BC.CD.D11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是()物质XYZQ反应前质量(g)1810221反应后质量(g)01215待测A.反应物是X和Y，生成物是Z和QB.该反应是化合反应，Q可能是催化剂C.Y、Z、Q物质中元素种类一定与X中元素种类相同D.反应后Q的质量为24g12.下列图象中正确的是()A.空气中气体含量B.电解水,C.生物细胞中元素含量D.等质量氯酸钾加热(b中加少量二氧化锰)二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共24分)13.水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：(1)操作①名称是____。水中A13+超标有害健康，可能造成自来水A13+超标的操作是加入较多的___。(2)操作②过程中加入的物质是____除去一些异味和色素，发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作③是消毒杀菌，有些自来水厂用氯气消毒。氯气(Cl2)与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。写出电解水反应的化学方程式____。14.空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。(1)写出图中标号仪器的名称①_____。(2)若选择A装置并用高锰酸钾制取制取氧气，则有一处不足的地方，应如何改进____。(3)若用B制取并收集干燥的O2，则气体应从____(填“a”或“b")管口经过F装置进行干燥。该反应的化学方程式____。15.消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。,[查阅资料]84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。[实验1]取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后____(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。[提出问题]在上述反应中，次氯酸钠的作用是什么？[作出猜想]猜想-：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。猜想二：作催化剂，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2作用。[实验2]①按上图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。②向锥形瓶中加入40ml84消毒液，注射器中吸入40ml过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测最结果造成的影响)见下表：第1次第2次第3次第4次第5次收集气体总体积/ml148296374x390(1)表中的数据x=_____(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是____【分析讨论】次氯酸钠与过氧化氢溶液溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化方程式为____【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_____A不同的消毒剂可随意混合使用B使用84消毒液的浓度越高越好C使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾D84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存16.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？,【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：催化剂、温度/℃、反应程度氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应420515305490剧烈反应490540350545实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是_______。【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ.将3.0g氯酸钾与xg氧化铜均匀混合加热【实验现象分析】Ⅲ中x的值应为_____，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明____。将实验Ⅲ反应后固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量的目的是____，最后还要将黑色粉末和____混合加热。【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为_____。【实验反思】MnO2的用量对H2O2分解反应有何影响？【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。)【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。（2）图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。三、计算题,17.现有81g高锰酸钾，加热段时间后，称量剩余固体质量为74.6g，则反应的高锰酸钾为多少克？,合肥瑶海九年级上(12月份)段考化学答案1—5ADDCD6—10DDCCA11—12DD13.(1).过滤(2).明矾(3).活性炭(4).物理(5).2H2O2H2+O214.(1).长颈漏斗(2).在试管口放一团棉花(3).a(4).15.(1).把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃(2).382(3).每次加入的过氧化氢溶液溶液质量不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的质量相等，但实验结果是产生气体的质量不等，在减少(4).NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑(5).CD16.(1).氧化铜(2).1.0g(3).证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速度；(4).验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变(5).氯酸钾(6).(7).0.1克与不同体积的3%溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，但速度相差不大(8).不同质量的与相同体积的3%溶液混合，二氧化锰越多，速率越快，但产生的氧气一样多17.解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：81g-74.6g=6.4g；设参加反应的高锰酸钾质量为x。解得x=63.2g。答：反应的高锰酸钾为63.2克。