安徽省合肥市九中高二化学上学期第一次月考试题

安徽省合肥市九中2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＞ｂ　　Ｃ．ａ＝ｂ　D．无法确定　4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>06．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，下列说法中错误的是()-5-\nA．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝-641.6kJ·mol-1B．液态肼的燃烧热为641.6kJ·mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．该反应中肼作还原剂7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）()A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣18．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是()A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉10．把0.6mol气体X和0.6mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)测得5min末生成W0.2mol，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值是()A．1B．2C．3D．411．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化12．在密闭容器中进行反应X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3-5-\nmol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为()A．c(X2)=0.15mol/LB．c(Y2)=0.9mol/LC．c(Z2)=0.3mol/LD．c(Q2)=0.4mol/L13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走14．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．m+n<pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加15．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）16．不能用勒沙特列原理解释的是()A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．增大压强更有利于合成氨D．不断抽走氨气有利于工业合成氨二．填空题（共52分）17．(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有______(填字母)。A．减少化石燃料的使用B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术D．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：A．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2B．CO2＋3H2CH3OH＋H2OC．CO2＋CH4CH3COOHD．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是____________。（3）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ-5-\n的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________，稳定性石墨_______金刚石﹙填大于，小于或等于﹚。18．（24分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式。；19．（18分)(Ⅰ)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为；该反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。(Ⅱ)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡向方向移动。（填“正反应”、“逆反应”、“无法判断”）（3）若B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A气态。（填“是”、“不是”、“无法判断”）（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应（填“吸”、“放”、“无法判断”）。合肥九中2022-2022第一学期高二第一次月考化学答案-5-\n一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516CABACBCDCADBBDBB二．填空题（共52分）17．(10分)（1）ABCD．（2）A、C。（3）C(石墨，s) ===C(金刚石，s)   ΔH=+1.90kJ•mol-1　大于18．（24分）＞（4）不相等；相等；（5）偏小  (6)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol19．（18分)(Ⅰ)X+3Y2Z0.05mol·L-1·min-1(Ⅱ)（1）x+y>z（2）逆反应（3）不是（4）放-5-