安徽省合肥市众望初中九年级化学上学期11月月考试题含解析新人教版

安徽省合肥市众望初中2022-2022学年九年级（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题1.5分，共15分）1．下列与水有关的变化中，属于化学变化的是（　　）A．水结冰B．水沸腾C．水分解D．水汽化　2．下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（　　）A．铁丝B．红磷C．木炭D．硫磺　3．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（　　）A．用排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳　4．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素　5．下列化学反应一定有单质生成的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应　6．气焊或气割主要用到的气体是乙炔（设化学为M），发生反应的化学方程式为：2M+5O22H2O+4CO2则乙炔的化学式为（　　）A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6　7．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）17\nA．元素X的核电荷数是17B．该粒子可表示为Cl﹣C．该粒子最外电子层已达到稳定结构D．粒子结构示意图是氯原子　8．下列现象及解释正确的是（　　）A．氧气能压缩，氧分子体积变小B．1L芝麻+1L黄豆＜2L，分子间有间隙C．墙内开花墙外香，分子在运动D．晒干衣服，分子质量随温度升高变小　9．有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y　10．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）A．对合金的认识B．对安全的认识①合金是常见的金属材料，所有的合金都是混合物②生铁和钢都是铁合金，区别是含碳量不同①煤气泄漏可以明火查看②油锅着火立马盖上锅盖C．对燃烧现象的认识D．对防锈的认识①木条比煤球易燃，是因为着火点不同②浇水能灭火，是因水能降低可燃物的着火点①自行车的支架喷油漆防锈②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A．对合金的认识B．对安全的认识C．对燃烧现象的认识D．对防锈的认识　　二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，共40分）11．化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空：①地壳中含量最多的金属元素　　　　　　；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒　　　　　　；③3个硫酸根离子　　　　　　；　④标出五氧化二磷中磷元素的化合价　　　　　　；⑤相对分子质量最小的氧化物　　　　　　；⑥铁在氧气中燃烧的产物　　　　　　．　12．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空：（1）物质a主要成分的化学式是　　　　　　；（2）物质b主要成分中阳离子是　　　　　　；17\n（3）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比是　　　　　　；（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式　　　　　　．　13．一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图：第一步得到的残留物不溶于水和稀硫酸；第二步是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水．请回答下列问题：（1）第三步和第五步具有相同的操作，操作名称是　　　　　　（2）写出第一步的化学方程式　　　　　　，基本反应类型是　　　　　　；（3）写出第四步的化学方程式　　　　　　，基本反应类型是　　　　　　．　14．如图为自来水厂净水过程示意图：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有　　　　　　（填序号）；A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附（2）加入活性炭的作用是　　　　　　（3）某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用　　　　　　，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是　　　　　　．（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是　　　　　　．请你举一例节约用水的做法：　　　　　　．　17\n15．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室制取氧气的一个化学方程式　　　　　　．（2）硫在氧气中燃烧的现象是　　　　　　．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）　　　　　　．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系　　　　　　．　16．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．（1）出仪器名称Ⅰ　　　　　　，Ⅱ　　　　　　．（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置　　　　　　（填编号）．（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为　　　　　　（填编号）．a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）端通入．（5）写出实验室二氧化碳的化学方程式　　　　　　，用A装置制取少量二氧化碳的优点是　　　　　　．　17．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．探究一：该气体的成分．[猜想与假设]小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．小明说：不可能含有N2，因为　　　　　　．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　　　　　　．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．17\n[进行实验]实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃[得出结论]（1）由实验①可知，该气体中肯定含有　　　　　　，写出该反应的化学方程式　　　　　　．（2）下面是两位同学对实验②发表的观点，你赞成　　　　　　的观点．小华：因氧气能使带火星的木条复燃，带火星木条没有复燃，所以一定不含氧气；小芳：因混合气中氧气含量很少时，带火星木条也不复燃，所以不一定含氧气；探究二：维生素C的可燃性．该小组同学将维生素C点燃，发现维生素C能燃烧，且一致认为产物是　　　　　　，试写出维生素C（CxHyOz）燃烧的化学方程式　　　　　　．　　四、计算题（本题包括1小题，共5分）18．黄铜是一种重要的铜锌合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取5g样品加入足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.1g．请列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．　　17\n安徽省合肥市众望初中2022-2022学年九年级（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题1.5分，共15分）1．下列与水有关的变化中，属于化学变化的是（　　）A．水结冰B．水沸腾C．水分解D．水汽化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故C正确；D、水汽化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（　　）A．铁丝B．红磷C．木炭D．硫磺【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据铁丝、红磷、木炭、硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C错误；D、硫燃烧产生蓝紫色火焰，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．　3．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（　　）A．17\n用排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳【考点】常用气体的收集方法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．用排水法集气应导管应伸入集气瓶口；B．向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部；C．用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些；D．检验二氧化碳导管伸入液体内部．【解答】解：A．用排水法集气应导管应伸入集气瓶口，便于水的排出，故A错误；B．向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部，便于把空气排净，故B错误；C．用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些，有利于气体排出，故C错误；D．检验二氧化碳导管伸入液体内部，使反应更充分，故D正确．答案：D．【点评】本题难度不大，熟悉部分实验的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　4．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．　17\n5．下列化学反应一定有单质生成的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应【考点】反应类型的判定；单质和化合物的判别．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；C、置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；D、氧化反应中不一定有单质生成，例镁在氧气中燃烧，故D错误；故选C．【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．　6．气焊或气割主要用到的气体是乙炔（设化学为M），发生反应的化学方程式为：2M+5O22H2O+4CO2则乙炔的化学式为（　　）A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：由2M+5O22H2O+4CO2可知，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2M中；反应后氧原子是10个，反应前是10个；反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，包含在2M中；由分析可知，每个M中含有2个碳原子和2个氢原子，是C2H2．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．　7．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）A．元素X的核电荷数是17B．该粒子可表示为Cl﹣C．该粒子最外电子层已达到稳定结构D．粒子结构示意图是氯原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．17\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；结合结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；据此进行分析解答．【解答】解：A、由元素X的一种粒子结构示意图，圆圈内的数字是17，元素X的核电荷数是17，故选项说法正确．B、由元素X的一种粒子结构示意图，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的离子，该粒子可表示为Cl﹣，故选项说法正确．C、该粒子的最外层电子数为8，该粒子最外电子层已达到稳定结构，故选项说法正确．D、该粒子质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　8．下列现象及解释正确的是（　　）A．氧气能压缩，氧分子体积变小B．1L芝麻+1L黄豆＜2L，分子间有间隙C．墙内开花墙外香，分子在运动D．晒干衣服，分子质量随温度升高变小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、氧气能压缩，是因为氧分子间的间隔较大，压强增大，分子间间隔变小，而不是氧分子体积变小，故选项解释错误．B、1L芝麻+1L黄豆＜2L，芝麻、黄豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隙，故选项解释错误．C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．D、晒干衣服，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　9．有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．17\n【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z能与稀盐酸反应，X、Y不能与稀盐酸反应，即Z＞X、Y；活把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Z＞Y＞X．故选C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．　10．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）A．对合金的认识B．对安全的认识①合金是常见的金属材料，所有的合金都是混合物②生铁和钢都是铁合金，区别是含碳量不同①煤气泄漏可以明火查看②油锅着火立马盖上锅盖C．对燃烧现象的认识D．对防锈的认识①木条比煤球易燃，是因为着火点不同②浇水能灭火，是因水能降低可燃物的着火点①自行车的支架喷油漆防锈②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A．对合金的认识B．对安全的认识C．对燃烧现象的认识D．对防锈的认识【考点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．【专题】金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、根据合金的特点及构成进行分析；B、根据安全常识进行分析；C、根据燃烧的条件进行分析；D、根据铁锈可促进铁的锈蚀速度分析判断．【解答】解：A、合金是金属材料，是几种金属的混合物，生铁和钠的含碳量不同，故正确；B、煤气遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏不能用明火查看，故错误；C、可燃物的着火点是一定的，浇水不能降低可燃物的着火点，故错误；D、铁锈可促进铁的锈蚀速度，故D错误．故答案为：A．【点评】本题考查了合金的认识，燃烧的现象，金属生锈的知识及安全常识，知识点较多，基础性强，要牢固掌握．　二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，共40分）11．化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空：①地壳中含量最多的金属元素　Al　；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒　CO2　；③3个硫酸根离子　3SO42﹣　；　④标出五氧化二磷中磷元素的化合价　2O5　；⑤相对分子质量最小的氧化物　H2O　；⑥铁在氧气中燃烧的产物　Fe3O4　．17\n【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素的元素符号可以表示铝元素；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；③每个硫酸根离子带2个单位负电荷；　④五氧化二磷中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，五氧化二磷中磷元素的化合价是+5；⑤相对分子质量最小的氧化物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；⑥铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁．【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素可以表示为Al；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，可以表示为CO2；③3个硫酸根离子可以表示为3SO42﹣；　④五氧化二磷中磷元素的化合价是+5，可以表示为2O5；⑤相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O；⑥铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，可以表示为Fe3O4．故填：Al；CO2；3SO42﹣；　2O5；H2O；Fe3O4．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．　12．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空：（1）物质a主要成分的化学式是　CH4　；（2）物质b主要成分中阳离子是　Ca2+　；（3）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比是　6：1：8　；（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式　CO2+H2O═H2CO3　．【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其中的阳离子是钙离子；（3）C6H12O6，根据化学式和相对原子质量计算各元素的质量比；（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；17\n（2）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，其中的阳离子是钙离子（Ca2+）；（3）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比是：Ar（C）×6：Ar（H）×12：Ar（O）×6=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故答案为：（1）CH4；（2）Ca2+；（3）6：1：8；（4）CO2+H2O═H2CO3【点评】碳及碳的化合物是物质世界最大的一个家庭，也是初中阶段非常重要的一个内容，我们要熟悉其相互转化关系．　13．一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图：第一步得到的残留物不溶于水和稀硫酸；第二步是黑色固体与稀硫酸加热生成硫酸铜和水．请回答下列问题：（1）第三步和第五步具有相同的操作，操作名称是　过滤　（2）写出第一步的化学方程式　2Cu+O22CuO　，基本反应类型是　化合反应　；（3）写出第四步的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，基本反应类型是　置换反应　．【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】由生产流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；流程第四步中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，浅绿色溶液中主要含有的微粒有亚铁离子和硫酸根离子．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法和各种类型的物质之间的转化关系，就能写出正确的化学方程式．【解答】解：根据生产流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；流程第四步中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，浅绿色溶液中主要含有的微粒有亚铁离子和硫酸根离子．则：（1）第三步和第五步具有相同的操作，不溶性固体与液体分开，故操作名称是过滤；（2）第一步为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，其化学方程式为2Cu+O22CuO，反应符合“多变一”的特点，故其基本反应类型是化合反应；（3）第四步为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应符合“单+化=单+化”的特点，故其基本反应类型是置换反应．故答案为：（1）过滤；（2）2Cu+O22CuO；化合反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应17\n【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和物质间的相互转化关系，难度稍大．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一．　14．如图为自来水厂净水过程示意图：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有　ABE　（填序号）；A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附（2）加入活性炭的作用是　吸附水中杂质，除去臭味　（3）某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用　肥皂水　，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是　煮沸　．（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是　防止水体污染　．请你举一例节约用水的做法：　工业循环用水　．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（2）根据活性炭有吸附作用分析回答；（3）根据硬水和软水的鉴别方法及现象进行解答；将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸；（4）．水的循环利用可以节约用水．【解答】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．（2）由于活性炭有吸附性，吸附池内的活性炭起吸附作用；（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，软水含有较少的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多泡沫；将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸；（4）我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．用洗菜的水冲洗厕所可以节约用水，工业循环用水．答案：（1）ABE；（2）吸附水中杂质，除去臭味（3）肥皂水，煮沸．（4）防止水体污染．工业循环用水17\n【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．　15．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室制取氧气的一个化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．（2）硫在氧气中燃烧的现象是　明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成　．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）　都是氧化反应（或都放出热量）　．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系　正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源　．【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；氧气的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】空气与水．【分析】（1）根据制取氧气的方法写出其中一个反应方程式；（2）根据硫在氧气中燃烧的现象及反应的特点分析解答；（3）举例氧气的利与弊．【解答】解：（1）三种方案都能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）；（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；都是氧化反应（或都放出热量）；（3）正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．【点评】本题考查了氧气的制取、性质，熟练书写反应的方程式、正确描述反应的现象是解题的关键，难度不大．　16．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．17\n（1）出仪器名称Ⅰ　试管　，Ⅱ　锥形瓶　．（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置　C　（填编号）．（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为　bac　（填编号）．a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端通入．（5）写出实验室二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用A装置制取少量二氧化碳的优点是　打开止水夹，反应开始，关闭止水夹，反应停止　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量来实现；（3）根据用排水法收集氧气的操作方法分析回答；（4）根据氧气与空气的密度关系分析解答；（5）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；根据A装置的特点分析回答．【解答】解：（1）图中标号仪器Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶；（2）要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；（3）排水法收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，所以，正确的操作顺序是bac；（4）由于氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；（5）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用A装置制取少量二氧化碳的优点是打开止水夹，反应开始，关闭止水夹，反应停止．故答为：（1）试管；锥形瓶；（2）C；（3）bac；（4）b．（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑打开止水夹，反应开始，关闭止水夹，反应停止．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　17\n17．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．探究一：该气体的成分．[猜想与假设]小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．小明说：不可能含有N2，因为　根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素　．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　有毒　．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．[进行实验]实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃[得出结论]（1）由实验①可知，该气体中肯定含有　二氧化碳　，写出该反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（2）下面是两位同学对实验②发表的观点，你赞成　小芳　的观点．小华：因氧气能使带火星的木条复燃，带火星木条没有复燃，所以一定不含氧气；小芳：因混合气中氧气含量很少时，带火星木条也不复燃，所以不一定含氧气；探究二：维生素C的可燃性．该小组同学将维生素C点燃，发现维生素C能燃烧，且一致认为产物是　水和二氧化碳　，试写出维生素C（CxHyOz）燃烧的化学方程式　CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O　．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；【得出结论】根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程式；根据实验②的现象来分析解答；探究二：根据质量守恒定律来分析解答．【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；【得出结论】（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；17\n（2）带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；探究二：维生素C的化学式为：CxHyOz，根据质量守恒定律可知，其完全燃烧会生成水和二氧化碳，化学方程式可表示为：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O．故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素；有毒．【得出结论】（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）小芳；探究二：水和二氧化碳；CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O．【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力．　四、计算题（本题包括1小题，共5分）18．黄铜是一种重要的铜锌合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取5g样品加入足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.1g．请列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．【解答】解：设5g样品中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1gx=3.25g∴黄铜样品中锌的质量分数为100%=65%答案：该黄铜样品中金属锌的质量分数65%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．17