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第三章水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升课件(新人教版选择性必修1)
第三章水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升课件(新人教版选择性必修1)
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡\n章末素能提升\n专题归纳知识网络真题体验\n知识网络\n\n专题归纳\n在酸碱中和滴定原理的基础上,让学生接触到氧化还原滴定、沉淀滴定等其他滴定方式,以信息题形式出现。1.氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。专题1滴定原理的迁移与应用\n\n②Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。\n2.双指示剂滴定法双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时,有两个差别较大的化学计量点,利用两种指示剂在不同的化学计量点的颜色变化,分别指示两个滴定终点的测定方法。例如,用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合物中各组分的含量时,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,这时溶液中NaOH完全被中和,碳酸钠被中和为NaHCO3,\n其反应为:NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,表示溶液中的NaHCO3完全被中和。其反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量,计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。\n注意事项:①试样不宜在空气中放置过久,以免吸收空气中的CO2而影响分析结果。②以酚酞为指示剂进行滴定时,滴定速度不要过快,应不断轻轻摇动,以防止局部酸度过大,使碳酸钠直接成为CO2而逸出,造成碳酸钠的分析结果偏低。\n3.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-和Ag+。,滴定实验的注意事项:(1)在回答滴定终点的颜色变化时,要强调在半分钟内溶液颜色不褪去(或不恢复原色)。(2)在进行相关计算时,要注意取出的样品溶液体积与原样品所配制溶液体积之间的关系。\n1.三种常见图像:(1)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线。专题2水溶液中的离子反应图像\n(2)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线。①思路分析:\n②巧抓“四点”,突破“粒子”浓度关系:a.抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。b.抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。c.抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。d.抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。\n(3)溶解平衡曲线。\n\n(2)破解对数图像的规律。①选点:两线的交点、零点等。②借助图中曲线:用物料守恒或电荷守恒解答。\n真题体验\n1.(2021·浙江1月,23)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。\nC\n\n\nC\n\n\nB\n\n\n\nB\n\n\n5.(2021·辽宁,17)已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下:①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol·L-1。③按下表数据将0.2000mol·L-1CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)。④取上层清液于锥形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指示剂,用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,数据记入下表。\n组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2-e(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89\n回答下列问题:(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器________(填标号)。(2)基态Cr原子的电子排布式为_________________________。(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为____________(填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,写出反应的离子方程式:__________________________________________________。AC1s22s22p63s23p63d54s1\n0.1000AB\n(6)利用上表数据经计算绘制出如图点,请根据图点绘出溶度积曲线。(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈___________(保留两位有效数字)。7.2×10-4\n解析:(1)步骤①配制250mL待标定的K2CrO4溶液,实验操作为用天平称量一定质量的K2CrO4固体置于500mL的烧杯(B)中,用量筒(E)量取250mL的蒸馏水,加入烧杯中并用玻璃棒(D)搅拌,得体积约为250mL的K2CrO4溶液,无需使用的仪器为100mL容量瓶(A)、分液漏斗(C);故选AC。(2)Cr为24号元素,3d、4s均为半充满结构,基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。\n\n\n
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高中 - 化学
发布时间:2022-06-29 16:00:02
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文章作者:随遇而安
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