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第二章化学反应速率与化学平衡章末素能提升课件(新人教版选择性必修1)

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第二章 化学反应速率与化学平衡\n章末素能提升\n专题归纳知识网络真题体验\n知识网络\n\n专题归纳\n专题1化学平衡移动方向的综合利用\n\n\n\n\n1.主要题型(1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响;(2)由反应判断图像的正误;(3)由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数间的关系);(4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义;(5)由图像判断指定意义的化学反应;(6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。专题2化学平衡图像类型与突破\n2.常见图像类型化学反应速率和化学平衡图像,若按其图像特点、纵坐标与横坐标表示的意义可分为①速率-时间图\n②浓度-时间图\n③含量-时间-温度图\n\n④含量-时间-压强图\n\n⑤含量-时间-催化剂图\n⑥恒压(或恒温)线图(α表示反应物的转化率,c表示反应物的平衡浓度)\n真题体验\n1.(2021·江苏,5)下列有关合成氨反应的说法正确的是()A.反应的ΔS>0B.反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率C\n\nB\n解析:Z为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡移动,反应②与Z无关,加入Z不影响反应②的平衡移动,A正确;恒容密闭容器中通入稀有气体Ar,参与反应的各气体浓度不发生改变,反应①的平衡不移动,B错误;温度降低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓度未知,故无法判断Q浓度的增减,C正确;通入气体Y,反应①平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向移动,则N的浓度增大,D正确。\nBC\n\n根据图像变化曲线可知,t2~t3过程中,t2时v正′瞬间不变,平衡过程中不断增大,则说明反应向逆反应方向移动,且不是“突变”图像,属于“渐变”过程,所以排除温度与催化剂等影响因素,改变的条件为:向容器中加入C,B正确;该反应为气体分子数不变的反应,起始充入1molA和3molB建立平衡,再加入C相当于以1∶2的比例加入A和B,则再次平衡后A的体积分数φ增大,即A的体积分数φ:φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ),C正确;平衡常数K与温度有关,因该反应在恒温条件下进行,所以K保持不变,D错误。\n4.(2021·全国甲,28)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1总反应的ΔH=________kJ·mol-1;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号),判断的理由是__________________________________________________________________。-49AΔH1为正值,ΔH2和ΔH为负值,反应①的活化能大于反应②的活化能\n\n\n①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式Kp=______________________;②图中对应等压过程的曲线是____,判断的理由是________________________________________________________________________;③当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率α=__________,反应条件可能为_____________________或____________________。b总反应ΔH<0,升高温度时平衡向逆反应方向移动,甲醇的物质的量分数变小33.3%5×105Pa,210℃9×105Pa,250℃\n解析:(1)根据盖斯定律可知,①+②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(+41kJ·mol-1)+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1;该反应总反应为放热反应,因此生成物总能量低于反应物总能量,反应①为慢反应,因此反应①的活化能高于反应②,同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量,反应②的反应物总能量高于生成物总能量,因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。\n\n\n

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-06-29 16:00:02 页数:36
价格:¥3 大小:1.70 MB
文章作者:随遇而安

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