第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时课件（新人教版选择性必修1）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡\n第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解\n学习目标核心素养1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。\n课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收新课情景呈现名师博客呈现\n新课情景呈现\n\n课前素能奠基\n一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；新知预习\n②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用_________蘸取待测盐溶液滴在试纸的________，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。玻璃棒中央\n(2)实验结果。盐pH溶液的酸碱性盐的类型NaClpH＝7______性强酸强碱盐KNO3pH＝7Na2CO3pH＞7______性____________盐CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7______性____________盐(NH4)2SO4pH＜7中碱强碱弱酸酸强酸弱碱\n2．实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显______性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显______性。碱酸\n3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：\nNH3·H2O电离＞酸\nCH3COO－＋Na＋H＋＋OH－CH3COOH电离＞碱\nNa＋＋Cl－H＋＋OH－没有＝中\n4．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成________，使溶液中的c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈______性。(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐__________，溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈______性。阳OH－弱碱＞酸阴H＋弱酸＞碱不水解＝中\n二、盐类水解1．概念：在水溶液中盐电离产生的________与水电离产生的______离子或__________离子结合生成弱电解质的反应。2．条件：(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。离子氢氢氧根\n\n4．水解规律：(1)强酸弱碱盐：电离产生的______离子发生水解，使c(H＋)______c(OH－)，溶液显______性。(2)强碱弱酸盐：电离产生的______离子发生水解，使c(H＋)______c(OH－)，溶液显______性。阳＞酸阴＜碱\n预习自测D\nD\n3．纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需添加剂。两者的溶液都显碱性。\n25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大C\n\n课堂素能探究\n知识点问题探究：1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？盐类水解的实质和规律\n探究提示：1．不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。2．不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。3．由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。\n\n\n3．盐类水解的规律：\n(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。\n(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。\n25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA典例1\n解析：A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。\n〔变式训练1〕盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是()A．MN是强电解质B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HNC．该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋)D．MOH为强碱B\n\n知识点盐类水解方程式的书写\n\n知识归纳总结：1．盐类水解离子方程式的书写：\n\n\n\n\n典例2D\n\nA\n名师博客呈现\n如何计算醋酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H＋，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H＋是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H＋极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH－。\n\n\n课堂达标验收\nD\n\n2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A①和⑥B．①②③④和⑥C．①②③和⑥D．①②③和④解析：NaOH与玻璃中成分反应生成有粘性的Na2SiO3，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Na2S、Na2CO3的溶液水解显碱性，能与玻璃中成分反应，Ca(OH)2与玻璃中成分反应，故选B。B\n3．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为()A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②D\n4．pH传感器，用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器。pH传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器可以测定大型反应槽或制程管路中的pH。实验室中使用pH传感器可以快速测定溶液中pH的变化，某化学兴趣小组进行了如下实验：在烧杯中加入50mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液，插入pH传感器。打开数字采集器并采集pH数据，打开磁力搅拌器，直到电脑屏幕显示的pH稳定。\n实验1：先慢慢加入Na2CO3粉末，再慢慢加入NaHCO3粉末，实验结果见图1。实验2：先慢慢加入NaHCO3粉末，再慢慢加入Na2CO3粉末，实验结果见图2。\n(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是什么？(2)实验1中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入Na2CO3粉末，后加入NaHCO3粉末，图像先上升后下降的原因是什么？(3)实验2中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入NaHCO3粉末，后加入Na2CO3粉末，图像先下降后上升的原因是什么？\n\n