化学（心得）之浅析化学方程式的掌握方法

化学论文之浅析化学方程式的掌握方法 <br />化学方程式是元素化合物知识的灵魂，是物质化学性质的具体呈现形式，是物质之间转化的纽带，是推断物质和化学计算的依据。皮之不存，毛将焉附？以我多年教化学的体会，化学方程式是认识物质化学性质是的起点，是学习化学必需掌握的工具。工欲善其事，必先利其器，毫不夸张地说化学方程式的掌握好坏是学习化学成败的关键，化学方程式的熟练掌握是打开化学知识殿堂的金钥匙。现就化学方程式的掌握方法做粗浅的分析。 <br />化学方程式的掌握首先是记忆，然后是书写，在记忆的基础上熟练书写，在书写的过程中牢固记忆，这才算是掌握，可谓相辅相成，相得益彰。要想牢固记忆化学方程式，就得发现其规律，采用交叉分类法将化学方程式进行分类，即按基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；按有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；按有无离子参加，分为离子反应和非离子反应，然后抓住每类反应的特点，进行归类记忆，对特殊反应特别记忆，这样记忆效率会明显提高。现对每类反应的特点进行简要的分析。 <br />一、四种基本类型的化学方程式的特点 <br />1. 化合反应即“多合一”(与分解反应相反)如：Na2O + H2O = 2NaOH <br />2. 分解反应即“一分多”(与化合反应相反)如：CaCO3 CaO + CO2↑ <br />3. 置换反应即“一顶一”(与复分解反应有共性) <br />①金属顶金属如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 <br />②金属顶非金属如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ <br />③非金属顶金属如：H2 + CuO Cu + H2O <br />④非金属顶非金属如：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl <br />4. 复分解反应即“离子与离子互换” (与有置换反应共性) <br />如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH <br />二、氧化还原反应化学方程式的特点：电子守恒→原子守恒 <br />1.一般的氧化还原反应 <br />如：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <br />2.特殊的氧化还原反应 <br />①歧化反应（与归中反应相反）同种物质中一种元素的化合价由中间变两边 <br />如：高中化学必修1中Na2O2与H2O , Na2O2与CO2 ; Cl2与H2O，Cl2与碱；NO2与H2O等的反应。 <br />②归中反应（与歧化反应相反）不同物质中的同种元素的化合价由两边变中间。如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O <br />③可靠拢不交叉的氧化还原反应，同一反应中只有一种元素的化合价变化，按化合价由低到高或由高到低排序，反应后化合价不能越位。 <br />如：H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O <br />三、离子反应方程式的特点：在溶液中进行有离子参与的反应 <br />1.如果只是离子反应不是氧化还原反应的特点：电荷守恒→原子守恒 <br />如：CaCO3 +2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑ <br />2. 如果既是离子反应又是氧化还原反应的特点：电子守恒→电荷守恒→ <br />原子守恒 <br />如：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O <br />四、特殊的化学反应方程式 <br />1.H2、CO还原氧化物的反应，抓氧化物中氧原子的个数书写。 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ==== <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 高温 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />如：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 <br />2.工业生产H2SO4沸腾炉里的反应,用奇偶法配平。 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ==== <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 高温 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3 <br />3.金属与碱溶液产生H2的反应,抓唯一性。 <br />2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ <br />4.非金属与碱溶液产生H2的反应，抓唯一性。 <br />Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ <br />5.工业制粗硅的反应，生成物易错写成CO2 。 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ==== <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 高温 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />SiO2 + 2C Si(粗硅) + 2CO↑ <br />6.用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体的反应，用等号，生成物注明胶体。 <br />FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl <br />7.Fe与H2O(g)的反应，生成物易错写成Fe2O3 ，H2易错打箭头。 <br />3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 <br />综上所述，对于化学方程式的掌握要归类找规律，抓特点，做到举一反三，触类旁通，达到融会贯通，记忆才牢固。对于特殊反应才用特别记忆，还要采用“运动记忆法”，即在书写中加深映象，用写强记，用记促写，这样就能达到事半功倍，熟练掌握的效果，以上的分析只是我在多年的教学中的一点感悟，仅为一己之见，若能为读者起到抛砖引玉的作用，笔者会感到由衷的高兴，若有不妥之处，望提出宝贵意见。 <br />  <br />