实验活动6 酸、碱的化学性质

第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质人教版化学九年级下册 前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活的一些现象。 【仪器和材料】试管胶头滴管酒精灯玻璃棒蒸发皿坩埚钳药匙火柴铁架台 【药品】稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色酸和碱与指示剂的作用变成红色不变色变成红色不变色变成蓝色变成红色 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。酸与金属、金属氧化物反应 反应的现象结论（化学方程式）稀盐酸和生锈铁钉的反应光亮的铁钉继续与酸作用铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 碱与某些盐反应在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。 实验内容反应现象结论（反应的化学方程式）向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液再向上述试管中加入稀盐酸有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl沉淀消失Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。酸与碱反应 实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mLNaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液再慢慢地加入稀盐酸取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色蒸发皿上出现白色固体NaOH+HCl=NaCl+H2O 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。氢氧化钙的性质 实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mL水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1~2滴的酚酞溶液,再加入1mL的水,振荡向1mL水中加入相同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1~2滴的酚酞溶液,再加入1mL的稀盐酸,振荡有固体未溶解溶液由无色变为红色有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色氢氧化钙微溶于水，水溶液成碱性Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ①用酸碱指示剂；②用pH试纸；③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？ 1.酸碱和指示剂的反应；2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应；3.硫酸铜和氢氧化钠反应；4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液；5.氢氧化钙和稀盐酸的反应。 作业内容教材作业总结实验现象、结论和化学方程式自主安排配套练习册练习题 七彩课堂伴你成长