2022届河北易县中学高二下学期化学第二次月考试题

2022届河北易县中学高二下学期化学第二次月考试题说明：将答案填写在答题纸上！相对原子质量：H1，O16，C12，N14，Cl35.5，Na23，Mg24，Al27，Fe56，Cu64第Ⅰ卷（选择题，分单选和多选两部分）一、单选题（每小题只有一个答案符合题意，每题3分，计27分）1.下列说法错误的是（）A.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是硬度大B.只要功夫深，铁杵磨成针，不涉及化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)3.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀HNO3溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是(　　)A.Fe全为+3价B．该物质为混合物C．该物质可完全溶于稀硫酸D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原4.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC.明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是(　　)A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体5/5\nC．步骤②的反应为Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D．检验Fe3+的离子方程式为Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓(血红色)6.一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧,完全变成红色粉末,经称量该红色粉末的质量与合金的质量相等,则合金中铝元素的质量分数为()A.70%B.30%C.47.6%D.52.4%7.取10.8g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体，与足量的O2充分反应后，立即将产物通入足量的Na2O2固体中，反应后Na2O2固体质量增加为（）A.3.6gB.7.2gC.10.8gD.无法确定8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜　C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无9.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩结晶D.操作③通入HCl气流，是为了抑制Mg2+水解二、多选题（每小题有一个或两个答案符合题意，每小题4分，计16分。少选得2分，错选不得分）10.下列对各组离子在溶液中能否大量共存，分析正确的是（）离子种类分析结果A中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO能，四种离子间不反应BHCO3—、AlO2—、Na+、K+不能，HCO3—和AlO2—会发生双水解反应C无色溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3—、Cl－不能，含Cu2+的溶液显蓝色D加Al产生H2的溶液中：Mg2+、Na+、NO3—、SO42—能，四种离子间不反应11.某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：5/5\n下列说法正确的是(　)A．原试液中一定不含有Al3＋、K＋B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO12.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气．溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示。已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A.线段Ⅱ表示Br—的变化情况B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3:1C.根据图像可以计算出b的值为11D.线段Ⅳ表示IO3—的变化情况13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是().A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－第Ⅱ卷（非选择题，共4道题，计57分）14.（16分）(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为5/5\n，若继续滴加Ba(OH)2溶液,又发生反应的离子方程式为。（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72—还原成Cr3+，该反应的离子方程式为.（3）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为（4）用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去。①CuSO4+PH3+H2O==Cu3P↓+H3PO4+H2SO4，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为，若生成1molCu3P，转移电子数为。②H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为（5）检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是15.（13分）现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。（1）U形管①中装有碱石灰，作用是；（2）U形管②的作用是；U形管③中装有；（3）球形干燥管中盛装碱石灰的作用是，若取消球形干燥管，则会使的质量分数偏高。（4）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量（填“偏高、偏低、无影响”）。（5）硬质玻璃管在加热前，应关闭（填a或b，下同），打开，再，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。（6）写出NaHCO3受热分解的反应式（7）若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为g.16.（16分）高铁酸钾(K2FeO45/5\n)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：(1)高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂，有两个优点：一是；二是。(2)已知Cl2和KOH在较高温度下反应会生成KClO3，故反应①需要控制温度在0—5℃左右进行，则可采取的措施为。(3)写出反应①的离子方程式。(4)配制饱和Fe(NO3)3溶液时要加少量的，目的是。(5)反应③的离子方程式为。(6)判断湿产品洗涤干净的方法是。(7)已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下能发生分解，因此，在进行反应③时，KClO浓溶液和饱和Fe(NO3)3溶液的混合方式为：在搅拌下，将缓慢滴加到中。17.（12分）（1）等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为；（2）足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为；（3）甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为g；（4）现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3,若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有产生。于是小强同学设计了下列方案：（请补充完整后面步骤）①先将100mLNaOH溶液分为两等份；②③则可得到Na2CO3溶液。5/5