河北省正定中学高二化学上学期第二次月考本部联考试题

2022—2022学年第一学期高二第二次联考化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H—1C—6O—16Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是()A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．下列说法正确的是()A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应3．下列有关化学用语表示正确的是()A．CH4分子的球棍模型：B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式：D．正丁烷的结构简式：C4H104.下列说法不正确的是(　　)A．D和T互为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3互为同系物C．互为同分异构体D．O2和O3互为同素异形体5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是(　　)A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的无色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、NO3-、Al3＋6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA9\nC．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2NAD．常温常压下，0.1mol甲烷含有的电子数为NA7．下列指定反应的离子方程式不正确的是()A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B．NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2-＝Ag2S+2Cl－8．下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D．配制0.01mol/L的KMnO4溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z2+可影响水的电离平衡C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同10．下列说法错误的是()A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol/LC．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①11．下列说法正确的是()A．和的中子数相同，所以和互为同位素B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质D．C2H6分子中既含极性键又含非极性键12．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)9\nD．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)13．下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1的NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C14．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是()A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―C．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―D．放电过程中OH―移向正极15．下列实验操作可以实现实验目的的是()A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂16．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是()A．图1表示用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化9\nC．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度17．下列有关说法不正确的是()A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．常温下，pH＝3的甲酸溶液与pH＝11的氨水溶液中由水电离产生的c(OH-)相等D．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同18．下列叙述中，正确的是()A．0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性:c(HX)＞c(Na+)＞c(X-)19．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中 增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变20．已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1，则溶液中c(C2-)为()A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-121．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)22．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是(　　)A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．当通入3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足c(CO32-)＞c(HCO3-)9\nD．M、N点对应的纵坐标均大于723．有甲、乙两种有机物其结构如右图所示，下列说法正确的是()A．两者既不互为同系物，又不是同分异构体B．甲比乙的沸点高，密度大C．在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种D．同质量的甲与乙完全燃烧，甲消耗氧气多24．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大25．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]第Ⅱ卷26.（9分）（1）下列六组物质中，互为同素异形体的是_____，同分异构体的是____，同系物的是_____，是同一物质的______。（选填序号）①金刚石和石墨②CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl③④CH3CH3⑤⑥（2）某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式。（3）相对分子质量是86的烷烃，其结构有种。9\n27．(16分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。①0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。(3)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填字母)。a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(4)已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)　△H2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)　△H3＝－545kJ·mol－1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________________________。(5)工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。①温度：T1T2（填“>”、“<”或“=”，下同）；②平均摩尔质量：M(b)M(d)；9\n(6)硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为。28.(16分)相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2；I2+2S2O32-＝S4O62-+2I－。①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________________________________。②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2·2H2O的质量分数会________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2·2H2O的质量百分数的值会________。29．（9分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:9\n(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)浓度均为0.10mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c(Fe2+)前者　　后者。（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）(3)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接　　　；　　　接　　　。 (5)常温下，若0.10mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=5，求算NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈。 高二化学第二次月考答案1-5DACCC6-10DBCBD11-15DCBDD16-20CBBBA21-25CCBCA26.（9分）（1）①（1分）；⑤（1分）；④（1分）；③⑥（2分，答对1个得1分，错选多选不得分）（2）（各1分，错写多写不得分）（3）5（2分）27.（16分）（1）①0.043（2分）②5（2分）（2）①（2分）②（2分）(3)a、e（2分，答对1个得1分，错选多选不得分）(4)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)　△H＝－130kJ·mol－1（2分）9\n(5)①＜（1分）；②>（1分）(6)SO2+2H2O－2e－＝SO42－+4H＋（2分）28.（16分，除最后两空为1分外，其余每空2分）（1）CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol·L－1（数和单位各1分）（2）CuCl2·2H2O在加热时会发生水解(可能混有CuCl2、Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO等杂质)。在干燥的HCl气流中加热脱水。（3）①淀粉溶液溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色②95%③偏小(1分)④偏大(1分)29.(9分)(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分)　(2)大于(1分)(3)c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)(2分)(4)d　e　f；(共2分)(5)2×10－5(2分)9