河北省邢台市第二中学高二化学上学期第二次月考试题

2022级高二上学期第2次月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（只有一个答案，每题2分）1.能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（）A.加入硫酸B.加入少量氯化铵晶体C.继续加水D.升温2.按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（）A.盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮C.漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳D.干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳3.PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则()A.Va=VbB.Va＞VbC.Va＜VbD.不能确定4.下列方程式书写正确的是（　　）　A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣　B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣　C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5.下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小6.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（　　）　A．9B．8C．7D．67.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①8.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S)D.C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)9.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺10.下列说法中正确的是()A.25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小11.对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B.使温度都升高20℃（不考虑溶液的挥发）后，两溶液的PH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小6\nD.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（）A、10：1B、5：1C、1：1D、1：1013.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO314.要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（）A.加水稀释到1000mlB.加入10ml0.1mol/L的氨水C.加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D.加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液15.下列说法正确的是（）A.相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1B.0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)16.有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）A.＞0.1mol/LB.＜0.1mol/LC.0.1mol/LD.不能确定17.下列溶液显酸性的是（  ）    ①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥　     B．②④⑤⑥C．⑤⑥　         D．④⑤18.常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A.a＞b=cB.b＞c＞aC.c＞b＞aD.a＞c＞b19.下列说法正确的是（）                           A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液20.某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(Y2-)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)21.100ml3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（　　）　A．溶液中溶质是Na2CO3和NaOH　B．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　C．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　D．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）            A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）6\nB．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-） C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）23.在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）   A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣   B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣   C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣   D．在由水电离产生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣24、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．　A．①②B．③④C．①③D．②④25、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题26.（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是。（用化学式表示）（2）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。6\n（3）NH4HSO4的电离方程式为27、现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。A.酸性  B.碱性  C.中性28、下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有（填序号）．（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“大于、等于、小于”）．（4）常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①N点对应的溶液中，c（M+） c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．三、实验题：29.某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液；B.用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻读数为V1mlE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻读数为V2ml回答下列问题：①正确的操作步骤的顺序是→→→D→.②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用。③操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。④滴定终点时瓶内溶液的PH约为，终点时颜色变化是。⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测定结果有何影响？6\n（填偏高、偏低、无影响，其他操作均正确）⑥该烧碱样品的纯度计算式为。6\n高二化学答案1-5DCCAD6-10ABBBA11-15ABBCC16-20ADDDC21-25BBAAD26、(1)Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH（2）c2(Ag+)·c(S2-)（3）NH4HSO4=NH4++H++SO42+27、(1)⑥ ②③④ (2)＞  (3)＞ ＞ ＞(4)ABC28、(1)③④；②④⑤；(2)2；10﹣3mol/L；(3)小于(4)等于0.0129.①C→A→B→D→E②便于准确判断终点时溶液颜色变化情况③零刻度或零刻度下某一刻度；充满溶液，无气泡。④3.1—4.4指示剂颜色由黄色变为橙色。⑤偏高⑥80×（V1-V2）/W%6