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2022年上海市控江中学高一上学期期末考试(化学含答案)

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上海市控江中学22-10学年高一上学期期末考试卷化学考试时间:2022年1月班级姓名学号成绩相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Ag—108Br—80Mg—24Mn—55Ca—40一、选择题(只有一个选项符合题意,每题2分,共44分)1.下列物质不能做还原剂的是A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO22.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.在下列情况下,物质不能导电的是A.熔化的硝酸钾B.硝酸钾晶体C.硝酸钾水溶液D.稀硝酸4.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.化学反应中的能量变化只表现为热量变化C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生放热反应D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生吸热反应6.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO27.在喷泉实验装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是A.Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8.根据反应:2H2S+O2→2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O,-6-/6\nNa2S+I2→2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S9.下列说法正确的是A.CH3COOH与HCl在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.检验Cl―的方法是取样,向溶液中滴入AgNO3溶液,若出现白色沉淀则溶液中含有Cl―。10.下列叙述中不正确的是A.在离子化合物中也可能含有共价键B.非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.含离子键的化合物一定是离子化合物11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、Cl―、OH―B.Na+、Ba2+、CO32―、NO3―C.Na+、H+、Cl―、CO32―D.K+、Cu2+、NO3―、SO42―12.下列反应的离子方程式可用H++OH-→H2O表示的有A.醋酸与氢氧化钾溶液B.氢氧化铜和盐酸C.硫酸氢钠与氨水D.硝酸与氢氧化钡溶液13.用化学方法鉴别HCl和氯气,不能选用的是A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的红色石蕊试纸C.硝酸银溶液D.湿润的淀粉KI试纸14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1.7gOH―所含电子数为0.9NAB.标准状况下,11.2LHCl所含质子数为18NAC.常温下,11.2LCl2气所含原子数为NAD.0.5molD2O中所含质子数为5NA15.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体1-6-/6\n6.砹是卤族元素中的一种,其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A.砹单质可能为黑色的固体B.砹的氢化物很稳定C.砹单质不易溶于水,易溶于有机溶剂D.砹的简单阴离子有较强的还原性17.下列电子式书写正确的是A.Cl―[Mg]2+Cl―B.Na+[OO]2-Na+C.[NH4]+[Br]-D.H+[S]2-H+18.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钡与盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-→BaSO4↓C.氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应OH-+H++CO32―→CO2↑+H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu19.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为A.C+H2O→CO+H2—131.3KJB.C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—10.94KJC.C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)+131.3KJD.C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—131.3KJ20.关于如图所示装置的叙述,正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原21.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则R2O8n-中R元素的化合价为A.+5    B.+6   C.+7     D.+822.在反应KNO2→K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成33.6LNO(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为A.3molB.1.5molC.0.75molD.0.6mol一、填空题(每空1分,共25分)23.(1)写出氢氧化钾的电离方程式写出次氯酸的电离方程式(2)书写物质的电子式:氮气,氯化钙,硫化氢结构式:-6-/6\n。其中属于共价化合物的是,晶体类型为晶体。24.配平反应,并标出电子转移的方向和数目:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑其中氧化剂是,氧化产物是_____________。如果有1.6克O2生成,电子转移数目为__________mol。25.一个体重50Kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。(1)人体中经常进行的转化,过程A中Fe2+作剂,过程B中Fe3+作剂。(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有性。26.有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可以在Z单质中燃烧,生成物为XZ,其中火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试液变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号X、Y、Z,化合物XZ的电子式为,X2Y属于(填电解质、非电解质、强、弱电解质),写出X2Y(写化学式)的电离方程式。写出XZ(写化学式)与CaCO3反应的离子方程式。27.Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应的化学方程式为:(1)产物中有NaClO:;(2)产物中有NaClO3;反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1,则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为一、实验题(每空1分,共22分)28.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:-6-/6\n(1)指出提取过程中有关实验操作的名称:①;③;(2)操作③用到的主要玻璃仪器(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是(填选项字母)__________。(A)水、酒精(B)四氯化碳、苯(C)汽油、醋酸(D)汽油、酒精(4)写出②的离子方程式:(5)能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________29.为确认酸性强弱:HCl>H2CO3>HClO,某学生设计了如下图所示的装置,通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题:(1)锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液,该盐在分类上属于(填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”)。现象为(2)装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液,其作用是。(3)装置C中所盛的试剂是(填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”)溶液。(4)C中反应的化学方程式是。30.某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。  请回答下列问题:①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是-6-/6\n               。写出A中反应的化学方程式②B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是          ;C中选用的试剂是      ,其作用是            。③D中反应的化学方程式是 ,④E装置的目的是写出E中反应的离子方程式⑤但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色,请你帮他们分析这是为什么?提出改进方案:。画出该部分的装置图。四、计算题(31题4分,32题5分,共9分)31.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到1.41g氯化银,计算n值是多少?32.较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因。-6-/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:35:40 页数:6
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文章作者:U-336598

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