上海市金山中学2022学年高二化学下学期期末考试试题

金山中学2022学年度第二学期高二年级化学学科期末考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中只能以化合态存在的元素是A．硫B．氧C．氮D．铝422．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是A．42B．47C．52D．943．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是A．①②③④B．③④②①C．③②①④D．③①②④4．下列化合物属于弱电解质的是A．NaOHB．HFC．CH3COONH4D．CO25．不能使KI淀粉溶液显蓝色的物质是A．I2B．KIC．NO2D．Cl26．不属于石油分馏产品的是A．石蜡B．乙烯C．汽油D．煤油7．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水8．与二氧化硫反应时，下列物质作氧化剂的是A．溴单质B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．干冰升华B．雪融化C．硝酸铵溶于水D．铁粉和硫粉反应10．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的ABCD11．25℃时，0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH是A．2B．2.3C．11.7D．1212．对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说，下列各组数据中，表示反应速度最大的是(A)v(A2)＝0.4mol/(L·s)(B)v(B2)＝0.6mol/(L·s)(C)v(AB3)＝0.5mol/(L·s)(D)v(B2)＝0.8mol／(L·s)13．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极9\nBa为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子的浓度不变14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。①取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加过量稀硝酸，白色沉淀不消失。②在上述①溶液的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀。则原溶液中可能大量存在的阴离子是A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—→BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+→H2O+CO2↑D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe→Fe2++Cu16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是17．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸18．下列叙述中，可以表明N2+3H22NH3的反应达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时，有3mOLH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂19．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A．K粉的分子式为C13H17ClNO82615205B．这四种毒品都属于芳香烃C．摇头丸不可能发生加成反应D．1mol大麻可与1molBr2发生加成反应20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(s)＝a%，则O元素的质量分数为　A．1.75a%B．1-1.75a%　C．1.25a%　D．无法计算二、（本题共24分）9\n21、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCDE性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的结构示意图。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶写出D元素最高价氧化物的电子式。(4)A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是_________，离子半径最小的是__________（分别写出元素符号和离子符号）(5)写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。22．中央电视台每晚都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。（1）空气质量预报中还预报下列物质中的含量；①氯气②氨气③氮氧化物④二氧化碳（2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性KMnO4溶液，SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-。则该反应中SO2是剂（填“氧化”或“还原”），0.2molKMnO4可以与mol的SO2反应。（3）SO2是形成酸雨的“元凶”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是（填写化学式）。（4）若上述酸雨的pH为4，则其中c(H+)为mol/L；（5）若在实验室配置100mLpH也为4的硫酸溶液，则溶液中溶质H2SO4的物质的量为mol。23.醋酸是一种弱电解质：（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式；（2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）；加水稀释，醋酸的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度。（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n(CH3COOH)n(NaOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：9\n（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。（2）某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在碱性溶液中该指示剂试液呈色；要使该指示剂试液呈红色，可加入。（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。a．升温至500℃左右b．使用催化剂c．加压至20~50MPad．将氨及时液化分离三、（本题共15分）25．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_____________________________________（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可以重复使用）；A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是；（4）使用装置II的目的是；（5）使用装置III的目的是；（6）确定含有乙烯的现象是。9\n26、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。(1)实验除了需要电子天平、研钵、药匙、酒精灯、干燥器、玻璃棒、坩埚、三脚架外，还需要的仪器是________________(2)某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g请写出结晶水x=____。（保留2位小数）实验误差=________%。（保留2位小数）【提示：实验误差=（实验值-理论值）/理论值）×100%】从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)__________。A．加热前称量时容器未完全干燥B．晶体表面已经少量失水C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失。四、（本题共11分）27．（6分）已知可简写为。降冰片烯的结构可表示为：（1）降冰片烯属于__________。a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为__________。（3）降冰片烯不具有的性质__________。a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体（4）写出降冰片烯含有一个六元环的单环的一种同分异构体的结构简式：_______CH2=C—COOHCH328．某有机物A的结构简式为：。则：9\n（1）该有机物含有的官能团为：、；（2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的：（填序号）；①加成反应②消去反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应（3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生；（4）写出A与溴水反应的化学方程式：。五、（本题共10分）29、在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁－铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。(2)据_________（填实验序号）中的数据，可计算此镁－铝合金中镁与铝的物质的量之比为。(3)在乙实验中，可以判断___________A、金属过量B、恰好反应C、金属不足D、无法判断(4)在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol加入NaOH溶液的体积/ml9\n9\n金山中学2022学年度第二学期高二年级化学学科期末考试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）12345678910DCDBBBBADC11121314151617181920DACBDADDDB二、（本题共24分，每格1分）21、（8分）⑴第三周期ⅦA族，（1分）（1分）⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2。（1分）大于7。（1分）⑶CO2的电子式略。（1分）(4)Na，Al3+（1+1分）(5)Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O。（1分）22．（6分）（1）③；（1分）（2）还原，0.5mol，（1+1分）（3）H2SO4。（1分）（4）10-4mol/L；（1分）（5）5×10-6mol。（1分）23.（5分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+；（1分）（2）pH＞1；（1分）增大；（1分）减小（1分）（3）＞。（1分）24．（5分）（1）Fe3+水解（2）蓝色；酸（3）用足量的氧气（合理即可）。（4）cd（2分）三、（本题共15分）25．（9分，每格1分）（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O（2）IA；IIB；IIIA；IVD；（3）I中的品红褪色；（4）吸收SO2气体；（5）检验SO2是否被完全吸收；（6）III中品红不褪色，IV中的KMnO4溶液褪色。26、（6分）(1)泥三角、坩埚钳（2分）(2)x=4.97（1分）；-0.60%。（1分）BC。（2分）四、（本题共11分）27．（5分）（1）ab（1分）（2）C7H10（1分）9\n（3）ad（2分）CH3（4）（合理即可）28．（6分）（1）羧基碳碳双键（1+1分）（2）②（1分）CH2=C—CHOCH2OH（3）（1分）CH2=C—COOH+Br2→CH2—C—COOHBrCH3CH3Br（4）（2分）五、（本题共10分）29、（1）1mol/L（2分）（2）甲，1:1。（1+2分）（3）A（1分）（4）滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol0.03（1分）0.01（1分）加入NaOH溶液的体积/ml0.04（2分）9