2022年福州市高三（上）期末考试化学模似卷

2022年福州市高三（上）期末考试化学模似卷第I卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Cl35.5S32Br80I127Na23Mg24Al27Fe56Zn65Cu64Ba137Ag108K39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案,本题共20分。)1、下列叙述正确的是　A、目前加碘食盐中主要添加的KIO3　B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒　C、绿色食品是不含任何化学物质的食品　D、在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是　A.K+和Na+            B.CO2和NO2             C.CO和CO2       D.N2和CO3、下列叙述正确的是　A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应　C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强　D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、纳米TiO2具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是　A．有电泳现象        B．有丁达尔现象   　C．能全部透过滤纸   D．能全部透过半透膜5、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是　A．饱和一元醇     B．羟基酸             C．羧酸酯            D．饱和一元醛6、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是　A 增加少量的CaCO3固体        　B 升高温度　C、加入MnO2                  　  D 增大压强7、用食用白醋（醋酸浓度约110/10mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是　A．白醋中滴入石蕊试液呈红色     　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生　C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   　D．pH试纸显示白醋的pH为2～38、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是　A、K＋、Br－、CO32－     　B、Al3＋、H＋、MnO4－　C、NH4＋、Fe3＋、SO42－   　D、Ag＋、Cu2＋、NO3－9、下列实验现象的描述错误的是　A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾　B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒　C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰　D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10、a、b、c、d是四种短周期元素。A、b、d同周期，c、d同主族。A的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是　A．原子半径a＞c＞d　B．原子得电子的能力a＞c＞d　C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性c＞d＞a二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案,本题共30分。)11、下列叙述中，正确的是　A．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等　B．25℃时，pH=2的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同　C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同　D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同12、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA10/10　B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子　C、14g氮气中含有7NA个电子　D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰413、能正确表示下列反应的离子方程式是　A、醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋＝CH3COOH+H2O　B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—　C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－　D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe3＋+2NO↑+4H2O14、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。　A、①②   B、②④   C、③④   D、②③15、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是　A.一定没有CO2，肯定有H2        B.一定有CO、CO2和水蒸气　C.一定有H2、CO2和HCl       D.可能有CO2、NH3和水蒸气16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是　A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构　B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同　C、WX2是以极性键结合成的非极性分子　D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z17、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是　A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH310/10COOH)　B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)　D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)18、下列有关工业生产的叙述正确的是　A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率　B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量　C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室　D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小19、对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为　A、4   　B、5   　C、6   　D、7第II卷非选择题（共50分）10/10三、（本题包括1小题）21、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。（1）A的分子式是                   。（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                   。（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。①A的结构简式是                              。②A不能发生的反应是（填写序号字母）          。a 取代反应   b 消去反应   c 酯化反应   D、 还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：                           、                           。（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是                                                        。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：＋nHO－CH2－CH2－OH＋nHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是                                          。四、（本题包括2小题）22、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋   Ba2＋   A110/10＋阴离子OH－   C1－   SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：　a.B和D都不溶于水，也不容于酸；　b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；　c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。　d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；　e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A      ，B      ，C      ，E      。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是      。23、下列框图中的A—G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反应都显黄色。A—G可发生如下转化：请填写下列空白：（1）D的结构式为　    ，金属B原子结构示意图为　   ，G的电子式为　　  。（2）5.4gB与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为　   。（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为　　   。（4）8g10/10单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　　　　 。五、（本题包括2小题）24、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：         ；B：        ；C：        ；D：        。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                            。25、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。（1）Y的元素符号是             。（2）XW的电子式是             。（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH           7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）                    。（4）Z元素氧化物的沸点比H2O           （填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式              。（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。下列说法正确的是                     a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．达到化学后，升高温度，YX3的体积分数增大六、（本题包括1小题）10/1026、过氧化钠保存不当容易变质。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。     (A)        (B)  　　   (C)            (D)   (E)   (F)上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：          　　　　　　　　　                        装置B：          　　　　　　　　　　　                   ②写出装置C中发生反应的化学方程式：③NaOH的作用是     　　　　     ④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                    10/102022年福州市高三（上）期末考试化学模似卷参考答案1、A2、D3、D4、D5、B6、B7、D8、A9、A10、D11、D12、C13、B14、B15、C16、D17、D18、D19、D20、B21、（1）C5H10O2 （2）羟基 醛基（3） ②b（4）  　  （答对其中任意2个均给分）（5） CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH（6）10/1022、（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO423、（1）H—O—H； ；（2）0.6mol（3）AlO3-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483.6KJ/mol24、（1）H2O NH3 NH4＋ OH－（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋25、（1）N（2）         （3）小于 NH4++H2O NH3·H2O+H+（4）低 Cu2+H2S=CuS↓+2H+（5）ab26、（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。（3）①CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑③吸收未反应的CO2④0.39V/56a 10/10