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上海市崇明县2022届高三化学上学期期末考试(一模)试题

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2022年崇明县第一次高考模拟考试试卷化 学(考试时间120分钟,满分150分,请将答案填写在答题纸上)本试卷分为第I卷和第II卷两部分  可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………(  )A.明矾用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.漂粉精作消毒剂D.生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………(  )A.氨气通过无水氯化钙粉末B.氢气通过灼热的氧化铜粉末C.铝与氧化铁发生铝热反应D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………(  )A.质量相等时所含质子数相等B.体积不相等时密度有可能相等C.体积相等时所含电子数相等D.原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………(  )A.分子中共有12个电子B.能发生加聚反应C.难溶于水易溶于酒精D.比例模型为:5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是………………(  )A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……(  )A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液11\n7、室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是………………………(  )MNA编 号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反应放出气体。它们………………………(  )A.阴阳离子个数比均为B.都含有非极性的共价键C.与水都发生氧化还原反应D.放出的都是可燃性气体9、25℃时,0.1mol下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是………………………(  )序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的强度:HF>H2CO3B.由水电离产生的c():①②C.溶液中离子的总浓度:①>③D.④溶液中:c()+c()+c(H2CO3)0.1mol丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液溶有溴的CCl4层乙水水层10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离油层和水层C.用装置丙分离四氯化碳和液溴D.用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下,往六种饱和溶液:①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl中,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是……………(  )A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是…(  )A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小B.温度下降10°C,两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等D.用同浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相同11\n13、C60可用作储存氢气的材料,结构如右图所示。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………(  )A.C60、Si60、N60都属于原子晶体B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C.由于键能小于,故N60的稳定性弱于N2D.由于键长小于键,所以C60熔沸点低于Si6014、已知:H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+72kJ,1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ,其它相关数据如下表:一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为……………………………………………………………………(  )A.404B.344C.260D.20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是……………………………(  )A.Mg、NO2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N216、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:+H2O2+→+2H2O、+H2O2→+O2↑+,下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………(  )A.H2O2的氧化性比强,其还原性比强B.在H2O2分解过程中, 和的总量保持不变C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降D.H2O2生产过程要严格避免混入17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气)4X(气)nY(气),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是…………………………………………………(  )A.1B.2C.3D.4 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18、有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种,向该溶液中逐滴滴入1molNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是…………………………………………………………………………(  )A.溶液中一定不含B.溶液中可能含有C.溶液中一定不含和D.溶液中可能含有,但一定不含19、如下图所示,在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸,滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是…………………………(  )11\n含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁A.A点比B点先出现红色B.B点比A点先出现红色C.A点比C点先出现红色D.D点比C点先出现红色20、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是………………………………………………………(  )A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4.8mL21、向100mL0.1mol·硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………(  )n/molabcV/mLOA.a点的沉淀总物质的量为0.03molB.oa段发生反应的离子方程式是:→↓↓C.ab段发生反应的离子方程式是:→↓D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中,得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是……………………………………(  )A.该合金中B.合金完全溶解时,溶液中C()11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化)C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL四、(本题共12分)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是        ,写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式              。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:         ;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为          。(填化学式)25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………(  )A.酸性:HF>HCl>HBr>HIB.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-IC.熔点:HF<HCl<HBr<HID.还原性:HF<HCl<HBr<HI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气11\n。写出该反应的离子方程式                   。27、下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是………………………………………(  )A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2OB.2FeCl3+Fe→2FeCl2C.S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OD.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是………………………………………………………………………………………(  )A.NaClOB.ClO2C.Cl2D.Ca(ClO)2五、(本题共13分)  氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2+3H22NH329、已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是………………………(  )水水水CCl4水A.B.C.D.30、某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。 若开始时充入:0.1molN2、0.1molH2和0.2molNH3,则此时   (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是   (填字母代号)。A.压缩容器体积B.适当升高温度C.通入适量氮气D.加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………(  )A.2υ(H2)3υ(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度     ,电离平衡常数     ,溶液的pH值     。33、氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的,原因是溶液中存在平衡    (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为    。六、(本题共11分) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:11\n34、装置的连接顺序为a→  →  →  →  →b→c→f。35、硬质玻璃管中可观察到的现象是                      。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是              。  反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:固体产物淡黄色溶液过量稀盐酸试剂X淡红色溶液深红色溶液新制氯水少许植物油36、试剂X的化学式为      ;有同学分析淡黄色溶液中含有,你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为    (填相应的字母);A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl237、加入少许植物油的作用是                            ,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:                                       。38、某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因:                                       ,请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案。                                       。七、(本题共12分)铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:铝土矿粉碎碱浸A操作I溶液C沉淀B通入CO2操作IINa2CO3溶液Al(OH)3沉淀Al2O3Al溶液D沉淀ECaO操作III操作IV冰晶石电解①11\n请回答下列问题:39、沉淀B可作为化工产品出售,其用途为       ,溶液C中阴离子有     。40、若在实验室模拟该生产,则操作IV将原料置于      中进行,确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后                      。41、写出①过程中发生反应的离子方程式                 ,生产过程中,NaOH、CO2、H2O和      都可循环使用。42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L,从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:                                  ,对溶液体积读数的方法是读出                  对应的刻度值。43、用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:①上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。②从1L稀释液中另取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为              。44、操作III进行时,为使D溶液中只有一种溶质,在每升溶液中需加入生石灰的质量为    。八、(本题共8分)  化合物E是一种化工产品,可以通过下图所示的路线合成:CHOHOONaCH=CHCHOCH=CHCOOHOHCH3CHO稀碱①新制Cu(OH)2,△②化合物I化合物II化合物III化合物EOH已知:R-CH2-C-H+R′-CH-CHOR-CH2-CH-CH-CHOOHR′45、化合物II的结构简式为:46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式:11\n                      47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………(  )A.化合物I遇氯化铁溶液能显色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物III最多能与3molH2反应D.1mol化合物E完全燃烧消耗9.5molO248、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为                      。九、(本题共12分)  奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:OO已知:乙酸酐的结构简式为CH3-C-O-C-CH349、G物质中的含氧官能团的名称是、50、反应A→B的化学方程式为51、写出反应类型,④、⑤52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:I.苯环上只有两种取代基。II.分子中只有4种不同化学环境的氢。III.能与NaHCO3反应生成CO2。53、根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOH溶液△CH3COOH浓硫酸,△十、(本题共14分)  合金的性能往往优于组成金属,因而用途非常广泛。  钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。11\n55、计算并确定该钠-钾合金的化学式。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示:实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL56067267256、计算镁铝合金中镁铝的质量之比铜锡合金,又称青铜,是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用,如含锡量为1/4~1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜,受敲击时能发出洪亮的声音。57、现有一铜锡合金样品,可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜,且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。参考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.B11.C12.A13.C14.C15.D16.C17.A18.AD19.BC20.A21.CD22.BD四、(共12分)23.第三周期ⅦA族(1分),(1分)24.(1分),NaCl(1分)25.AC(2分)26.ClO―+Cl―+2H+→Cl2↑+H2O(2分)11\n27.A(2分)28.B(2分)五、(共13分)29.B(1分)30.<(2分)AC(2分)31.CD(2分)32.增大、不变、减小(各1分)33.NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)1.8×10-5%或1.8×10-7(2分)六、(共11分)34、g、h、d、e(1分)35、有棕褐色烟生成(1分)防止堵塞(或其他合理描述都可)(1分)36、KSCN(或NH4SCN)(1分)合理(1分)A(1分)37、隔绝空气,防止Fe2+被氧化(1分)2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(只写第一个也可)(1分)38、新制氯水将SCN-氧化(1分,合理给分)取少许褪色后的溶液于试管中,再滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则原因分析成立(2分,合理给分)七、(共12分)39、炼铁或红色颜料(1分),AlO2-和OH(1分,OH-不写不扣分)40、坩埚(1分)再进行灼烧、冷却、称量,直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g(或进行恒重操作)(1分),41、Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O(1分,配平错、写错化学式不给分);CaO(1分)42、自来水,蒸馏水,待测液(1分)蓝线的粗细交界点(1分)43、1.2mol/L(2分)44、201.6g(2分)八、(共8分)45.(2分)46. (2分)  11\n47. AD(2分) 48.(2分)  九、(共14分)49.羧基、醚键或醚的结构(2分)50.4 (2分), (2分) 51.加成(或还原)反应(1分);消去反应(1分)52.(4分)53.(4分)十、(共14分)54.0.75(mol·L-1)(3分)55.NaK2 (3分)56.8:9(4分)57.357:128(4分)11

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:33:48 页数:11
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文章作者:U-336598

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