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2022年福建省普通高中毕业班高三化学质量检查理科综合(含答案)
2022年福建省普通高中毕业班高三化学质量检查理科综合(含答案)
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2022年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-1376.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO47.常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断8.标准状况下,均含有NA个电子的H2O和CH4,具有相同的A.质量B.体积C.物质的量D.氢原子数9.下列说法正确的是A.用粮食酿酒的过程中,不可能生成乙酸B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C.煤的干馏产物中不含烃D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,与乙烯分子含有碳碳双键有关10.下列各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A.只有①③B.只有②④C.①②③④D.只有①②④11.某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)212.在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是6/6A.反应后溶液中含有NO3― B.反应后溶液中c(H+)增大C.实验过程中有化合反应发生D.实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化23.(15分W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。⑴.W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_____________(举一例)。⑵.W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为_____________。⑶.电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为__________________。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为____________________________。⑷.已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为____________________。24.(14分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:请回答下列问题。⑴.若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用______(填标号)。A.稀硫酸B.氧化钠固体C.氢氧化钾溶液⑵.Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是_______________________(用离子方程式表示)。6/6⑶.Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:2CrO42-+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O①.该反应_______氧化还原反应(填“是”或“不是”),反应的平衡常数表达式K=____________________。②.若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液____(填标号)。A.变黄色B.颜色不变C.橙红色变深③.已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃,往Ag2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是____。25.(16分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:问题讨论:⑴.Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________、_________________。⑵.Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是_____________。⑶.该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________。6/6[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论:⑷.③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有__________。⑸.②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?理由是:____________。30.[化学――物质结构与性质](13分) 研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。⑴.C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60的熔点,原因是____________________________。⑵.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:_____。电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540⑶.过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+______颜色(填“无”或“有”)。⑷.利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①.COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有______(填标号); A.4个σ键B.2个σ键、2个π键C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键②.Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是__________。31.[化学-有机化学基础](13分)咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:6/6请填写下列空白。⑴.D分子中的官能团是________。⑵.高分子M的结构简式是______________。⑶.写出A→B反应的化学方程式:___________________。⑷.B→C发生的反应类型有______________。⑸.A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有____种。①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应;③能与碳酸氢钠溶液反应;④能与氯化铁溶液发生显色反应。2022年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)参考答案及评分标准6-D 7-B 8-C 9-D 10-C 11-D 12-D23.(15分)⑴.(2分)酸性强弱;HClO4>H3PO4 (2分)(或Cl2比P更易与H2化合等合理答案)⑵.CH3CH2OH(2分)⑶.2H++2e-=H2↑(3分) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)⑷.Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol(3分)24.(14分)⑴.A(2分)⑵.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3分)6/6⑶.①不是(2分) (3分)②A(2分)③Ag2CrO4(2分)25.(16分)⑴.氢氧化钠(或氢氧化钾)(2分)SO2+2OH―=SO32-+H2O(3分)2SO32-+O2=2SO42―(3分)⑵.使SO32-完全氧化为SO42―(2分)⑶.(或其它合理答案)(2分)⑷.250mL容量瓶(2分)⑸.不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其它合理答案)(2分)30.(13分)⑴.N>C>Si(2分) 金刚石是原子晶体,C60是分子晶体(2分)⑵.1s22s22p63s2(3分)⑶.有(2分)⑷.①D(2分)②金属键(2分)31.(13分)6/6
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:35:19
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