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【名师一号】2022学年高中化学 综合能力检测三 新人教版选修3
【名师一号】2022学年高中化学 综合能力检测三 新人教版选修3
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【名师一号】2022-2022学年高中化学综合能力检测三新人教版选修3考试时间:90分钟 分值:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,故A项正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键,B项不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体,C项也不正确;金属晶体中也含有金属阳离子,故D项也不正确。答案 A2.下列指定粒子的个数比不为21的是( )A.Be2+中的质子数和电子数比B.H原子中的中子数和电子数C.Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D.BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析 A项中,Be2+中质子数为4,核外电子数为2,比为2:1;B项中,H原子中中子数为2,电子数为1,故比为2:1;C项中阳离子和阴离子个数比为2:1;D项中BaO2中阴离子(O)和阳离子(Ba2+)的个数比等于1:1,故选D项。答案 D3.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是( )A.金属单质B.非金属单质C.可溶性碱D.可溶性盐解析 可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电;熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料),但后者不溶于水也不与水反应,不能形成导电的水溶液。因此,只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。答案 A4.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体解析 “可燃冰”是甲烷分子的结晶水合物,构成此晶体的质点是分子,所以“可燃冰”应为分子晶体。答案 B5.某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )9A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3解析 采用均摊法计算可得:A8×=1,B6×=3,C为1,故A、B、C的原子个数比=1:3:1。答案 A6.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )A.g·cm-3B.g·cm-3C.g·cm-3D.g·cm-3解析 ρ==g·cm-3=g·cm-3。答案 C7.直接由原子构成的一组物质是( )A.干冰、二氧化硅、金刚石B.氧化钠、金刚石、氯化氢C.碘、石墨、氯化钠D.二氧化硅、金刚石、晶体硼解析 干冰属于分子晶体,是由分子构成的,A项不符合;氧化钠是离子化合物,是由阴、阳离子构成的,氯化氢属于共价化合物,由分子构成,B项不符合;碘属于分子晶体,由分子构成,氯化钠属于离子晶体,由阴、阳离子构成,C项不符合;二氧化硅、金刚石、晶体硼属于原子晶体,直接由原子构成,D项符合。答案 D8.关于晶体的下列说法正确的是( )9A.化学键都具有饱和性和方向性B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子C.氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键D.金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键解析 离子键、金属键没有方向性、饱和性;氢键不属于化学键;金属键属于化学键。答案 B9.有关晶体的叙述中正确的是( )A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B.在28g晶体硅中,含Si—Si共价键个数为4NAC.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C—C键键能小于Si—Si键D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12解析 SiO2晶体中的最小单元环中共有12个原子;28g晶体硅中Si-Si共价键个数为2NA;金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C—C键键能大于Si—Si键;镁型和铜型晶体的晶胞不同,但原子的配位数(均为12)和空间利用率(均为74%)都相同。答案 D10.下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析 Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间有氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3,则其沸点低于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。答案 B11.如下图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,那么该冰中的每个水分子氢键个数为( )A.1B.3C.2D.49解析 由图示观察冰的晶体结构,一个水分子的H—O键与另一水分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上。因每个水分子有两个氢原子和两对孤对电子,所以最多可与四个水分子形成四个氢键,又因两个水分子形成一个氢键,所以4(一个水分子周围有4个氢键)×1/2(2个水分子间形成一个氢键)=2,故选C项。答案 C12.下列有关物质类别判断的依据正确的是( )A.原子晶体:晶体的熔点是否很高B.电解质:水溶液是否导电C.离子化合物:是否含有离子键D.共价化合物:是否含有共价键解析 有些金属晶体的熔点也可能很高,A项不正确;熔融状态下能导电的化合物也属于电解质,B项不正确;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C项正确;有些离子化合物中也可能含共价键,如NaOH,D项不正确。答案 C13.①~④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A.图①和③B.图②和③C.只有④D.图①和④解析 本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl晶体结构。NaCl晶体是简单立方体结构,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;与每个Na+等距离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和图(4)是属于NaCl晶体的。答案 D14.下列有关金属键的相关叙述,正确的是( )A.金属中的电子属于整块金属B.金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.按熔点逐渐升高的顺序排列的是:Li、Na、MgD.固态能导电的单质一定为金属解析 金属键不仅仅是静电吸引作用,还包括静电排斥作用,Li的熔点比Na高;非金属单质石墨也能导电,B、C、D项均错。答案 A15.下列叙述正确的是( )A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅解析 A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子;B项中硼元素的原子最外层只有3个电子,在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子;C项中CS2是直线形分子,分子无极性;D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三种共价键强度为C—C>C—Si>Si—Si。故D项正确。答案 D916.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个OB.晶体中每个K+周围有8个O,每个O周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:1解析 由题中的晶胞结构可知,有8个K+位于顶点,6个K+位于面心,则晶胞中含有的K+的个数为8×1/8+6×1/2=4(个);有12个O位于棱上,一个处于中心,则晶胞中含有的O的个数为12×1/4+1=4(个),所以超氧化钾的化学式为KO2,A项正确;超氧化钾的晶体结构类似于氯化钠的晶体结构,所以晶体中每个K+周围有6个O,每个O周围有6个K+,B项错误;晶体中与每个K+距离最近的K+有12个,C选项也错误;设晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数分别为x、y,则有-2y/(x+y)=-,即x/y=3/1,D项不正确。答案 A第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(共52分)17.(10分)(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电________;B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电________;C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________;D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电________。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。9(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。解析 (1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合,是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高,两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电,离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂的物质往往也是分子晶体的特征之一。(2)根据题给信息,FeCl3的熔沸点低,易溶于水、有机溶剂等,可确定其为分子晶体。(3)面心立方中铁原子个数为8×+6×=4,体心立方中铁原子个数为8×+1=2个,两晶胞中实际含有的铁原子的个数比为2:1。答案 (1)原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体(2)分子晶体(3)2:118.(11分)A、B、C、D是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数。回答下列问题。(1)画出C元素的原子结构示意图________。(2)在化合物DC2的晶体结构中,最小的环上有________个D原子。(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有________个。(4)写出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式____________、____________。(5)化合物DA4具有强还原性,将它加入硝酸银溶液中,会产生银镜,同时生成DC2和硝酸,该反应的化学方程式(用具体的化学式表示)是________________________。解析 (1)由B、D两元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,B、D原子序数递增,可知B、D为碳、硅,C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,C为氧,A、B、C、D位于三个不同周期,则A为氢元素。氧元素的原子结构示意图为。(2)SiO2晶体中,最小环上有12个原子,其中有6个Si原子。(3)CO2为分子晶体,在其晶体中每个CO2分子周围与其距离最近的CO2分子有12个。(4)符合通式CnHn(n≥6)且分子中所有C、H原子处于同一平面内的化合物有(C6H6)、。(5)SiH4中Si为-4价,SiO2中Si为+4价,根据反应中化合价升高总数与降低总数相等可配平方程式。9答案 (1)(2)6 (3)12 (4) CHCH2(5)SiH4+8AgNO3+2H2O===8Ag↓+SiO2+8HNO319.(16分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题。(1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素⑧的原子外围电子排布式是________。(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________;②③④的电负性:________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________,气态氢化物最稳定的是________(写化学式);(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为________________,其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。解析 (1)由各元素在周期表中的位置可知①至⑨各元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe,属于d区的是Fe,Cu的外围电子排布为3d104s1。(2)N和Cl形成的常见化合物有NCl3、NCl5,均为分子晶体;由于周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大,即C
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:48
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