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【名师一号】2022学年高中化学 第二章 分子结构与性质 共价键双基限时练 新人教版选修3

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双基限时练(五) 共价键1.下列分子中既有σ键又有π键的是(  )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.③⑤⑥解析 当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个σ键,另外的原子轨道只能形成π键。HCl中只有一个H—Clσ键;H2O含有两个H—Oσ键;H2O2含有两个H—Oσ键和一个O—Oσ键;N2中含有共价三键:其中一个σ键,两个π键;C2H4中C原子与C原子之间有共价双键:其中一个σ键,一个π键,另外有四个C—Hσ键;C2H2中C原子与C原子之间有共价三键:一个σ键,两个π键,另有两个C—Hσ键。答案 D2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(  )A.H—FB.H—NC.H—CD.H—S解析 F、N、C、S四种原子中,F原子半径最小,故H—F键键长最短,键最稳定。答案 A3.下列分子的电子式书写正确的是(  )解析 选项A中N原子的最外层电子没有全部标出;B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出;D项中C、O原子共用电子对数目标错,正确写法为。答案 C4.下列分子中,键角最大的是(  )A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2解析 CH4中C、H键角为109°28′;NH3中N、H键角为107°;H2O中H、O键角为105°;CO2中C、O键角为180°,故选D项。答案 D5.下列说法正确的是(  )A.已知N—N键能为193kJ·mol-1,故NN的键能之和为193kJ·mol-1×3B.H—H键能为436.0kJ·mol-1,F—F键能为5157kJ·mol-1,故F2比H2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键为离子键D.N—H键键能为390.8kJ·mol-1,其含义为形成1molN—H所释放的能量为390.8kJ解析 由于中含有一个σ键两个π键,σ与π键键能不同,故A项错;分子的键能越大越稳定,故B项错;C项该元素可能为H或碱金属,故可形成共价键或离子键,故C项错;只有D项符合定义。答案 D6.已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么键的键能是(  )A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-1解析 由题意可知,断键吸收的能量比成键释放出的能量少92.4kJ,则有2×3×391kJ/mol-3×436kJ/mol-x=92.4kJ·mol-1,则x=945.6kJ·mol-1。答案 B7.由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是(  )A.SO2与O3B.CO2与NO2C.CS2与NO2D.PCl3与BF3解析 各项原子数相同,最外层电子数之和分别为:A项,18和18;B项,16和17;C项,16和17;D项,26和24。答案 A8.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法不正确的是(  )A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中π键并不完全相同C.N2分子与CO分子互为等电子体D.N2分子与CO分子的化学性质相同解析 从图示看出,N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键,故二者均含有三键,A项正确;N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成,而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子而形成的,B项正确;N2与CO的原子总数和价电子总数均相同,互为等电子体,它们的化学结构相似,化学性质相似,但并不完全相同,C项正确,D项错。答案 D9.下列不属于共价键成键因素的是(  )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必有配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定5D.两原子核体积大小要适中解析 两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核间出现机会增多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量越低;原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。答案 D10.(1)如下图所示,根据电子云重叠情况写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ①②③④⑤化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下:(单、双、三线各表示单、双、三键)则分子中有________个σ键,________个π键。解析 (1)共价键具有方向性,以“头碰头”方式重叠形成的为σ键,以“肩并肩”方式重叠形成的为π键,由此可得①②③形成σ键,④⑤形成π键。(2)除八条共价单键全部为σ键外,双键中1个为σ键,另一个为π键;三键中1个为σ键,另两个为π键,故σ键总数为10,π键总数为3。答案 (1)5 ①②③④⑤化学键类型ssσ键spσ键ppσ键pzpzπ键pypyπ键举例H2HClCl2N2N2(2)10 311.化学上常用一条短线来代表一对共用电子对,用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。比如Cl2的结构式用Cl—Cl表示,H2O的结构式用H—O—H表示。(1)写出下列物质的结构式:HCN________,CCl4________,NH3________。(2)根据下列物质的结构式写出相应的电子式:答案 (1)H—C≡N 12.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。(3)写出A2D的电子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ键,________(填“含”或“不含”)π键。(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为________,其中化学键的类型有________。5解析 已知B元素是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;B和D的价电子数相同,则D为硫元素;B、D两元素原子核内质子数之和24,其1/2为12,A和C的价电子数相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2,则A为氢元素,C为钠元素;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子,则E为氯元素;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族,则F为钾元素。答案 (1)Na:―→Na+[::]-(2)1s22s22p63s23p64s1(3)H::H 含 不含(4)NaOH 离子键、共价键5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:50 页数:5
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文章作者:U-336598

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