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【名师一号】2022学年高中化学 综合能力检测二 新人教版选修3
【名师一号】2022学年高中化学 综合能力检测二 新人教版选修3
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【名师一号】2022-2022学年高中化学综合能力检测二新人教版选修3考试时间:90分钟 分值:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关σ键的说法错误的是( )A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ssσ键B.s电子与p电子可形成spσ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含一个spσ键解析 σ键一般有三种类型,两个s电子重叠形成ssσ键,s电子与p电子形成spσ键,p电子与p电子也能形成ppσ键,在HCl分子里的σ键属于spσ键,故C项错误。答案 C2.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A.CH4、NHB.H2O、HFC.CO2、N2OD.CO、NO解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同,前者为3原子分子,后者为2原子分子。答案 B3.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是( )A.NH3分子是非极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°18′D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°解析 空间构型决定分子的极性,反过来分子的极性验证了分子的空间构型,即分子有极性说明其空间结构为不对称,故NH3为三角锥形,键角小于120°。判断ABn型分子极性方法,几何构型法:具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子;而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。答案 C4.下列说法正确的是( )A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形解析 CHCl3分子中碳原子为sp3杂化,分子构型为四面体,不是正四面体形,A项不正确;H2O分子中氧原子为sp3杂化,B项不正确;二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,C项正确;NH中氮原子为sp3杂化,分子构型为正四面体形,D项不正确。答案 C5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4A.⑥⑦⑨B.①⑤⑨9C.①④⑤⑦D.①④⑤⑨解析 本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子,HCHO中H周围只能有2个电子,BF3中B周围有6个电子,PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和,故其化合后一定不满足最外层8电子结构。②③④⑥⑦⑧⑩均不满足条件。答案 B6.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是( )A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.BeCl2中Be采取sp2杂化解析 Be—Cl键是由不同原子形成的共价键,属于极性键,两个Be—Cl键间的夹角为180°,为直线形分子,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子;BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl,Be采取sp杂化。答案 B7.根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是( )A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4C.碘易溶于苯,微溶于水D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4解析 P4是非极性分子,易溶于CS2、苯,难溶或微溶于水;NaCl是离子化合物,HX是极性分子,易溶于水,难溶于CCl4。答案 D8.下列事实与氢键无关的是( )A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B.冰的密度比液态水的密度小C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D.H2O比H2S稳定解析 氢键只影响物质的物理性质,物质的稳定性属于化学性质,故只有D项与氢键无关。答案 D9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定解析 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。答案 C10.下列说法正确的是( )A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B.分子中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高9解析 在离子化合物中可能含有共价键,如NaOH中含有极性共价键,在离子化合物NH4Cl中不含金属元素,A项正确;在稀有气体中不含共价键,B项错;在非极性分子中可能存在非极性键如H2、Cl2等分子,也可能只存在极性键,如CH4、CCl4等,C项错;HF、HCl、HBr组成结构相似,但在HF分子间含有氢键,则HF沸点比HCl、HBr高,D项错。答案 A11.下列各组物质两种含氧酸中,前者比后者酸性弱的是( )A.H2SO4和H2SO3B.(HO)2RO2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4解析 (HO)2RO2和(HO)2RO3比较,前者的非羟基氧原子数少,酸性比后者弱。答案 B12.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式H:::B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4D.钠离子的结构示意图:解析 次氯酸的电子式为H:::,A项错;二氧化硅是由原子直接构成的,晶体中不存在SiO2分子,B项错;硫原子最外层有6个电子,电子排布式为3s23p4,C项正确;钠离子的结构示意图为,D项错。答案 C13.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2解析 A项中没有非极性键的断裂与形成;B项中没有离子键的断裂,也没有非极性键的断裂与形成;C项中没有非极性键的形成;D项中反应前有Na+和O形成的离子键,非极性键O—O,极性键C===O键的断裂,反应后生成的盐含离子键,盐的酸根中含极性键C===O,氧气中含O—O非极性键,符合题意。答案 D14.下列分子属于手性分子的是( )9解析 本题考查了手性分子的判断。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常为碳原子,这种碳原子连接四个不同的原子或原子团,中*C连接了四个不同的基团,该分子为手性分子。答案 B15.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.BaCl2解析 除去杂质要求不能引入新的杂质,而且为了除净杂质要求所加试剂应过量,由题给信息Cu2+与NH3·H2O可形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,若用NH3·H2O除中和H2SO4外还与Cu2+发生配合,减少Cu2+的量,并引入了新的杂质;加入NaOH也消耗了CuSO4,并引入杂质Na2SO4;加入BaCl2消耗了CuSO4,且引入杂质BaCl2、HCl;故只有加入CuO,消耗H2SO4,也不引入杂质。答案 C16.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )9解析 从氢键的成键原理上讲,A、B项都成立;但从空间构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤电子对,所以B项方式结合空间阻碍最小,结构最稳定;从事实上讲,依据NH3·H2ONH+OH-,可知答案是B项。答案 B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(共52分)17.(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇(1)含有非极性键的是________;(2)含有配位键的是________;(3)既含有σ键又含有π键的是________;(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________;(5)属于非极性分子的是________;(6)属于离子化合物的是________。解析 (1)同种元素的原子间可形成非极性键,在C2H5OH中存在碳碳键。(2)在NH中存在配位键。9(3)含有双键的存在σ键和π键,符合条件的是①CO2、⑤HCHO。(4)中碳原子采取sp2杂化。是平面三角形。(5)CO2是含有极性键的非极性分子。(6)NH4Cl、KOH含离子键,属于离子化合物。答案 (1)⑥(2)③(3)①⑤(4)⑤(5)①(6)③④18.(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质: ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。B.CH4C.CH2===CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。(3)相同条件下,AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式),理由是________________________。(4)B、D形成的氢化物沸点:________更高,热稳定性________更强。(写化学式)解析 (1)A是形成有机物的主要元素,所以A是碳元素,碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形,故D项符合题意。(2)根据化合价可知B、D同主族,电负性D比B大,所以B是S,D是O;同理C是Cl,E是F。HF、H2O中F、O因电负性都很大,容易形成氢键,故HF之间、H2O之间以及HF和H2O之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子,SO2是极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”,SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键,H2O的沸点高于H2S;氧的非金属性强于S,故H2O比H2S更稳定。答案 (1)D (2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(3)SO2 CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”,SO2在H2O中的溶解度较大9(4)H2O H2O19.(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②甲醛分子的空间构型是________;1mol甲醛分子中σ键的数目为________。解析 (1)Zn的原子序数为30,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。(2)依据等电子原理,可知CO与N2为等电子体,N2分子的结构式为N≡N,互为等电子体分子的结构相似,可写出CO的结构式。(3)甲醇分子之间形成分子间氢键,甲醛分子间只是分子间作用力,而没有形成氢键,故甲醇的沸点高;甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化,分子的空间构型为平面三角形;1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键,1mol碳氧σ键,故σ键的数目为3NA(还含有1molπ键)。答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA20.(14分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。(4)AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。解析 B元素的3p轨道上有空轨道,说明为第三周期,电负性最大的为Cl,A元素2p轨道上只有两个未成对电子,即为1s22s22p2,同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2,即A为C,B为Si,C为Cl。电负性Si最小,氢化物最不稳定,Cl电负性最大,对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。答案 (1) 1s22s22p63s23p2 3s23p5(2)CH4、SiH4、HCl SiH4(3)HClO49(4)CCl4 :::: sp3 非极性21.(10分)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3______________________,CoCl3·5NH3____________________,CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体,已知绿色的配合物内界结构对称,请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。解析 (1)在这些配合物中,只有外界的Cl-能与硝酸银反应,1mol的CoCl3·6NH3加入足量硝酸银溶液,生成3mol氯化银,说明其3个Cl-都在外界,其化学式为[Co(NH3)6]Cl3,同理可分别写出另两种配合物的化学式。(2)由图知,六个配体构成八面体,后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子,其中2个氯原子的位置只有两种:相对和相邻,当2个氯原子相对时,其内界结构是对称的,应该是绿色的,2个氯原子相邻时,其内界结构不对称,应该是紫色的。答案 (1)[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)99
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:47
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