云南省红河州蒙自县文澜高中2022学年高二化学上学期期中化学试题（含解析）

2022-2022学年云南省红河州蒙自县文澜高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）（2022秋•安丘市校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应　C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式　D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；B．有的放热反应也需要加热；C．根据热化学方程式的概念分析；D．反应热的单位错误．解答：解：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意先关概念的理解，学习中注意积累．　2．（3分）（2022秋•隆回县校级期中）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（　　）　A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣（△H1+△H2）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．解答：解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2-13-\n根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2，故选A．点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．　3．（3分）（2022秋•隆回县校级期中）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）　A．H2B．COC．C8H18D．CH4考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．解答：解：A．氢气的物质的量不是1mol，△H不代表燃烧热，故A错误；B．CO的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故B正确；C．△H的单位为：kJ•mol﹣1，故C错误；D．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：B．点评：本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，解题时注意燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．　4．（3分）（2022秋•隆回县校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）　A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．-13-\n点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．　5．（3分）（2022秋•蒙自县期中）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1．则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ•mol﹣1的说法正确的是（　　）　A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ•mol﹣1的热量变化”　B．b=+483.6　C．|△H2|＞|△H1|　D．|△H2|＜|△H1|考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量；B．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；C．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；D．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；解答：解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+483.6，故B正确；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故C错误；D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故D错误；故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．　6．（3分）（2022春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）　A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1　C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．解答：解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，-13-\n故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．　7．（3分）（2022秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）　A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．　8．（3分）（2022秋•广安期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）　A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB　B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存　C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率　D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．-13-\n　9．（3分）（2022秋•黑龙江校级期末）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．　10．（3分）（2022秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）　A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动　C．D的体积分数变大D．a＜c+d考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．　-13-\n11．（3分）（2022秋•重庆期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．　12．（3分）（2022秋•合阳县期末）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）　A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．　13．（3分）（2022•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）-13-\n　A．该反应的化学平衡常数表达式是K=　B．此时B的平衡转化率是40%　C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大　D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．　14．（3分）（2022秋•沈河区校级期中）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN⇌H++CN﹣，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）　A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动　B．加水，平衡向逆反应方向移动　C．滴加少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减少　D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；B．加水稀释促进HCN电离；C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大；-13-\nD．加入少量NaCN固体，CN﹣浓度增大抑制HCN电离．解答：解：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．加入少量NaCN固体，CN﹣浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小．　15．（3分）（2022秋•蒙自县期中）相同温度下，物质的量浓度均为1mol•L﹣1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，导电能力大小关系（　　）　A．盐酸=硫酸=醋酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸　C．盐酸＞硫酸＞醋酸D．醋酸＞盐酸＞硫酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，还与离子所带电荷多少有关，相同浓度时，离子所带电荷越多，导电能能力越强．解答：解：相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，醋酸是一元弱酸，是弱电解质，不能完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，能够完全电离，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，硫酸根离子和氯离子浓度虽然相同，但硫酸根带两个单位的电荷，而氯离子带一个单位的电荷，所以硫酸导电能力比盐酸强，盐酸比醋酸强，故选B．点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．　16．（3分）（2022秋•隆回县校级期中）下列说法中正确的是（　　）　A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质　B．铜可以导电，故铜是电解质　C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质　D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；B．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C．电解质的强弱取决于电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质；D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比．解答：解：A．二氧化硫溶于水导电是因为反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸电离出自由离子而导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．铜能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故C错误；-13-\nD．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键．　17．（3分）（2022秋•蒙自县期中）下列各组物质都是强电解质的是（　　）　A．HClO、NaF、Ba（OH）2B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S　C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HBr、HCl、BaSO4考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐．解答：解：A．次氯酸属于弱酸，是弱电解质，故A错误；B．醋酸属于弱酸，是弱电解质，故B错误；C．一水合氨属于弱碱，是弱电解质，故C错误；D．HBr、HCl都是强酸，硫酸钡属于强碱，都是强电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质强弱的判断，明确概念及电解质强弱的划分依据是解题关键，注意与溶液的导电性无关．　二、解答题（共5小题，满分31分）18．（6分）（2022秋•蒙自县期中）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是　环形玻璃搅拌棒　、　烧杯上方盖硬纸板　．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　提高装置的保温效果　．考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据在中和反应中，必须确保热量不散失．解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；（2）在中和反应中，必须确保热量不散失，故答案为：提高装置的保温效果．点评：本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验成功的关键，可以根据所学内容来回答，难度不大．　-13-\n19．（4分）（2022秋•蒙自县期中）醋酸中存在着电离平衡，请写出醋酸的电离平衡常数表达式　K=　．室温下，体积都为1L、氢离子浓度都为0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸分别与0.48g镁反应，反应结束时，两种酸中产生氢气较多的酸是　醋酸　．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：根据电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商进行书写；由于醋酸是弱酸，所以氢离子浓度都为0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多，又0.48g镁即=0.02mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸少量，又醋酸比盐酸多得多来分析．解答：解：电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K=；由于醋酸是弱酸，所以氢离子浓度都为0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多，又0.48g镁即=0.02mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸少量，又醋酸比盐酸多得多，所以产生氢气较多的酸是醋酸，故答案为：K=；醋酸．点评：本题考查电离平衡常数的表达式以及弱电解质的电离，注意氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸的浓度要比强酸大得多，为易错点．　20．（3分）（2022秋•隆回县校级期中）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol　．考点：热化学方程式．分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式．解答：解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．点评：本题考查燃烧热的热化学方程式的书写知识，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．　-13-\n21．（9分）（2022秋•蒙自县期中）恒温下，将amolN2与24molH2的混合气体通入容积固定的密闭容器中，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）反应进行到某一时刻时，n（N2）=13moln（NH3）=6mol，则a的值为　16　．（2）当（1）中的反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L（标准状况下），则此平衡状态下，NH3的体积分数为　18.8%　．H2的物质的量为　15mol　．考点：化学平衡的计算．分析：（1）根据生成氨气的物质的量，利用化学平衡三段式计算；（2）根据（1）计算结果，利用体积分数计算NH3的体积分数．解答：解：（1）根据方程式计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始（mol）：a240转化（mol）：396某时刻（mol）：a﹣324﹣9=156所以a﹣3=13，则a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，根据（1）计算结果，H2的物质的量为15mol，NH3的物质的量为6mol，NH3的体积为22.4L/mol×6mol=134.4L，NH3的体积分数为×100%=18.8%；故答案为：18.8%；15mol．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．　22．（9分）（2022秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是　升高温度　；bc过程中改变的条件可能是　减少SO3的浓度　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．-13-\n解答：解：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响．　23．（18分）（2022秋•蒙自县期中）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”的是　Ⅰ　（填“I”或“II”）②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃平衡常数K2.0410.2700.012由表中数据判断，△H1　＜　0（填“＞”、“=”或“＜”）③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（CO）=0.2mol•L﹣1则CO的转化率为　80%　反应的平衡常数为　2.041　此时的温度为　250℃　（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1-13-\n写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol　．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）①“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中；②反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应；③根据一氧化碳的平衡浓度计算平衡时一氧化碳的物质的量，再根据转化率公式计算其转化率；列式三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到，再根据表格分析；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．解答：解：（1）①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，故选Ⅰ；②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H1＜0，故答案为：＜；③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=×100%=80%，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）130变化量（mol/L）0.81.60.8平衡量（mol/L）0.21.40.8K==2.041，对照图表数据判断温度为250℃，故答案为：80%；2.041；250℃；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol依据盖斯定律①﹣②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣885.6KJ/mol；得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol．点评：本题考查“原子经济性”概念的理解、化学平衡常数、化学平衡计算、反应中能量的变化等，熟练掌握基础是关键，难度中等．　-13-