云南省红河州蒙自县文澜高中2022届高三化学上学期9月月考试题含解析

云南省红河州蒙自县文澜高中2022-2022学年高三（上）月考化学试卷（9月份）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁　2．已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.81.241.24下列说法正确的是（　　）A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大　3．下列叙述正确的是（　　）A．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣9mol•L﹣1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色-30-\nD．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化　4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA　5．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NHC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O　6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R﹣）=c（Na+）C．把pH=2的HCl和CH3COOH分别加水稀释相同倍数后，CH3COOH的pH比HCl的小D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a　7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）-30-\nA．该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子能与1molNaOH溶液反应D．1mol分子发生加成反应需要8molH2　8．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④　9．下列叙述错误的是（　　）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛　10．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O　11．已知：NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH3COO﹣）相等的下列两种溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有关比较错误的是（　　）A．物质的量浓度：①＞②B．溶液的pH：①＜②C．水的离子积：①=②D．阳离子总浓度：①＞②　-30-\n12．用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL　13．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（　　）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3　14．实验室里需用950mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（　　）A．称取15.2g硫酸铜固体，加入950mL水B．称取25g胆矾溶于水配成1000mL溶液C．称取16g硫酸铜固体，加入1000mL水D．称取23.8g胆矾溶于水950mL水　15．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0　16．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化　-30-\n17．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（　　）A．CH2=CHCH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3CH=C（CH3）2D．CH3CH=CHCl　　二、填空题（每空2分，共49分）18．（12分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E﹣、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体．据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是　　　　　　（写出化学式）．（2）写出A、B、两元素原子按个数比为1：1形成的共价化合物的电子式　　　　　　．（3）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为　　　　　　L，并写出电解反应方程式　　　　　　．（4）写出实验室制取E2的化学反应方程式　　　　　　．（5）写出B、C两种元素组成的化合物在潜水艇中做供氧剂时发生的化学反应方程式　　　　　　．　19．（12分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）　　　　　　C+　　　　　　KMnO4+　　　　　　H2SO4→　　　　　　CO2↑+　　　　　　MnSO4+　　　　　　K2SO4　　　　　　H2O（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到表中三组数据 实验温度°C起始量/mol平均量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO-30-\n1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　　　（取二位小数，下同）．②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验　　　　　　的数据进行，其K=　　　　　　．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　　　　　　．　20．（12分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　　　　（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；　　　　　　（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式　　　　　　-30-\n②该同学的判断不准确，原因是　　　　　　（4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度　　　　　　．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　　　　　　．　21．（13分）间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、髙血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的﹣种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．已知：Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2OⅡ．RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑Ⅲ．请回答以下问题（1）A的名称为　　　　　　．（2）C所属有机物的类别是：　　　　　　（填序号）．a．饱和一元醇b．酚C．芳香醇（3）完成下列指定条件下的化学反应方程式①A在光照的条件下与Cl2反应生成B　　　　　　②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）　　　　　　（4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路线图中的间氯肉桂酸属于结构　　　　　　（填“顺式”或“反式”）．-30-\n（5）化学家们研究发现，经AGD这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为　　　　　　（6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为　　　　　　．　　-30-\n云南省红河州蒙自县文澜高中2022-2022学年高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁【考点】维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．维生素C具有还原性；B．热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；C．石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；D．亚硫酸铁具有还原性，用来做抗氧化剂．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．Mg（OH）2和CaCO3与食盐水不反应，故B错误；C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；D．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，涉及维生素、杀菌剂和二价铁的还原性等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　2．已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O0.81.241.24-30-\nc/（mol•L﹣1）下列说法正确的是（　　）A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，代入平衡常数k=计算；C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，根据B计算中可知生成的n（CH3OCH3），结合热化学方程式计算放出的热量；D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变．【解答】解：A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故A错误；B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以=400，解得x=1.6，故B正确；C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误．故选B．-30-\n【点评】本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势．　3．下列叙述正确的是（　　）A．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣9mol•L﹣1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化【考点】电极反应和电池反应方程式；物理变化与化学变化的区别与联系；pH的简单计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；分液和萃取．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】A、铝﹣空气燃料电池中，电解质是NaOH溶液，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应；B、pH为5的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣9mol•L﹣1，pH为5的硫酸铝溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣5mol•L﹣1；C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应生成单质溴，易溶于苯，在苯中的颜色为橙红色，但苯的密度比水小；D、金属的导电为物理变化．【解答】解：A、铝﹣空气燃料电池中，电解质是NaOH溶液，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，通入氧气的一极为原电池的正极，由于溶液呈碱性，发生反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；B、pH为5的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣9mol•L﹣1，抑制水的电离，pH为5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣5mol•L﹣1，故B错误；C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应生成单质溴，易溶于苯，在苯中的颜色为橙红色，但苯的密度比水小，上层颜色为橙红色，故C错误；-30-\nD、金属的导电为物理变化，溶液的导电为化学变化，缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及原电池、弱电解质的电离和盐的水解、萃取、导电等知识，本题难度不大，注意金属导电和溶液导电的区别．　4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、乙烯的相对分子质量为28，根据乙烯的结构计算，结构为：；B、铜与碘反应产生CuI2，以此判断转移的电子数；C、根据元素质量守恒计算；D、根据n=C×V计算OH﹣离子的物质的量，进而求得离子数目．【解答】解：A、28g乙烯的物质的量为=1mol，根据乙烯的结构：，可知1mol乙烯中含有4mol极性共价键，共价键数目为4NA，故A错误；B、铜与碘反应产生CuI2，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C、根据质量守恒11.2L气体的物质的量为0.5mol，而NO和O2都是双原子分子，所以含有的原子的物质的量为2×0.5mol=1mol，混合气体中所含原子个数为NA，故C正确；D、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中的OH﹣的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，审题是做好此种类型题目的关键．　5．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）-30-\nA．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NHC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成铁离子、H2SO4、NO和水；B．二者反应生成银氨溶液；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．二者反应生成铁离子、H2SO4、NO和水，离子方程式为3FeS+18H++9NO3﹣=3Fe3++3H2SO4+9NO↑+6H2O，故A错误；B．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=++OH﹣+2H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，离子方程式为2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键，注意A中S元素能被氧化、B中氨水和硝酸银溶液反应特点，这些都是易错点．　6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R﹣）=c（Na+）C．把pH=2的HCl和CH3COOH分别加水稀释相同倍数后，CH3COOH的pH比HCl的小-30-\nD．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；B．常温下，pH的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（R﹣）、c（Na+）相对大小；C．HCl为强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不再电离出氢离子；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性．【解答】解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故A正确；B．常温下，pH的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（R﹣）=c（Na+），故B正确；C．HCl为强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以相同温度下，pH相等的两种溶液稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸pH小于HCl，故C正确；D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，则溶液的pH=a，故D错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质电离、pH简单计算、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离程度与电解质浓度关系、电解质溶液中存在的守恒、影响水电离物质性质即可解答，易错选项是D，很多同学往往忽略呈酸性或碱性而导致错误，为易错点．　7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）-30-\nA．该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子能与1molNaOH溶液反应D．1mol分子发生加成反应需要8molH2【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键、﹣Cl、﹣COOC﹣，结合烯烃、卤代烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C22H23N2O2Cl，故A正确；B．分子中含有3个六元环、1个七元环，故B错误；C．分子中含有酯基和氯原子，都与氢氧化钠发生反应，共消耗3molNaOH，故C错误；D．与﹣Cl相连的苯环、碳碳双键及含N的类苯环均与氢气发生加成反应，则1mol分子最多能与7molH2发生加成反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．　8．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．-30-\n【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选D．【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．　9．下列叙述错误的是（　　）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．　-30-\n10．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C．【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．　11．已知：NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH3COO﹣）相等的下列两种溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有关比较错误的是（　　）A．物质的量浓度：①＞②B．溶液的pH：①＜②C．水的离子积：①=②D．阳离子总浓度：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，因CH3COO﹣与NH4+发生互促水解，c（CH3COO﹣）相等，则CH3COONH4溶液浓度较大，以此解答．-30-\n【解答】解：NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，则B正确；因CH3COO﹣与NH4+发生互促水解，c（CH3COO﹣）相等，则CH3COONH4溶液浓度较大，则A正确；在相同温度下，水的离子积相等，则C正确；根据电荷守恒可知，两溶液c（CH3COO﹣）相等，但②呈碱性，c（OH﹣）较大，则②阴离子浓度较大，阳离子浓度也应较大，则D错误．故选：D．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意从电荷守恒的角度解答该题．　12．用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．【解答】解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．【点评】本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．　13．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（　　）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可．-30-\n【解答】解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．　14．实验室里需用950mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（　　）A．称取15.2g硫酸铜固体，加入950mL水B．称取25g胆矾溶于水配成1000mL溶液C．称取16g硫酸铜固体，加入1000mL水D．称取23.8g胆矾溶于水950mL水【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择容量大于950mL，且相近规格的容量瓶，故应选择1000mL容量瓶；A、根据m=cVM计算需要硫酸铜的质量，溶液的体积为1000mL，不是950mL；B、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，根据m=cVM计算需要胆矾的质量；C、根据m=cVM计算需要硫酸铜的质量，溶液的体积为1000mL，不是溶剂水的体积；D、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，根据m=cVM计算需要胆矾的质量．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择容量大于950mL，且相近规格的容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，A、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，将16.0g硫酸铜溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，溶液的体积为1000mL，不是950mL，故A错误；B、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故B正确；-30-\nC、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，将16.0g硫酸铜溶于水配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，溶液的体积为1000mL，不是溶剂水的体积，故C错误；D、需要胆矾的物质的量等于硫酸铜的物质的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为：1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，不是23.8g，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．　15．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．【点评】本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．　-30-\n16．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化【考点】化学电源新型电池．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．【解答】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．　17．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（　　）A．CH2=CHCH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3CH=C（CH3）2D．CH3CH=CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不通的原子或原子团．【解答】解：A．CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．CH2=CHCH2CH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．CH3CH=C（CH3）2中C=C双键同一碳原子连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；D．CH3CH=CHCl中同一碳原子分别连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．　二、填空题（每空2分，共49分）18．（12分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E﹣、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体．据此回答：-30-\n（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是　HClO4　（写出化学式）．（2）写出A、B、两元素原子按个数比为1：1形成的共价化合物的电子式　　．（3）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为　4.48　L，并写出电解反应方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．（4）写出实验室制取E2的化学反应方程式　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．（5）写出B、C两种元素组成的化合物在潜水艇中做供氧剂时发生的化学反应方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E﹣、C+、A+的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E﹣、C+、A+的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；-30-\n（2）A、B、两元素原子按个数比为1：1形成的共价化合物为双氧水，它的电子式为，故答案为：；（3）用惰性电极电解化合物NaCl的饱和溶液，阴极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阳极为2H++2e﹣=H2↑，电解的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当电路中有O.2mol电子通过时，生成气体共0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）过氧化钠在潜水艇中做供氧剂时发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【点评】本题考查了元素周期律、电子式、氯碱工业、氯气的实验室制备等知识，中等难度，解题的关键是元素的推断，答题时注意化学用语的正确使用．　19．（12分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）　5　C+　4　KMnO4+　6　H2SO4→　5　CO2↑+　4　MnSO4+　2　K2SO4　6　H2O（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到表中三组数据 实验温度°C起始量/mol平均量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO-30-\n1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为　0.13mol/（L•min）　（取二位小数，下同）．②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验　2　的数据进行，其K=　0.17　．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol　．【考点】氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．【分析】（1）反应中C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为20，故C的系数为5，故KMnO4系数为4，据此结合原子守恒配平其它物质的系数；（2）①根据v=计算v（H2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；②平衡常数只受温度影响，温度相同，同一反应平衡常数相同，可以利用实验2计算900℃平衡常数；根据三段式计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的化学计量数不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算，据此书写．【解答】解：（1）反应中C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为20，故C的系数为5，故KMnO4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O，-30-\n故答案为：5；4；6；5；4；2；6；（2）①由表中数据可知，6min平衡时H2的物质的量为1.6mol，故v（H2）==0.13mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2100变化（mol）：0.40.40.40.4平衡（mol）：1.60.60.40.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k==0.17，故答案为：0.17；（3）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol依据盖斯定律①﹣②+③×4得：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣885.6KJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应配平、反应速率计算、化学平衡常数、热化学方程式书写等，难度中等，是对学生能力的考查，注意掌握氧化还原反应配平方法、盖斯定律的运用等，学习中注意相关解答方法的积累．　20．（12分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）-30-\n请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a　（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；　BADC　（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式　CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑　②该同学的判断不准确，原因是　金属钙与水反应也有类似现象　（4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度　51.2%　．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　氢化钙是固体，携带方便　．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验设计题；类比迁移思想；演绎推理法；化学计算．【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；（3）①CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）2和H2；②Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；-30-\n（4）根据钙和氢化钙与水反应的方程式，结合它们的总质量及它们产生氢气的体积列方程组可确定氢化钙的质量，进而确定纯度；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．【解答】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）①CaH2与水反应产生Ca（OH）2和H2，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：金属钙与水反应也有类似现象；（4）设CaH2的质量为xg，Ca的质量为yg，根据钙和氢化钙与水反应的方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑有，解得x=4.2，y=4，所以氢化钙的纯度为×100%=51.2%，故答案为：51.2%；（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法来解答，题目难度不大．　-30-\n21．（13分）间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、髙血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的﹣种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．已知：Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2OⅡ．RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑Ⅲ．请回答以下问题（1）A的名称为　甲苯　．（2）C所属有机物的类别是：　C　（填序号）．a．饱和一元醇b．酚C．芳香醇（3）完成下列指定条件下的化学反应方程式①A在光照的条件下与Cl2反应生成B　+Cl2+HCl　②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）　+CH3COOH+H2O　（4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路线图中的间氯肉桂酸属于结构　反式　（填“顺式”或“反式”）．-30-\n（5）化学家们研究发现，经AGD这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为　　（6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为　1：1　．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】芳香烃A再光照条件下发生侧链上取代反应生成卤代烃B，卤代烃B水解得到C，结合C的分子式可知，C为，A为，B为，C发生氧化反应生成D，而与氯气发生取代反应生成E，结合反应得到I，可知E中含有﹣CHO，由间氯肉桂酸的结构可知，Cl处于﹣CHO的间位，故D为，E为，由信息I可知F为，据此解答．【解答】解：芳香烃A再光照条件下发生侧链上取代反应生成卤代烃B，卤代烃B水解得到C，结合C的分子式可知，C为，A为，B为，C发生氧化反应生成D，而与氯气发生取代反应生成E，结合反应得到I，可知E中含有﹣CHO，由间氯肉桂酸的结构可知，Cl处于﹣CHO的间位，故D为，E为，由信息I可知F为，（1）A为，名称为甲苯，故答案为：甲苯；-30-\n（2）C为，属于芳香醇，故选：C；（3）①A在光照的条件下与Cl2反应生成B的方程式为：+Cl2+HCl；②在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热发生酯化反应，该反应方程式为：+CH3COOH+H2O，故答案为：+Cl2+HCl；+CH3COOH+H2O；（4）合成路线图中的间氯肉桂酸结构中较大基团处于碳碳双键的两侧，属于反式结构，故答案为：反式；（5）化学家们研究发现，经AGD这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团，则G为，若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则含有侧链为﹣Cl、﹣CH2Cl且处于对位，则该同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（6）F为，分子式为C10H7O4Cl，可以改写为C8H6.2CO2．HCl，间氯肉桂酸的分子式为C9H7O2Cl，可以改写为C8H6．CO2．HCl，1molF与1mol间氯肉桂酸的耗氧量均为（8+）mol=9.5mol，二者耗氧量为1：1，故答案为：1：1．【点评】本题考查有机物推断，涉及有机物的命名及分类、卤代反应、酯化反应、顺反异构、同分异构体书写、有机物燃烧耗氧量计算，注意根据间氯肉桂酸的结构与反应信息进行推断，是对有机化学的综合考查，难度中等．　-30-