侯集中学06-07第一学期高三化学第五次质量检测

江苏省侯集中学06-07第一学期高三化学有机综合测试一2022年0114第Ⅰ卷（共64分）一．选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活离不开化学，下列有关说法正确的是()　A．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。　B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能　C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、有机物C8H9O2N的不饱和度为A.6B.5C.4D.33、某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1︰1，该有机物的结构简式是A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3.C.CH3CH(OH)CHOD.HCOOCH2CH34．下图是一种有机物的比例模型．该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基羧酸C．羧酸酯D．饱和一元醛5、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是6．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A.⑤①④③B.⑥④③①C.①②③⑤D.⑤③④①7．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液③苯(甲苯)：加KMnO4／NaOH溶液，蒸馏④乙烷(乙烯)：溴的四氯化碳溶液，洗气⑤１１/11乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NAB．在一定条件下，44g乙醛和足量的银氨溶液充分反应可生成约2NAAgC．标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子D．标准状况下，2.24LCl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1NA11．下列叙述正确的是A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应12．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的叙述错误的是：A．1mol该物质最多可与7molH发生加成反应B．可以在催化剂作用下和溴反应C．在碱性条件下可以发生水解反应１１/11D．在一定条件下可以发生酯化反应13．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol15、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是AX中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基D．X中可能有两个羧基和一个羟基16．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。其中苏丹红一号（sudanI）是一种偶氮染料，它是由苯胺和2—萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示。则有关这三种物质的说法有明显科学错误的是（）A、苏丹红一号与2-萘酚的分子式分别为：C16H14N2O和C10H8OB、它们都属于芳香烃衍生物，苏丹红一号和2—萘酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C、它们都难溶于水但能溶于苯D、在适当的条件下，2—萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44．8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，则E的结构中应含有二个羧基且在苯环的邻位。１１/11第II卷非选择题（共86分）注意：请将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卷上的相应位置，填写在试题卷上无效。三、填空（本题包括2小题，共20分）：17．（12分）（1）某饱和一元链状醇既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该饱和一元醇中至少有个碳原子（不考虑碳原子与碳原子之间的断裂）。（2）NH2NH2CH2CH2CH2CH2CHCOOH某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解，可得到甲、乙2种氨基酸。已知甲的结构简式为乙的分子式为C4H7O4N。若乙不能发生银镜反应，其分子中没有甲基，则乙的结构简式为_______________。（3）重氮甲烷(CH2—N≡N)在有机合成中有着重要应用.它的分子中,碳原子和氮原子之间共用电子对由氮原子一方提供的。则重氮甲烷的电子式是（4）请用1-丙醇设计最合理的步骤制取：无机试剂可任选。要求：用反应类型表示你的合成流程（如取代反应→加成反应→等），并写出第一和最后一步的化学方程式。18．(8分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。(1)若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________(2)若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种(3)该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？___________（要说明原因）4）另有某酯A，其分子式也是C6H12O2。实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E均不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有___________种。四．实验（本小题共3题，共23分）19．（4分）根据观有中学化学知识，判断下面实验设计或操作可以实现实验目的的是（填序号）A.做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替B.实验室制备乙烯时必须将温度计水银球插入反应液中，测定反应液温度C.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖D.在苯中加入溴水充分振荡、静置，观察现象，判断苯环中是否存在碳碳双键E.实验室制备乙酸乙酯时，先将乙醇、乙酸混合，再把混合液加入到浓硫酸中F.实验室制备乙酸乙酯时，吸收液为饱和碳酸氢钠溶液且导气管不能插入液面中１１/11G.除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋放入流动的水中渗析H.用冰醋酸、蒸馏水和100mL容量瓶等仪器配制100mLpH为1的醋酸稀溶液I.中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗几次后，即加入标准盐酸进行滴定J.实验室用洁净的试管做银镜反应时需水浴加热，若用酒精灯直接对试管加热需小心慢慢操作，不能加热太剧烈。20．（8分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。21.（11分）为了测定蜡烛（多种固态烃的混合物）中碳、氢两种元素的平均原子数之比，某校课外兴趣小组设计了如下图的实验装置。实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛④约5min后熄灭蜡烛⑤按图示连接仪器⑥将装置Ⅱ和Ⅲ冷却。（1）上述实验步骤的正确顺序是（填序号），A物质是，B物质是。（2）使用该实验装置测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比，必需测定的物理量有。[选填“”（反应前后蜡烛的质量差）、“”（反应前后装置Ⅱ的质量差）、“”（反应前后装置Ⅲ的质量差）]。根据你选择的物理量写出蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比的数学表达式。（3）蜡烛的质量减少了，装置Ⅱ和Ⅲ的质量都增加了，但增加的总质量大于蜡烛减轻的质量，其原因是，而实验差值总比理论差值大，可能原因是。（4）若颠倒Ⅱ、Ⅲ两装置的顺序，则U形管中盛放，洗气瓶内的溶液为。１１/11五．推断（本小题共2题，共26分）22．（12分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：（1）结构简式：E_____________、G_________________、R*基____________。（2）G的两个同类别分异构体的结构简式（不带R字母）________________________及__________________________________。（3）反应类型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。（4）写出下列转化的化学方程式：浓硫酸、△①A＋CO＋HOE；②F＋DH。①______________________________________________________________。１１/11②______________________________________________________________。23．（06年天津—15分）.碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）和在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为_____________。A分子中所含官能团的名称是_____________。（2）第①②步反应类型分别为①②。（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。a.可发生氧化反应b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应c.可发生酯化反应d.催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：（5）写出化合物C与水溶液反应的化学方程式：（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：１１/11六．计算（本小题共2题，共16分）24.（8分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／（kJ·mol-1）890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________；⑵计算该天然气中甲烷的体积分数⑶由上表可总结出的近似规律是_____________________。25．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：（1）A的分子式。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。１１/11江苏省侯集中学06-07第一学期高三化学有机综合测试一参考答案：1、B2、B3、B4、B5、C6、A7、C8、C9、D10、BD11、B12、C13、D14、D15、D16、A17．（1）13（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）．消去反应→加成反应→取代反应→氧化反应→氧化反应→→取代反应①CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O⑥2CH3CH2COOH+CH3CHOH-CH2OH2H2O+（各2分）（其它合理答案也可）18．(1)(2)4(3)一定有；生成物中有具有旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（4）2种（每空2分，共8分）19.BDG(4分)20．（8分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快（3）放热2CHCHOH＋O2CHCHO＋HO（4）控制甲中单位时间内气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应需要温度（5）ba（每空1分）21.（11分）（1）①⑤③④⑥②浓碱石灰（2）9△m3/44△m2（3）蜡烛燃烧时自身消耗一部分空气中的１１/11或进入（4）浓溶液22．（12分）（1）E:CH=CHCOOH：G：CH=CHCOOCH；R*基:—CH（2）HCOOCHCH=CH;CHCOOCH=CH。（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。（以上每空各1分共8分）（4）（各2分）①HC≡CH＋CO＋HOHC=CHCOOH②CHCHCOOH＋CHOH浓硫酸、△CHCHCOOCH＋HO23．（15分）（1）C4H10O，羟基；碳碳双键，（2）①加成②取代。（每空1分，共4分）（3）a；b；c（2分）（4）C、D和E。（3分）（5）（2分）或++（6）（4分）24.⑴2C2H6（g）+7O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）△H=—3119.6kJ/mol；（2分）⑵72%（4分）⑶烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右（2分）25．（8分）（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO2Mg＋CO=2MgO＋C0．5xxy0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4x＋y=3×0．5y１１/11得x=0．2moly=0．4mol过量的n（O）=0．1（mol）生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）（2）CHCOOHHCOOCHHCOCHOH等（2分）１１/11