保山市第九中学2022年上学期高一化学阶段性测试试题

保山市第九中学2022年上学期高一化学阶段性测试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。考生注意：必须在答题卡上指定的位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。特别提醒：试卷上注明a的题目要求尖子班的学生完成，注明b的题目要求普通班及特长班的学生完成，没有注明的都要完成可能用到的相对原子质量：H-1Zn-65S-32O-16Fe-56C-12N-14Na-23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共20小题）1．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．盐酸，熟石灰，苛性钠C．碳酸，乙醇，生石灰D．硝酸，烧碱，水2．下列操作中正确的是（）A．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部C．加热试管内物质时，用外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.(a)在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(　　)A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L4.(b)把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是()A．2mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L5．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（）A．H+、Ba2+、NO3－、OH－B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、SO42－D．K+、Na+、OH－、Cl－6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－8．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．乙醇9．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．②③⑥B．①③⑤C．①②⑥D．②③⑦10.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸11．(a)2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28B．28g/molC．14D．14g/mol11.(b)下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA12．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液13.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17g氨气中所含原子数为3/314.(a)某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl414.(b)与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是()A．CuB．MgC．FeD．Al15.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？(　　)A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性16.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HClA．(1)(2)B．(1)(3)C．(1)(4)D．(1)(5)17.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用18.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度19.以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)20.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl3第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（每空2分，共30分）21.（6分）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①铜②烧碱溶液③BaSO4固体④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦蔗糖22.（6分）按要求写出下列方程式：（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：（2）小苏打电离的电离方程式：（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：23．（a）(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。23.(b)（1）24.5克H2SO4的物质的量是；（2）1.5molNa2CO3的质量是；（3）0.5molNa2SO4中含有Na+mol；（4）1molH2O中含有个水分子；（5）NaOH的摩尔质量是。24.（8分）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。①NaCl[Na2CO3]②Na2CO3[NaHCO3]③CO2[HCl]④CO[CO2]3/3三、实验题（每空2分，共26分）25．(10分)某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：(1)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第③步操作的目的是除去滤液中的。(2)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(3)写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、。26．（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。（1）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，（选填“偏大、偏小、无影响”，下同）原因是：。（2）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。27.（8分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。A．100mL　　　　　B．200mLC．500mLD．1000mL四、计算题（4分）28.（a）某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。(1)计算参加反应的锌的质量是多少?(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?28.(b)把10.6gNa2CO3溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na2CO3的物质的量浓度。3/3