高一化学第二学期阶段性测试1

2022学年高一化学五校联考期中试卷可能用到的相对原子质量：S:32O:16Na:23H:1C:12Cl:35.5一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共54分)1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是()A.和4He是同一种原子B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数3.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说()A.x=90y=90z=234B.x=90y=90z=144C.x=144y=144z=90D.x=234y=234z=3244.X，Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是()A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱7.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①NaCl②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．②③C．③④D．②③④8.已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19B．18C．16D．99.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.非极性键只存在于双原子的单质分子里C.共价化合物里，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多6/6D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A.B．C．D.12.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A.x+5B.x-5C.x+1D.x-113．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是（）A．该反应中转移电子数为6B．KCl中只含有35C1C．KCl中既有35Cl，又含37C1D．生成的氯气式量约为73．314．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是（　）　A．①②　　B．③④　　C．③⑤　　D．③④⑤15．对氧族元素的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高　　　B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显－2，+4，+6价　　　　　　　　　D、在自然界中皆以化合态形式存在16．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的　　　　　　　　　　（　　　　）A、二氧化硫B、二氧化碳　　C、一氧化碳D、硫化氢17．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是　　　　　　　　　（　　　　）A、Na和Na+B、S4和S8　　　C、H和HD、水和重水18．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易19．下列物质中可由单质直接化合成的物质是　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、Fe2O3B、FeS　　　　C、FeCl2D、CuS20．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO、R2OD．R+、RO、RO21．下列粒子只能作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）①S②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥NaA、①②④B、②⑤⑥　　C、①⑤⑥D、②④⑤22．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、H+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－23．下列物质中含有极性键的离子化合物是A．NaOHB．Na2O2C．CO2D．NaCl6/624．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl525．把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（）A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＞I-＞S2-C．元素的非金属性：Br＞S＞ID．单质的氧化性：Br2＞I2＞S26．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3：5B．1:2C．18:8D．8:11二．填空题27．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.（5）写出B的最高价氧化物的水化物的电子式。28.（6分）下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性SO2通入品红溶液红色褪去。________性SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性29．（8分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。（2）A元素位于________周期___________族。（3）A单质与水反应的化学方程式为________________________________________。（4）B单质与水反应的离子方程式为6/6________________________________________。30．（6分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.31．（6分）氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。（1）写出反应的化学方程式：,反应后所得溶液呈性（用“酸”或“中”或“碱”填）。（2）LiH的电子式，微粒半径：H--Li＋（用“<”或“=”或“>”填）。三．计算题32．（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。AZ33．(6分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式6/6答卷纸一．选择题（26×2分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二．填空题27．（1），,_______。（2），，；（3）；（4）.（5）。28._____________________29．（1）_________________________（2）A元素位于________周期___________族。（3）________________________________________。（4）________________________________________。30．，，，..31．（1）,（2）LiH的电子式，微粒半径：H--Li＋三．计算题AZ32．（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。33．(6分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式6/6高一化学期中考试卷参考答案及评分标准1、C2、C3、B4、C5、C6、C7、A8、A9、C10、D11、C12、B13、D14、B15、A16、A17、B18、C19、B20、B21、B22、D23、A24、C25、D26、D（每题2分）Na＋OH[]－二．填空题27.ArFSiNaOHHClO4Al(OH)3HFNa(2分)28.还原性漂白性还原性29．(1)，二ⅦANa+(2)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)(3)2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-(2分)30．HFH2ONH3CH4CH4<nh3<h2o<hf(2分)31．(1)2lih+2h2o=2lioh+h2↑(2分)碱(2)li＋[h:]－(2分)>323∶2，2∶3，1∶133．（1）Z=20,A=40(2分)（2）第四周期，ⅡA族(2分)（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分)6/6</nh3<h2o<hf(2分)31．(1)2lih+2h2o=2lioh+h2↑(2分)碱(2)li＋[h:]－(2分)>