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高一化学第二学期阶段性测试1

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2022学年高一化学五校联考期中试卷可能用到的相对原子质量:S:32O:16Na:23H:1C:12Cl:35.5一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共54分)1.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()A.和4He是同一种原子B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数3.若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说()A.x=90y=90z=234B.x=90y=90z=144C.x=144y=144z=90D.x=234y=234z=3244.X,Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E6.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是()A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱7.下列物质中,既能与强酸又能与强碱反应的是()①NaCl②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A.①②③④B.②③C.③④D.②③④8.已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.16D.99.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键B.非极性键只存在于双原子的单质分子里C.共价化合物里,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键10.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多6/6D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能11.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为()A.B.C.D.12.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为()A.x+5B.x-5C.x+1D.x-113.已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是()A.该反应中转移电子数为6B.KCl中只含有35C1C.KCl中既有35Cl,又含37C1D.生成的氯气式量约为73.314.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是( ) A.①②  B.③④  C.③⑤  D.③④⑤15.对氧族元素的说法正确的是                    (    )A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高   B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显-2,+4,+6价         D、在自然界中皆以化合态形式存在16.酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的          (    )A、二氧化硫B、二氧化碳  C、一氧化碳D、硫化氢17.下列各组物质关系中,与O2和O3关系相同的一组是         (    )A、Na和Na+B、S4和S8   C、H和HD、水和重水18.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是               (    )A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体,而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易19.下列物质中可由单质直接化合成的物质是              (    )A、Fe2O3B、FeS    C、FeCl2D、CuS20.质量数为32,有16个中子的原子R,允许存在的粒子组是()A.R2+、RO2、RO3B.R2-、RO2、RO3C.R-、RO、R2OD.R+、RO、RO21.下列粒子只能作还原剂的是                    (    )①S②S2-③SO42-④SO32-⑤Cl-⑥NaA、①②④B、②⑤⑥  C、①⑤⑥D、②④⑤22.下列各组离子在同一溶液中能够共存的是              (    )A、Ba2+、Cl-、SO32-、NO3-B、H+、K+、Cl-、S2-C、K+、H+、CO32-、SO42-D、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-23.下列物质中含有极性键的离子化合物是A.NaOHB.Na2O2C.CO2D.NaCl6/624.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl525.把碘水滴入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是()A.离子的氧化性:S2-<Br-<I-B.离子的还原性:Br->I->S2-C.元素的非金属性:Br>S>ID.单质的氧化性:Br2>I2>S26.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若两者物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A.3:5B.1:2C.18:8D.8:11二.填空题27.(10分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的;(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是.(5)写出B的最高价氧化物的水化物的电子式。28.(6分)下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质:SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性SO2通入品红溶液红色褪去。________性SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性29.(8分)A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________。(2)A元素位于________周期___________族。(3)A单质与水反应的化学方程式为________________________________________。(4)B单质与水反应的离子方程式为6/6________________________________________。30.(6分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是,三核10个电子的共价化合物的化学式是,四核10个电子的共价化合物的化学式是,五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.31.(6分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。(1)写出反应的化学方程式:,反应后所得溶液呈性(用“酸”或“中”或“碱”填)。(2)LiH的电子式,微粒半径:H--Li+(用“<”或“=”或“>”填)。三.计算题32.(6分)同温同压下,氧气和臭氧的体积比3∶2,它们的物质的量之比为______,密度之比为______,原子个数之比为______。AZ33.(6分)某元素的同位素X,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式6/6答卷纸一.选择题(26×2分)题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二.填空题27.(1),,_______。(2),,;(3);(4).(5)。28._____________________29.(1)_________________________(2)A元素位于________周期___________族。(3)________________________________________。(4)________________________________________。30.,,,..31.(1),(2)LiH的电子式,微粒半径:H--Li+三.计算题AZ32.(6分)同温同压下,氧气和臭氧的体积比3∶2,它们的物质的量之比为______,密度之比为______,原子个数之比为______。33.(6分)某元素的同位素X,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式6/6高一化学期中考试卷参考答案及评分标准1、C2、C3、B4、C5、C6、C7、A8、A9、C10、D11、C12、B13、D14、B15、A16、A17、B18、C19、B20、B21、B22、D23、A24、C25、D26、D(每题2分)Na+OH[]-二.填空题27.ArFSiNaOHHClO4Al(OH)3HFNa(2分)28.还原性漂白性还原性29.(1),二ⅦANa+(2)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)(3)2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-(2分)30.HFH2ONH3CH4CH4<nh3<h2o<hf(2分)31.(1)2lih+2h2o=2lioh+h2↑(2分)碱(2)li+[h:]-(2分)>323∶2,2∶3,1∶133.(1)Z=20,A=40(2分)(2)第四周期,ⅡA族(2分)(3)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分)6/6</nh3<h2o<hf(2分)31.(1)2lih+2h2o=2lioh+h2↑(2分)碱(2)li+[h:]-(2分)>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:38:16 页数:6
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文章作者:U-336598

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